Funções da Química Inorgânica I Introdução às funções e Ácidos. Química 1ª Série Profº Edilzo Filho Natal, Setembro de 2015. Introdução às funções inorgânicas Funções Orgânicas versus Funções Inorgânicas. Eletrólitos: Substâncias que, pela adição de um solvente ou por aquecimento, se tornam condutoras de eletricidade. Solução eletrolítica: Solução aquosa que conduz eletricidade por apresentar íons livres, mas ela sempre será eletricamente neutra. Fonte: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAgPuMAL/relatorio-i-analitica-i# ( Acesso em 09/09/2015). Dissociação Separação de íons já existentes na estrutura. Ocorre quando um solvente dissolve uma substância iônica, causando a separação dos seus íons que ficam livres na solução. 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) 𝑀𝑔𝐵𝑟2(𝑠) 𝐴𝑙𝐶𝑙3(𝑠) 𝐻2 𝑂 𝐻2 𝑂 𝐻2 𝑂 𝑁𝑎+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑙 − (𝑎𝑞) 𝑀𝑔2+ (𝑎𝑞) + 2𝐵𝑟 − (𝑎𝑞) 𝐴𝑙 3+ (𝑎𝑞) + 3𝐶𝑙 − (𝑎𝑞) Fonte: Ricardo Feltre, 2004. p. 188. Ionização Produção de covalentes. íons 𝐻𝐶𝑙 𝐻2 𝑆𝑂4 𝐻𝑆𝑂4 − 𝐻2 𝑂 𝐻2 𝑂 𝐻2 𝑆𝑂4 𝐻2 𝑂 quebra de ligações 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝐶𝑙 − (𝑎𝑞) 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝐻𝑆𝑂4 − (𝑎𝑞) 1ª 𝑒𝑡𝑎𝑝𝑎 𝐻2 𝑂 (𝑎𝑞) pela 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝑆𝑂4 2− (𝑎𝑞) 2ª 𝑒𝑡𝑎𝑝𝑎 2𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝑆𝑂4 2− (𝑎𝑞) (Etapa Global) Grau de Ionização (α) É a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑧𝑎𝑑𝑎𝑠 𝛼= 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑙𝑣𝑖𝑑𝑎𝑠 Exemplo: Calcule o α do HCl que apresenta 100 moléculas dissolvidas e 92 ionizadas. 92 𝛼= = 0,92 = 92% 100 Grau de Ionização (α) O grau de ionização varia de 0 e 1 (ou 0% e 100%). Com isso, temos: Classificação Grau de ionização em % (α%) Exemplos Forte α% > 50% HCl (α% = 92%) Moderado ou Médio 5% ≤ α% ≤ 50% HF (α% = 8%) Fraco α% < 5% H2CO3 (α% = 0,18%) IMPORTANTE!!! Na dissociação iônica, a água separa os íons já existentes no retículo cristalino. Na ionização, a água atua como reagente - fator determinante para a Fonte: http://dicasdeciencias.com/2015/03/21/aulada-celula-para-os-orgaos/ ( Acesso em 09/09/2015). formação de íons. Resumindo... Exercício de Fixação 1) Qual a diferença entre dissociação e ionização? Dê um exemplo de cada processo. 2) Equacione as dissociações iônicas de: a) KBr b) Al2O3 3) Toda substância iônica, quando adicionada à água, sofre dissociação iônica? Justifique. 4) Toda substância molecular que seja solúvel em água pode ser considerada um bom eletrólito? Justifique. Ácidos de Arrhenius São compostos que sofrem ionização em solução aquosa, produzindo um único tipo de cátion, o íon hidrônio (H3O+). 𝐻3 𝑃𝑂4 𝐻2 𝑃𝑂4 𝐻𝑃𝑂4 − 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝐻2 𝑃𝑂4 − (𝑎𝑞) 1ª 𝑒𝑡𝑎𝑝𝑎 𝐻2 𝑂 (𝑎𝑞) 2− 𝐻3 𝑃𝑂4 𝐻2 𝑂 (𝑎𝑞) 𝐻2 𝑂 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝐻𝑃𝑂4 2− (𝑎𝑞) 2ª 𝑒𝑡𝑎𝑝𝑎 𝐻2 𝑂 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝑃𝑂4 3− (𝑎𝑞) 3ª 𝑒𝑡𝑎𝑝𝑎 3𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑞) + 𝑃𝑂4 3− (𝑎𝑞) 𝐸𝑡𝑎𝑝𝑎 𝐺𝑙𝑜𝑏𝑎𝑙 Classificação dos Ácidos Quanto à presença de oxigênio: Hidrácidos: • São ácidos que não apresentam oxigênio na sua estrutura. • Exemplos: HCl, H2S, HCN, HBr, ... Oxiácidos: • São ácidos que apresentam oxigênio na sua estrutura. • Exemplos: H2SO4, HNO3, H3PO4, ... Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos químicos: Binários: • Aqueles que têm dois elementos em sua composição (hidrácidos). Ternários: • Aqueles que têm três elementos em sua composição. Quaternários: • Aqueles que têm quatro elementos em sua composição. Nomenclatura dos Ácidos Hidrácidos: Ácido + nome do elemento + ÍDRICO HF – Ácido fluorÍDRICO (fluoreto de hidrogênio) HI – Ácido iodÍDRICO (iodeto de hidrogênio) HCl – Ácido clorÍDRICO (cloreto de hidrogênio) H2S – Ácido sulfurÍDRICO (sulfeto de hidrogênio) HCN – Ácido cianÍDRICO (cianeto de hidrogênio) Nomenclatura dos Ácidos Oxiácidos: IMPORTANTE!!! Verificar o NOx do elemento central. Ácido + Nome do ânion* + ICO (NOx ≥ 5) ou OSO (NOx < 5) OBSERVAÇÃO: Se NOx = +7 colocar o prefixo per no ânion. Se o NOx = +1 colocar o prefixo hipo no ânion. * Verificar a tabela com o nome dos ânions nos slides seguintes. Nomenclatura dos Ácidos Oxiácidos: HClO4 – Ácido perclórICO HClO3 – Ácido clórICO HClO2 – Ácido clorOSO HClO – Ácido hipoclorOSO H2SO4 – Ácido sulfúrICO H2SO3 – Ácido sulfurOSO HNO3 – Ácido nítrICO HNO2 – Ácido nitrOSO As famílias 3A (13) 3 4A (14) só apresentam um Oxiácido, portanto a terminação será –ICO (NOx máximo da família): H3BO3 – Ácido bórICO H2CO3 – Ácido carbônICO Tabela de ânions Fonte: Usberco e Salvador, 5ª ed. p. 161. Força dos ácidos Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fraco: todos os demais (H2S, HCN, ...). Oxiácidos: X = nº de O – nº de H X ≥ 2 – Forte X = 1 – Moderado X = 0 – Fraco Força dos ácidos Oxiácidos: HClO4 – Ácido forte (X = 3) HNO2 – Ácido moderado (X = 1) H2SO4 – Ácido forte (X = 2) H3BO3 – Ácido fraco (X = 0) OBSERVAÇÃO!!! O ácido carbônico é considerado fraco devido a sua instabilidade. 𝐻2 𝐶𝑂3 ⇌ 𝐶𝑂2(𝑔) ↑ +𝐻2 𝑂(𝑙) Exercício de Fixação 1) Escreva a equação química de ionização completa dos seguintes ácidos: a) HBr b) H2S 2) Corrija, justificando o erro da frase a seguir: “De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que se dissociam ionicamente na água, liberando como cátion exclusivo o íon H+”. 3) Dê nome aos ácidos HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4. Propriedades dos Ácidos Reação com metais; Reação com carbonatos e bicarbonatos; Ação sobre indicadores (pH); Fonte: Usberco e Salvador, 5ª ed. p. 146. Fonte: Usberco e Salvador, 5ª ed. p. 149. Referências Bibliográficas FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania, tecnologia. 1. ed. V. 1.. São Paulo: FTD, 2010. MORTIMER, Eduardo Fleury. Andrea Horta Machado. Química, 1. São Paulo: Scipione, 2010. SANTORO, Antonio C. Baroni. Luiz E. G. Dias. Química. Ético Sistema de Ensino. Ser Protagonista: Química. Revisão do Ensino Médio, Volume Único. São Paulo: Editora SM, 2014. USBERCO & SALVADOR. Química. 5. ed. vol. único. São Paulo: Saraiva.