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COLÉGIO DE APLICAÇÃO DOM HÉLDER CÂMARA
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES I
DISCIPLINA: QUÍMICA
DATA: ____/____/2011
PROFESSOR(A): PEDRO PARVENA
TURMA: 4021 M SÉRIE:2º ANO
ALUNO(A): __________________________________________________
Data para entrega: DATA: ____/____/2011
ORIENTAÇÕES:
- Leia e releia atentamente cada questão proposta.
- Responda com caneta azul ou preta.
- Não utilize corretivo e evite rasuras.
- Desenvolva corretamente todas as questões com clareza.
BOA SORTE !
1)
Ao nível do mar e a 25°C:
volume molar de gás=25 L/mol
densidade do ar atmosférico=1,2 g/L
(Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 e Ar = 40)
As bexigas A e B podem conter, respectivamente:
a) argônio e dióxido de carbono.
b) dióxido de carbono e amônia.
c) amônia e metano.
d) metano e amônia.
e) metano e argônio.
2) Se numa transformação isobárica, uma massa gasosa tiver seu volume aumentado de 3/4, a
temperatura:
a) permanecerá constante.
b) aumentará na proporção de 7/4.
c) diminuirá na proporção de 7/4.
d) duplicará seu valor.
e) triplicará seu valor.
3) Qual a massa molecular de 45g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de
3 litros a uma pressão de 5atm e a uma temperatura de 27°C?
Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K
R:
4) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a
reação:
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
R:
5) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio
que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada
que representa o processo global é:
Al2O3 + C  CO2 + Al
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse
processo?
a) 3 e 2
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
6) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua
reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o
monóxido de nitrogênio (NO). Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de
NO2 reagem com água em excesso.
(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)
R:
7) Observe a fórmula:
As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário e terciário são, respectivamente:
a) 5, 2 e 2.
b) 3, 2 e 2.
c) 3, 3 e 2.
d) 2, 3 e 4.
e) 5, 1 e 3.
8) A gasolina contém 2,2,4-trimetilpentano. Escreva sua fórmula estrutural.
R:
9) Na fórmula
H2C...x...CH-CH2-C...y...N,
x e y representam, respectivamente, respectivamente, ligações:
a) simples e dupla.
b) dupla e dupla.
c) tripla e simples.
d) tripla e tripla.
e) dupla e tripla.
10) Quantos átomos de carbonos primários há na cadeia do composto 2,3 - dimetil butano?
R: __________________________________________________________________________