Instituto São José Salesiano Resende/RJ

QUÍMICA – 9ºAno EFII
TAREFA DA SEMANA DE 04 DE AGOSTO A 08 DE AGOSTO – 13ª SEMANA
1. (Pucpr 2005)
A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito dos
elementos químicos.
Tal possibilidade se deve:
I. Ao fato de os elementos estarem ordenados, de forma decrescente, segundo sua massa atômica.
II. Ao fato de que as propriedades dos elementos químicos estão diretamente vinculadas ao número de
prótons do átomo.
III. Ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo.
IV. Ao fato de que as possibilidades de realizar ligações crescem da esquerda para a direita.
São verdadeiras:
a) III e IV
b) I e II
c) II e III
d) IV e I
e) I e III
2. (Fuvest 2005) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus
nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas
mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
- É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica.
Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
- É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
- É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na
areia. É empregado em componentes de computadores.
- Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal
constituinte do sal de cozinha.
- Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
3. (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da tabela periódica:
Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que
apresenta a primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente,
a) Ge e O.
b) Ge e Br.
c) Br e Se.
d) P e C.
e) C e Se.
4. (G1 - cftmg 2005) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu
número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente,
a) 15, 3.0 período e coluna 5 A.
b) 51, 5.0 período e coluna 5 A.
c) 51, 3.0 período e coluna 3 A.
d) 49, 5.0 período e coluna 3 A.
5. (Ufu 2004) Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista
quantitativo, a existência dos átomos.
Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a
ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.
a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas
átomos.
c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de
composto.
d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.
6. (G1 - cftmg 2004) Um elemento químico possui a seguinte representação:
representação, é correto afirmar que esse elemento, no estado fundamental
a) é isóbaro do enxofre.
b) é isótono do enxofre.
c) é isótopo do oxigênio.
d) tem 16 p+, 16 e- e 16 n0.
16X
32
. Considerando essa