Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630
Título: Estudo dos óxidos
Data:
/
/ 2017
QS
1
Exercícios de fixação
01 - (UNIUBE MG)
Qual é a diferença entre o cristal e o vidro?
Segundo Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de
materiais da Universidade Federal de São Carlos, a
diferença entre o cristal e o vidro está na composição.
Existe uma confusão entre o chamado vidro cristal, que
é um material utilizado para a fabricação de lustres,
taças e copos mais refinados, e o cristal, tipo de mineral
encontrado na natureza, que abrange tanto o diamante
quanto o quartzo. O vidro cristal e o vidro comum têm
uma estrutura molecular considerada com o mesmo
desenho, porém são formados por substâncias
diferentes. Vidro comum, também conhecido como vidro
de sodacal, é feito de areia (basicamente, sílica), óxido
de cálcio e óxido de alumínio. O chamado vidro cristal é
formado a partir de sílica e o óxido do chumbo, pois este
favorece o brilho e promove um maior peso à peça
formada.
Sobre as substancias citadas no texto, é CORRETO
afirmar que:
a) A fórmula do óxido de chumbo é Pb2O.
b) Os óxidos de cálcio e de alumínio são óxidos
moleculares.
c) Um dos óxidos ácidos citados no texto é o óxido de
cálcio.
d) A forma correta de escrita da fórmula do óxido de
alumínio é Al2O3.
e) Sílica é constituída por hidróxido de sílico.
02 - (UDESC SC)
Muitas propriedades físicas e químicas podem ser
comparadas para diferenciar substâncias quanto ao seu
caráter iônico ou molecular. Compostos moleculares são
formados unicamente por ligações covalentes entre
seus elementos formadores. Por outro lado, quando
analisamos uma substância iônica, não há significativo
compartilhamento de elétrons, sendo que o número de
elétrons recebido deve ser o mesmo que o número de
elétrons cedido. Assinale a alternativa que representa o
número de elétrons envolvido na formação do óxido de
índio.
a) 4
b) 5
c) 6
d) 3
e) 2
03 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP)
Óxidos são compostos binários que apresentam o
oxigênio como elemento mais eletronegativo. Os óxidos
podem ser classificados a partir das suas reações com
água, ácidos e bases.
Um óxido sólido pode ser utilizado para neutralizar um
derramamento de ácido clorídrico ocorrido em um
acidente rodoviário.
Um óxido gasoso reage prontamente com hidróxido de
sódio, formando um composto iônico solúvel em água.
O sólido e o gás citados no texto podem ser,
respectivamente,
a) SO3 e CO2.
b) K2O e CaO.
c) SiO2 e CO.
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d)
CaO e SO3.
04 - (PUC Camp SP)
O quartzo é um mineral cuja composição química é
SiO2, dióxido de silício. Considerando os valores de
eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1,8 e 3,5,
respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o
silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16),
prevê-se que a ligação entre esses átomos seja:
a) covalente apolar.
b) covalente coordenada.
c) covalente polar.
d) iônica.
e) metálica.
05 - (UNITAU SP)
As substâncias químicas CO2, CaO, (NH3)3PO4, NH4OH,
HCN, NaHCO3, NO2 e SO3 são classificadas,
respectivamente, como
a) óxido básico, óxido básico, base, base, ácido, sal,
óxido ácido e óxido básico.
b) óxido ácido, óxido básico, sal, base, ácido, sal,
óxido ácido e óxido ácido.
c) óxido ácido, óxido ácido, base, sal, ácido, sal,
óxido básico e óxido básico.
d) óxido básico, óxido ácido, sal, base, ácido, óxido
ácido, óxido ácido e óxido ácido.
e) óxido ácido, óxido básico, sal, sal, ácido, sal, óxido
ácido e óxido básico.
06 - (UNITAU SP)
O pH da chuva em ambientes não poluídos e poluídos
(com gases como NO2 e SO2) é, respectivamente,
a) neutro e ácido.
b) levemente ácido e ácido.
c) neutro e básico.
d) básico e ácido.
e) levemente ácido e básico.
07 - (UNEMAT MT)
O composto mais comum de cálcio é o carbonato de
cálcio, que ocorre naturalmente na forma de calcário. O
calcário é decomposto por aquecimento em óxido de
cálcio e dióxido de carbono. Por sua vez, o óxido de
cálcio reage exotermicamente com a água, formando o
hidróxido de cálcio, conhecido como cal apagado.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as
fórmulas químicas dos compostos citados no texto:
carbonato de cálcio, óxido de cálcio, dióxido de carbono
e hidróxido de cálcio:
a) Ca(HCO3), CaO2, CO2, Ca(OH)2.
b) CaCO3, CaO, CO2, Ca(OH)2.
c) CaCO3, CaO, CO2, CaOH.
d) CaCO3, Ca2O, CO, CaOH.
e) Ca(CO3)2, CaO, CO2, Ca(OH)2.
08 - (Unioeste PR)
Para ser considerado um óxido o elemento ligado ao
átomo de oxigênio não pode ser mais eletronegativo que
este. Abaixo, são apresentados algumas fórmulas de
possíveis óxidos, sendo que uma delas está
INCORRETA. Assinale-a.
a) P2O5.
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b) Cl2O.
c) F2O.
d) SO2.
e) N2O.
09 - (UERN)
Representado pela fórmula química CO, o monóxido de
carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da
combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão
mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas
concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre
porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é
capaz de estabelecer ligações químicas altamente
estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a
carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de
transportar oxigênio em todo o processo de respiração.
O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado
como óxido
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
10 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)
A composição do ar é, em grande parte, devida à
atividade vulcânica. Com exceção do gás oxigênio,
produzido pela fotossíntese de plantas, algas e
cianobactérias, todos os demais gases presentes na
atmosfera foram originados no interior da Terra e
exalados por erupções vulcânicas. Dentre os mais
importantes, temos o metano, o dióxido de carbono, o
dióxido de enxofre, o gás sulfídrico e o cloreto de
hidrogênio.
Dos gases apresentados no texto, dois deles são ácidos
e outros dois são geradores de ácidos. Os gases
geradores de ácidos citados no texto são
a) SO2 e H2S.
b) CO2 e SO2.
c) H2S e HCl.
d) CH4 e H2S.
e) CH4 e HCl.
11 - (PUC RS)
Analise as informações a seguir.
Artur era um menino desses que não param quietos em
casa. Estava sempre na rua brincando com os amigos,
e com frequência voltava para casa machucado. Certa
vez, o guri apareceu com um talho na coxa, que a mãe
desinfetou com água oxigenada. Enquanto ela limpava a
ferida com algodão, o pequeno notou que a água
oxigenada soltava bolhas, ao encostar na carne viva. A
mãe explicou que aquilo eram bolhas de oxigênio, o
mesmo gás que nós respiramos no ar, e que o que ele
estava vendo era uma reação química.
Quando Artur ficou maior, aprendeu na escola que água
oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio que
se decompõe rapidamente em oxigênio e água, quando
entra em contato com a enzima catalase, que existe na
carne. Também aprendeu que o peróxido de hidrogênio
desinfeta, mas também pode dificultar a cicatrização,
porque “rouba” elétrons e destrói as proteínas que
ajudam a fechar a ferida.
Com base nas informações, é correto afirmar que:
a) A enzima catalase acelera a reação, tornando-a
exotérmica e provocando ardência.
b) O peróxido de hidrogênio é dito redutor porque age
como retirador de elétrons.
c) A rápida liberação de oxigênio na ferida é causada
pela temperatura do corpo, mais alta que a do
ambiente.
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d)
e)
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Para formação de cada molécula de oxigênio,
decompõem-se duas de peróxido de hidrogênio.
O peróxido de hidrogênio, sendo mais denso que a
água, tende a concentrar-se no fundo do recipiente
de água oxigenada.
12 - (EsPCEX)
Considere os seguintes óxidos:
I.
MgO
II.
CO
III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura,
reagem produzindo bases são
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
13 - (Unievangélica GO)
Leia a notícia a seguir.
Goiás tem aumento de 20% nas queimadas em relação
a 2012
De janeiro até terça-feira, houve 2.747 incêndios
urbanos e rurais em Goiás. O Centro-Oeste conta com
39,9% do total das queimadas, atrás da Amazônia, 42%.
As queimadas no Centro-Oeste elevaram os níveis de
monóxido de carbono, um gás tóxico que não reage
com a água por ser um óxido neutro.
Apresenta somente óxidos neutros:
a) Na2O, N2O3 e CO2
b) N2O, NO e CO
c) Na2O3, ZnO e CO2
d) N2O5, N2O3 e CO
14 - (UFT TO)
A utilização de combustíveis fósseis com altos teores de
enxofre e sua consequente queima geram anidridos de
enxofre, que quando na atmosfera, em contato com a
água da chuva, geram seus respectivos ácidos,
originando o que chamamos de chuva ácida. Indique a
alternativa que mostra CORRETAMENTE as fórmulas
que representam os anidridos e os ácidos formados.
a) SO2  H2SO4 e SO IS H2SO3
b) SO3  H2SO3 e SO2  H2SO4
–
c) SO  HSO3 e SO2  H2SO3
–
d) S  H2S e SO3  HSO3
e) SO3  H2SO4 e SO2  H2SO3
15 - (Unicastelo SP)
O dióxido de carbono e o monóxido de carbono são
formados, respectivamente, na combustão completa e
incompleta de hidrocarbonetos. Considerando as
substâncias citadas, é correto afirmar que a propriedade
que pertence somente ao monóxido de carbono é a de
a) reagir com água de cal, Ca(OH)2, formando
CaCO3.
b) ser uma substância química.
c) possuir propriedades ácidas.
d) ser inofensivo aos animais vertebrados.
e) ser inflamável.
16 - (UEFS BA)
Os elementos químicos são organizados em função dos
números atômicos e respectivas configurações
eletrônicas, além das propriedades físicas e químicas,
como mostra a tabela periódica. Os elementos químicos
do grupo 15, como os demais, foram agrupados de
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acordo com esses critérios e com as tendências
apresentadas por essas propriedades.
A partir dessas informações e das tendências nas
propriedades dos elementos químicos do grupo 15, é
correto afirmar:
a) Os elementos químicos arsênio, antimônio e
bismuto reagem com cloro e formam os cloretos de
fórmula AsCl3, SbCl3 e BiCl3.
b) As configurações eletrônicas dos elementos
químicos arsênio e antimônio, nos respectivos
óxidos As2O3 e Sb2O3, são iguais.
c) A primeira energia de ionização do bismuto é
superior a do elemento químico arsênio.
d) As substâncias químicas simples nitrogênio e
fósforo são gasosas à temperatura ambiente.
e) O raio covalente do antimônio é menor que o do
elemento químico fósforo.
17 - (UFPR)
A tabela periódica dos elementos está organizada em
grupos e períodos. Cada grupo possui uma
característica, que tem pequena variação nos períodos.
Tendo posse da informação sobre o número de prótons
e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um
grupo e um período e assim prever seu comportamento.
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16
nêutrons.
A partir dessa informação, considere as seguintes
afirmativas:
1. A substância pura de X é sólida à temperatura
ambiente.
2. O íon mais estável de X possui carga 2–.
3. O hidreto desse composto possui massa molar
–1
igual a 34 g.mol .
4. O produto da reação de combustão de X é um
óxido covalente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
18 - (UFCG PB)
Dois metais X e Y se combinam com o nitrogênio
formando os seguintes compostos: X3N e Y3N2. Assinale
dentre as alternativas abaixo aquela que contém as
fórmulas corretas dos óxidos e superóxidos destes dois
elementos:
a) X2O XO2 YO
YO4
b) X2O XO2 Y2O3 YO4
c) XO
XO2 Y2O3 YO4
d) X2O XO
YO
YO2
e) XO2 XO
YO
YO2
19 - (UECE)
Quando o monóxido de carbono é inalado ele pode
substituir o oxigênio e combinar com as moléculas de
hemoglobina, impedindo a respiração dos tecidos. Sobre
o monóxido de carbono, um estudante registrou as
seguintes informações:
I. É um gás incolor e inodoro.
II. Pode ser obtido pela reação do carvão com o vapor
d’água.
III. É usado na indústria química, porque a partir dele
são obtidas moléculas orgânicas mais complexas.
IV. É um óxido ácido.
V. É um dos produtos da combustão completa de
alcanos.
São verdadeiras apenas as informações
a) I, III e IV.
b) II, IV e V.
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c)
d)
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I, II e III.
II, III e V.
20 - (UNCISAL)
Água dura, água pesada, água oxigenada, água mineral e
água deionizada.
Sobre essas águas, é correto afirmar que a
a) água mineral é água extraída de minérios.
b) água dura é água mantida a 0 ºC e 1 atm de pressão.
c) água deionizada é água que contém íons dissociados.
d) água pesada é formada pela combinação entre
deutério e oxigênio.
e) água oxigenada é uma solução aquosa em que o
soluto é um corante amarelo.
21 - (UERJ)
Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante
para resumir algumas características de três substâncias:
HgCl2, SO3 e N2O.
tipode consequência
substância função caráter
ligação
ambiental
HgCl2
sal
básico molecular ação tóxica
SO 3
óxido ácido
iônica
chuva ácida
N 2O
óxido neutro
iônica
efeito estufa
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante
no preenchimento da tabela é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
22 - (UFRN)
Os fertilizantes químicos mistos são utilizados para
aumentar a produtividade agrícola. Eles são,
basicamente, uma composição de três elementos
químicos – nitrogênio, fósforo e potássio – denominada
NPK. A proporção de cada elemento varia de acordo com
a aplicação. A fórmula NPK é utilizada para indicar os
percentuais de nitrogênio em sua fórmula elementar, de
fósforo na forma de pentóxido de fósforo (P2O5) e de
potássio sob a forma de óxido de potássio (K2O). Para
diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK
que possua uma maior quantidade de
a) K2O, por ser um óxido ácido.
b) K2O, por ser um óxido básico.
c) P2O5, por ser um óxido básico.
d) P2O5, por ser um óxido ácido.
23 - (UEL PR)
Leia o texto a seguir.
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de
combustíveis
derivados
do
petróleo
contendo
hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas)
contribuem para a produção de várias substâncias,
dentre as quais pode-se destacar: CO2, CO, H2O, NO,
SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e
SO3. Algumas destas emissões são, em parte,
responsáveis pelo aumento do efeito estufa e pela
formação da chuva ácida.
As seguintes reações são, em parte, responsáveis pela
formação da chuva ácida, que pode causar prejuízos
para a saúde humana, provocar corrosão e tornar a água
e o solo ácidos.
Sobre as duas reações, no sentido apresentado,
considere as afirmativas a seguir.
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I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas
como ácidos de Arrhenius, independente do
solvente.
II. O ácido nítrico quando reage com uma base forma
um hidrogeno sal.
III. Dos compostos formados, dois deles são
classificados como ácidos fortes.
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações
apresentadas, são classificadas como óxidos ácidos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 24
Em 2013, o comércio internacional de minério de
ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra
claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário,
o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a
segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro
contido no minério. Os dois principais minérios
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a
magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente
encontrado na siderita (FeCO3).
24 - (ESCS DF)
Assinale a opção que apresenta as nomenclaturas
oficiais dos compostos correspondentes aos minerais
hematita e siderita, respectivamente.
a) óxido de ferro (II) e carbeto de ferro (III)
b) óxido de ferro (II) e carbonato de ferro (III)
c) óxido de ferro (III) e carbonato de ferro (II)
d) óxido de ferro (III) e carbeto de ferro (II)
25 - (UFSCAR SP)
Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em
frascos separados, um aluno, sob a orientação do
professor, reagiu cada gás, separadamente, com gás
oxigênio, produzindo em cada caso um outro gás, que foi
borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás
castanho e uma solução fortemente ácida, enquanto que
o gás II produziu um gás incolor e uma solução
fracamente ácida. A partir desses resultados, o aluno
identificou corretamente os gases I e II como sendo,
respectivamente,
a) CO e SO2.
b) NO2 e SO2.
c) NO e CO.
d) NO2 e CO.
e) SO2 e NO.
26 - (UFPE)
Uma estudante encontrou um material sólido, que
despertou o interesse, pois poderia ter algum valor
comercial. Realizou então experimentos e ensaios com
este material, que forneceram as seguintes informações:
I. a combustão completa não forneceu CO(g) nem
CO2(g);
II. não apresentou condutividade elétrica;
III. apresentou alto ponto de fusão;
IV. não era solúvel em água nem em solventes
orgânicos.
Baseado nestes resultados, este material pode ser:
a) polímero orgânico, náilon – 6,6.
b) sal inorgânico, nitrato de amônio.
c) a liga metálica, aço.
d) sal orgânico, citrato de sódio.
e) óxido metálico, óxido ferroso.
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27 - (PUC SP)
O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado
com a força de atração entre os íons no retículo (energia
reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação para
determinar essa força de atração:

| F |
K .q1.q2
d2
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a
carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos
(d = rcátion + rânion ). Considerando a lei de Coulomb e as
propriedades periódicas, assinale a alternativa que
apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos
iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de
temperatura.
a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr
b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO
c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF
d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO
e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF
28 - (PUC SP)
Um analista utilizou um óxido X para neutralizar uma
solução aquosa de amônia (NH3). Em seguida, adicionou
um óxido Y para neutralizar uma solução aquosa de
ácido clorídrico (HCl). Por fim, dissolveu certa quantidade
de óxido Z em água, obtendo uma solução de pH 3.
Assinale a alternativa que melhor representa as
substâncias X, Y e Z.
X
Y
Z
a) CO 2
CaO
SO3
b) HNO3
c) CaO
d) K 2O
e)
SO3
NaOH H 2SO 4
Na2O
CO 2
SO3
P2O5
CO 2
CO
29 - (CESGRANRIO RJ)
O gráfico abaixo mostra a proporção, em número de
átomos, de um ametal X e de oxigênio, quando se ligam
para formar um óxido:
Pela análise do gráfico, concluímos que , ao reagir uma
molécula do óxido com uma molécula de água, haverá
formação do seguintes composto:
a) HXO
b) HXO2
c) HXO3
d) HXO4
e) HXO5
GABARITO:
1) Gab: D; 2) Gab: C; 3) Gab: D; 4) Gab: C; 5) Gab: B; 6) Gab: B
7) Gab: B; 8) Gab: C; 9) Gab: C; 10) Gab: B; 11) Gab: D; 12) Gab: B
13) Gab: B; 14) Gab: E; 15) Gab: E; 16) Gab: A; 17) Gab: E
18) Gab: A; 19) Gab: C; 20) Gab: D; 21) Gab: C; 22) Gab: B;
23) Gab: C; 24) Gab: C; 25) Gab: B; 26) Gab: E; 27) Gab: B
28) Gab: A; 29) Gab: C
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