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1º Conjunto
Q12
T
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4
B
05/03/2010
questões.
INSTRUÇÕES:

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
Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.

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01) [2,5 pontos] Complete a tabela:
Partículas
29
14
Si
12
6
C
88
38
Sr
23
11 Na
16
8O
RASCUNHO:
n°
p+
e-
Z
A
IDEIAS SOBRE MODELOS E O ÁTOMOS
Uma das perguntas que estudantes de Química do ensino médio fazem com frequência é:
“Qual o modelo de átomo que devo estudar?” Uma boa resposta poderia ser: “Depende para que os
átomos modelados vão ser usados depois...” Construímos modelos na busca de fac ilitar nossas
interações com os entes modelados. É por meio de modelos, nas mais diferentes situações que
podemos fazer inferências e previsões de propriedades.
(Adaptado de: Chassot, A., sobre prováveis modelos de átomos, Química
Nova na Escola, nº 3, maio 1996)
Como será o átomo? Será uma esfera uniforme e maciça, como a bola de bilhar? Será
formado por camadas, assim como a cebola? Será esférico e oco, à semelhança de uma bolinha de
pingue-pongue? Ou será formado por diferentes materiais dispersos, como uma colméia com as
abelhas revoando ao seu redor?
Todos esses modelos são bons e têm igual mérito, assim como qualquer outro que possa
surgir das especulações imaginativas, sem base experimental.
Na realidade, foi fundamentalmente a partir da imaginação e não da interpretação de dados
experimentais que surgiu, no século IV a.C., a ideia da existência de átomo.
(Ambrogi, A., química para o magistério, Ed. Harbra, 1995)
Questões sobre a natureza da matéria já faziam parte do pensamento dos filósofos gregos.
Eles se questionavam sobre se a matéria era infinitamente divisível ou se ela era constituída de um
grande número de partículas que não mais podiam ser dividas. A estas partículas eles chamaram
ÁTOMO (em grego significa indivisível). Os filósofos gregos que assim pensavam viveram entre 430
e 280 a.C. e ficaram conhecidos como atomistas.
(Romanelli, L.I., aprendendo química, Química Ed. Unijuí, 2006)
Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John Dalton (1766 -1844).
Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de outros cientistas da época, Dalton
resgatou os conceitos acerca da indivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo,
filósofos gregos que tiveram suas ideias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na
época (400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de Dalton para
explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos
químicos.
Uma das razões do abandono da teoria de Dalton foi a descoberta de que os átomos são os
responsáveis por todas as manifestações elétricas da matéria – o modelo atômico por ele proposto
não incluía características elétricas.
(Ambrogi, A., química para o magistério, Ed. Harbra, 1995)
02) [3,0 pontos] Com base nos fragmentos de textos apresentados na página ao lado e no seu
conhecimento sobre modelos e átomos, responda:
a)O que é modelo científico? Por que, ao longo dos tempos, os cientistas propuseram diversos
modelos diferentes para representar o átomo?
b) Cite as principais características do modelo atômico de Dalton.
c) Por que as manifestações elétricas da matéria contribuíram para o abandono do modelo atômico
de Dalton e, consequentemente, para a busca de um novo modelo?
03)[2,0 pontos] Dois átomos E e B são isóbaros. O átomo E tem número de massa (4x + 5) e número
atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). Determine: o número atômico, o número de
massa, o número de nêutrons e o número de elétrons do átomo E.
04) [2,5 pontos] Considere os átomos indicados no quadro seguinte:
Partículas
Prótons
Nêutrons
Elétrons
I
8
9
10
II
9
10
10
III
8
10
8
IV
92
143
92
V
9
10
9
a) Quais desses átomos são de um mesmo elemento químico? Justifique.
b) Quais átomos estão eletricamente neutros? Justifique.
c) Quais átomos são isótonos entre si?