COLÉGIO MACHADO DE ASSIS Disciplina: QUÍMICA Professor

COLÉGIO MACHADO DE ASSIS
Disciplina: QUÍMICA
Professor: DIETER
Turma: 2º ANO ___________
Aluno (a):
Data:
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Nº:
( X ) ESTUDO DE RECUPERAÇÃO DO 3º TRIMESTRE 2014
A avaliação deverá ser feita à caneta, sem rasuras e sem uso de corretivos. A interpretação das questões é parte da avaliação.
1 – Quanto soluto devemos acrescentar a uma solução a 25g/L e volume 10L para que se torne 30g/L e com volume
12L?
2 – Complete o quadro a seguir com as informações que faltam e aponte a solução mais concentrada das cinco:
SOLUÇÃO MASSA DE SOLUTO VOLUME DA SOLUÇÃO CONCENTRAÇÃO EM g/L
A
2,4 Kg
8L
B
0,49g
7mL
C
800cm3
150
D
920g
230
3
E
930g
3dm
3 – Quando dizemos que uma solução aquosa de sal de cozinha é a 50g/L, isto quer dizer que:
a) 50 g de sal estão dissolvidos em cada litro de água.
b) 50 g de sal estão dissolvidos em cada litro de solução.
c) 50 g de água estão dissolvidos em cada litro de sal.
d) 50 litros de sal estão dissolvidos em cada litro de água.
e) Não é possível saber, com os dados fornecidos no enunciado da questão.
4 – Uma solução que tem 200g de soluto dissolvidos em 800g de solvente apresenta:
a) 20% em massa de soluto.
b) 80% em massa de soluto.
c) 2% em massa de soluto.
d) 8% em massa de soluto.
e) 1000% em massa de soluto.
5 – Quanto mais solvente acrescentamos a uma solução, mais ela será:
a) Saturada.
b) Concentrada.
c) Diluída.
d) Solidificada.
e) Vaporizada.
6 – Uma solução tem Título% igual a 10% e 18g de solvente. Calcular os valores das massas do soluto e da solução
(demonstre suas respostas com os cálculos necessários).
7 – Uma solução aquosa de Ca(NO3)2 tem dissolvidos 820g deste sal em 4000mL de volume total. Calcule valores,
demonstrando com os cálculos necessários, para:
Dados: m.a.: H= 1 Ca=40 N=14 O=16
Densidade da solução=1,25g/mL
→ A Concentração Comum da solução:
→ Molaridade da solução:
→ O Título da solução:
→ Título% da solução:
→ Massa total da solução:
→ Massa do Solvente:
→ O Número de Mols do Soluto:
→ O Número de Mols do Solvente:
8 – Observa-se que, quando dissolvemos Etanol (álcool comum) em água, há aumento de temperatura da solução. Daí
pode-se afirmar corretamente que:
a) A dissolução do Etanol em água é Endotérmica.
b) O Etanol reage quimicamente com a água, havendo devido a esta reação, liberação de calor.
c) A Variação de Entalpia (∆H) do processo de dissolução do Etanol em água tem sinal negativo.
d) A Entalpia da solução formada é maior que a Entalpia do Etanol somada a da água antes de ser feita a mistura
das duas substâncias.
e) Na verdade não há liberação nem absorção de calor pois este aumento de temperatura da solução é apenas
uma sensação que temos, mas não é real.
9 – Exemplifica um processo Endotérmico:
a) A queima da parafina de uma vela.
b) A dissolução do ácido sulfúrico em água.
c) A combustão do álcool hidratado nos motores dos carros.
d) A evaporação da água de uma piscina pela ação do calor do sol.
e) A formação de um iceberg a partir da água do mar.
10 – Dada a equação termoquímica: Srômbico + O2(g) → SO2(g) ∆H = -72kcal , então na produção de 160g de SO2
temos:
a) Liberação de 72 kcal, pois a reação é exotérmica.
b) Absorção de 72 kcal, pois a reação é endotérmica.
c) Não há troca de calor, pois a reação é atérmica.
d) Desprendimento de 180 kcal, pois a reação é exotérmica.
e) Absorção de 180 kcal, pois a reação é endotérmica.
11 – Como ficaria a equação termoquímica abaixo, se fosse reescrita em termos de ∆H por mol de Carbono
consumido?
Equação Termoquímica = 3 C(s) + 2 Fe2O3(s) → 4 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = + 110,8 kcal
Equação Termoquímica reescrita = _____________________________________________________________
12 – Observando-se a equação termoquímica abaixo, qual a Variação de Entalpia observada na SUBLIMAÇÃO de 5
mols de Iodo (I2)?
Equação: I2(g) → I2(s) ∆H = - 15 kcal
a)
b)
c)
d)
e)
∆H = -15 kcal
∆H = +15 kcal
∆H = -75 kcal
∆H = +75 kcal
∆H = +5 kcal
13 – É comum sentir arrepios de frio ao sair do mar ou piscina, mesmo em dias quentes. Esta sensação ocorre, pois a
água, que possui calor específico alto:
a) Absorve calor do nosso corpo, ao evaporar.
b) Libera calor ao passar de líquido para vapor.
c) Absorve calor do sol e se liquefaz sobre a nossa pele.
d) Absorve calor do nosso corpo, sublimando.
e) Libera calor para o nosso corpo, que imediatamente sofre resfriamento.
14 – Considere a equação a seguir:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ΔH = - 572 kJ .
É correto afirmar que a reação é:
a) Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) Endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
15 – O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível em foguetes. O hidrogênio queima na presença do oxigênio, O2(g),
produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ΔH = - 484 kJ. A Variação de
Entalpia observada na queima de um grama de hidrogênio, é: Dado: m.a.: H=1
a) –242 kJ
b) –121 kJ
c) +242 kJ
d) +121 kJ
e) –60,5 kJ
16 – Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é
produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio (O2) do ar, que mata os microorganismos presentes na água. A reação pode
se representada pela equação: 3 O2(g) → 2 O3(g) ΔH = +284 kJ. Com base nessa equação, e considerando a
transformação de 1280g de O2(g) em O3(g), a variação de entalpia (ΔH) observada nesta reação é de quanto?
(Demonstre sua resposta com todos os cálculos necessários) Dado: m.a.: O=16
17 – (UFMG-modificada) A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800 kJ/hora acima de
suas necessidades metabólicas normais. A sacarose (C12H22O11), fornece aproximadamente 5400 kJ/mol de energia.
Qual a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir a fim de obter a energia extra necessária para pedalar duas
horas?
(Demonstre sua resposta com todos os cálculos necessários). Dados: m.a.: C=12 H=1 O=16
18 – Sobre as reações químicas de combustão (popularmente conhecidas como queimas) é falso afirmar-se que:
a) Liberam calor durante sua ocorrência.
b) A Entalpia de seus reagentes sempre é maior que de seus produtos.
c) A Entalpia de seus produtos sempre é maior que de seus reagentes.
d) A Variação de Entalpia observada nestas reações sempre é identificada com um sinal negativo.
e) O meio no qual acontecem estas reações sofre aquecimento.