A acidez estomacal causada por excesso de

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A acidez estomacal causada por excesso de ácido clorídrico
no estômago é freqüentemente combatida com a ingestão de
soluções aquosas antiácidas. O bicarbonato de sódio, entre
outras substâncias, é um sal empregado como antiácido.
Considerando que bicarbonato é a denominação do ânion
representado por HCO 3– e que, para combater a acidez estomacal, haverá a reação de neutralização, assinale (V) verdadeira
ou (F) falsa, para cada afirmativa abaixo.
1- (
2- (
3- (
4- (
) A reação de neutralização que ocorrerá, corretamente
balanceada, genericamente é representada por
HCI(aq) + NaHCO 3(aq) → NaCI(aq) + H2O + CO 2(g).
) Na reação química para combater a acidez estomacal
a relação estequiométrica correta entre os reagentes
é 1:1.
) Um copo contendo 100 mL de solução aquosa de
bicarbonato de sódio a 0,1% massa/volume contém
8,4 g do sal dissolvido.
) A neutralização de 3,65 g do ácido clorídrico por bicarbonato de sódio produzirá gás carbônico que, se medido na CNTP, ocupará um volume aproximado de 22,4
litros.
Dados:
CNTP: condições normais de temperatura e pressão, onde
T = 0 ºC e P = 1 atm.