Classificação Periódica dos Elementos

Material de Apoio para Monitoria
Química
Monitoras: Luciana Lima e Lygia de Moraes
23, 25, 27 e 28/03/2015
Classificação Periódica dos Elementos
1. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto
afirmar que:
01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na
camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em
ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta
configuração eletrônica estável de gás nobre.
04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal da
camada de valência.
08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de
valência são chamadas de metais alcalinos.
16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência
são chamadas de metais alcalinoterrosos.
32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à
reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com
octeto completo.
2. (UFPE - adaptado) Considere os átomos X, Y e Z. O átomo X é um metal alcalino, Y representa
um elemento do grupo VA (ou 15) da tabela periódica e Z é um halogênio. Considere que todos
os três átomos pertençam ao mesmo período (2° ou 3°). A partir destas informações julgue se
verdadeiro ou falso as afirmativas a seguir:
a) O átomo X possui maior afinidade eletrônica que o átomo Z
b) Dos três átomos, o átomo Z possui a maior energia de ionização
c) Os átomos X e Z formarão sólidos cristalinos iônicos
d) O íon X+ possui raio maior que o íon Y-3
e) Os átomos Y e Z formam moléculas com ligações covalentes polares
3. (FUVEST) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar
seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos.
Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
1) É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica.
Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
2) É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
3) É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na
areia. É empregado em componentes de computadores.
4) Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal
constituinte do sal de cozinha.
5) Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser
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a)
b)
c)
d)
e)
Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
4. (UEG) O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos
números atômicos.
Analise o gráfico, consulte a tabela periódica e responda às questões a seguir:
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de
ionização.
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização
em relação aos seus números atômicos? Explique.
5. (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I: 3s2 3p3
II: 4s2 4p5
III: 3s2
Com base nestas informações, assinale a alternativa errada.
a) O elemento I é um não-metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
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6. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de
metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é correto afirmar que
os átomos de metais têm
a) Menores tamanhos.
b) Maior eletronegatividade.
c) Menor número de elétrons de valência.
d) Maiores energias de ionização.
7. (UNESP) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é
chamada de
a) Entalpia de formação
b) Afinidade eletrônica
c) Eletronegatividade
d) Energia de ionização
e) Energia de ligação
8. (UFRS) A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, o mais
denso é o
a) Fr.
b) Po.
c) Hg.
d) Pb.
e) Os.
9. (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de
massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua
propriedades químicas semelhantes ao elemento x.
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
10. (UFLA) Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2 2s2
2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento
a) Pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de
valência.
b) Possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
c) Possui o raio atômico menor e mais eletronegativo que o enxofre.
d) Possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
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Gabarito
1. 02 + 32 = 34
2. a) F
b) V
c) V
d) F
e) V
3. B
4. a) F > S > Na.
b) Podemos observar, de acordo com o gráfico, que a partir do argônio os potenciais de ionização
assumem valores próximos com o aumento do número atômico.
5. E
6. C
7. B
8. E
9. D
10. C
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