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COLÉGIO ESTADUAL LICEU DE MARACANAÚ
AVALIAÇÃO BIMESTRAL DE QUÍMICA
2º BIMESTRE
ALUNO(a):
SÉRIE:
TURMAS: A B C D E F G H I
Prof.(s): Ana Cristina, Inaiá e Paula.
Nº
TURNO: [M] [T]
01. (UNESP) O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de química:
A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4
CaSO4 + CO2
Tendo como base essas informações, explique em qual dos tubos a reação ocorrerá mais rapidamente e por que.
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02. (UFMG) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado de
agregação das substâncias, conforme descrito a seguir.
Reação I
CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)
Experimento 1 – temperatura de 25°C.
Experimento 2 – temperatura de 250°C.
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)
Reação II
Pb(NO3)2 + 2 KI
PbI2 + 2 KNO3
Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó.
Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa.
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos)
a) Comparando-se as velocidades dos experimentos 1 e 2, qual será a reação mais veloz? Por quê?
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b) Comparando-se as velocidades nos experimentos 3 e 4, qual será a reação mais veloz? Por quê?
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03. (Covest-2000) O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes
até os produtos e na ordenada as energias envolvidas na reação. Responda aos itens abaixo de acordo com o
gráfico.
a)
Represente a reação química.
b)
Qual é o valor da energia de ativação para a respectiva reação química?
c)
Este reação representa uma reação endotérmica ou exotérmica?
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04. (Covest-2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2 NH3
N2 + 3 H 2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?
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05. (UFRJ) A hidrazina (N2H4) é utilizada, junto com alguns dos seus derivados, como combustível sólido nos
ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias etapas:
Escreva a expressão de velocidade para a reação de formação da hidrazina.
06. O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da
camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO 2, com o ozônio, estão representadas
pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, responda:
a) Escreva a lei de velocidade para esta reação.
b) Qual o valor da velocidade desta reação quando K = 0,3L/mol.min, [NO2] = 2,0 mol/L e [O3] = 3,0 mol/L ?
c) Qual é a ordem total da reação?
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07. O butano (C4H10) é um hidrocarboneto gasoso, composto orgânico cujos átomos de carbono se encontram
dispostos em cadeias lineares. É um gás altamente inflamável, portanto deve ser manuseado de maneira correta.
Este é o conhecido gás de cozinha utilizado no ambiente doméstico. Sabendo que a velocidade da reação de
combustão completa do butano (C4H10) for 0,05 mol por minuto, qual será a massa de CO2 produzida em 1 hora?
08. (UFMG) As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno.
a) Indique a curva que corresponde ao caminho da reação mais rápida.
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b) Escreva o fator responsável por essa diferença de velocidade.
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c) Compare as energias dos complexos ativados formados nos dois caminhos da reação.
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09. (Cesgranrio-RJ) A equação X + 2Y
XY2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é:
a) Qual é a ordem da reação em relação ao reagente X?
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b) Qual é a ordem da reação em relação ao reagente Y?
c) Qual é a ordem total da reação?
d) Indique o valor da constante de velocidade, para a reação dada, sabendo que, quando a concentração de X é 1
mol/L e a de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é de 3 mol/L.min
10. (Puccamp-SP) Considere as duas fogueiras representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e
quantidade de lenha.
Em qual dos dois casos, a combustão da lenha será mais rápida? Justifique sua resposta.
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