As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras

COLÉGIO ESTADUAL LICEU DE MARACANAÚ
TD DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
1º SEMESTRE
ALUNO(a):
SÉRIE:
0
2
Nº
TURMAS: TODAS AS TURMAS
Prof.(s): Ana Cristina, Inaia, Paula.
TURNO: [M] [T]
As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais
freqüentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima
de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basto
saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, n.o 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do
octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento.
1) Calcule a massa molar do octano, sabendo que a massa do carbono e do hidrogênio é
igual a 12g/mol e 1g/mol, respectivamente.
2) Escreva a reação de combustão completa do octano e balanceie.
3) Quantos gramas de gás carbônico será produzido quando utilizado 2 mols de octano?
4) (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e
água. Quantos mols de CO2 será produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 ?
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5) O metanol sofre combustão total formando dióxido de carbono e vapor de água. Com base
nos valores da tabela abaixo, qual será o calor de combustão da reação expresso em kJ.mol–1?
6) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de
automóveis, é uma substância nociva, que pode causar até mesmo a morte, dependendo de
sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua
emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO 2 são, respectivamente, – 110,5
kJ/mol e – 393,5 kJ/mol, calcule a variação de entalpia de formação.
7) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 min, 0,25 mol de metano, que
foi transformado em CO2 e H2O. Qual será velocidade da reação?
8) Explique porque em um churrasco tem-se a necessidade de abanar o fogo?
9) Sugira uma solução para cozinhar batatas mais rapidamente?
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10) A reação A + 2 B  P se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reação
quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0 M?
11) O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos.
Determine o ∆H do processo CH4 + 2F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.
Dados:
(Equação I)
C + 2H2 → CH4
∆H = – 75 kJ
(Equação II)
C + H2 + F2 → CH3F
∆H = – 288 kJ
(Equação III)
H2 + F2 → HF
∆H = – 271 Kj
12) Determine a equação de combustão do etanol balanceada corretamente, depois determine a
entalpia de combustão de 1 mol de etanol.
Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
13)TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Mackenzie) Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado
para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se a biomassa que, por fermentação
anaeróbica, produz biogás. Esse gás, além de ser usado no aquecimento de residências e como
combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias
de fórmula H3C-OH, H3C-Cl, H3C-NO2 e H2, além de outras.Observe a seguinte reação química:
CH4(g) + H2O(v) → CO(g) + 3H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação
em kJ/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a:
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14) A equação termoquímica abaixo mostra a variação de entalpia na formação de um mol de
SO2(dióxido de enxofre):
S(s)

+ O2(g)
H =  72,0kcal
SO2(g)
A variação de entalpia para a formação de 160g de dióxido de enxofre é? Coloque V para as
afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
Dados massas molares: S=32g/mol ; O=16g/mol
( ) Há liberação de 72kcal, pois a reação é exotérmica
( ) Há absorção de 72kcal, pois a reação é endotérmica
( ) Não há troca de calor, pois a reação é atérmica
( ) Há desprendimento de 180kcal, pois a reação é exotérmica
( ) Há absorção de 180kcal, pois a reação é endotérmica
15) Calcular a variação de entalpia para formação do ácido cianídrico(HCN), a partir dos seguintes
dados e classifique a reação em exotérmica ou endotérmica.
I.
C(s)
+ O2(g)

H =94.000cal
CO2(g)

II. H2(g) +
½ O2(g)
III. 2HCN(g)
+ 5/2O2(g)
H2O(v)

H =68.400cal
2CO2(g)
+
H2O(v)
+
N2(g)
H =319.600cal
Observe o que segue para responder às questões 16 e 17:
Na síntese do NO2(g) a partir dos gases oxigênio e nitrogênio, fez-se reagir 7g de nitrogênio com
oxigênio suficiente, e foram ainda, fornecidos ao sistema, 4,05kcal.
Baseado nestes fatos:
16) Equacione a síntese do NO2.
17) Qual a variação de entalpia na síntese do NO2?
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18) (UFPE) Considere a reação: 2N2O  4NO2 + O2.
Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s.
Calcule a massa de NO2 formada em 1 min:
Dados massas molares: N=14g/mol ; O=16g/mol
19) (Covest-2006) José havia descoberto que, ao penetrar na corrente sanguínea e atingir o cérebro,
o ânion Pp− é capaz de se associar a dois tipos de neurotransmissores, recA e recB, originando a
seguinte seqüência de reações elementares:
I. Pp- + recA  recA- + Pp
rápida
II. recA + recB  recA-recB
lenta
III. recA-recB- + Pp  recA + recB-Pp- rápida
O recA− causa contrações involuntárias, isto é, um tique nervoso que faz que a pessoa fique
piscando de forma insistente e involuntária o olho direito. O produto recB-Pp é que causa,
efetivamente, a sudorese e a tremedeira que Milton estava apresentando.
Qual será a Lei da Velocidade para a reação global?
20) TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Unb) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria-prima dos adubos à base de nitratos, são
obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador-platina com 5% a
10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) - a uma temperatura de 950°C. A reação é representada
pela equação:
6NH3(g)+9O2(g)  2HNO3(g)+4NO(g)+8H2O(g).
Essa reação ocorre nas seguintes etapas:
I - 6NH3(g)+15/2O2(g)  6NO(g) + 9H2O(g) ΔH=-1.359kJ
II - 3NO(g) + 3/2O2(g)  3NO2(g) ΔH=-170kJ
III - 3NO2(g) + H2O(g)  2HNO3(g) + NO(g) ΔH=-135kJ
Usando a Lei de Hess, responda:
a) Qual o valor da variação de Entalpia para a reação global?
b) A reação é endotérmica ou exotérmica?
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