(todos) – Revisão – Química 2 – Prof. Ricardo Frazão

2.º ano (todos) – Revisão – Química 2 – Prof. Ricardo Frazão
REVISÃO – AVALIAÇÃO GLOBAL
1. (FCC-BA) Os dados abaixo referem-se à massa máxima de KCℓ que um quilograma de água pode
dissolver a diferentes temperaturas.
Qual o acréscimo de massa do sal que se dissolve, por quilograma de água, para cada aumento unitário da
temperatura?
a) 30 g
b) 10 g
c) 5 g
d) 3 g
e) 1 g
2. (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de
potássio nas seguintes quantidades:
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) em nenhum.
b) apenas em D.
c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D.
e) em todos.
3. (UnB-DF) Analise o seguinte gráfico:
Julgue os itens a seguir em verdadeiro ou falso.
(1) A substância mais solúvel em água a 10 °C é
KNO3.
(2) A substância que apresenta menor variação da
solubilidade entre 30°C e 80°C é cloreto de sódio.
(3) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com
a elevação da temperatura da solução.
(4) A mistura de 20 g de KCℓ em 100 g de água a
50°C resultará em uma solução insaturada.
(5) Uma solução preparada com 90 g de KNO 3 em
100 g de água, a 40°C, apresentará sólido no fundo
do recipiente.
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4. (UFC-CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água.
Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água.
Indique:
a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C;
c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C.
5. (UEPC-SP) Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: HNO 3(aq) 63% em massa.
Com base no rótulo, calcule:
a) Qual a interpretação do rótulo?
b) A massa de soluto existente em 100 g de solução.
c) A massa de água existente em 100 g de solução.
d) As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de solução.
6. (UEPC-SP) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como
antidepressivo do Sistema Nervoso Central.
a) Qual a sua concentração em g/L?
b) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele receba 2,0 g do
medicamento?
7. (UEPC-SP) Despeja-se o conteúdo de um envelope de um preparo artificial para refresco de laranja
(Tang) numa jarra com 1500 mL de água fria. Adiciona-se uma xícara de chá de açúcar (120 g) e misturase bem. Calcule a concentração comum em g/L, da solução de açúcar.
8. (FUVEST-SP) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em
alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na
concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
9. Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em
água suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido.
(Glicose = 180 g/mol)
10. (UFRN-RN) A concentração molar, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que
contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 0,01
b) 0,10
c) 0,18
d) 1,00
e) 1,80
11. Uma solução 2,5 molar de NaOH apresenta concentração comum igual a:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.
a) 10 g / L.
d) 2,5 g / L.
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b) 100 g / L.
c) 25 g / L.
e) 16 g / L
12. (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 M de hidróxido de
potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010
b) 0,020
c) 0,025
d) 0,040
e) 0,050
13. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 M de ureia,
para que a solução resultante seja 0,08 M, deve ser igual a:
a) 0,8
b) 1
c) 20
d) 80
e) 100
14. (PUC) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em
água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL
para que a concentração molar seja 1/3 da solução original é de:
a) 75 mL
b) 25 mL
c) 50 mL
d) 100 mL
e) 150 mL
15. (Cesgranrio) Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação
até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada
é, aproximadamente:
a) 50 mL
b) 100 mL
c) 500 mL
d) 900 mL
e) 1 000 mL
16. (ITA) Uma cápsula contendo inicialmente certo volume de solução 5,0·10 -2 molar de CuSO4 em
água foi perdendo água por evaporação. A evaporação da água foi interrompida quando na cápsula restaram
100 mL de solução 1,2 molar desse sal. Que volume de água foi eliminado por evaporação?
a) 2,1 L
b) 2,2 L
c) 2,3 L
d) 2,4 L
e) 2,5 L
17. (Cesgranrio) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4
foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H 2O. A concentração
molar da solução resultante é:
a) 1,5 M
b) 1,4 M
c) 1,2 M
d) 1,6 M
e) 1,8 M
18. (MACKENZIE) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume
(v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém- se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado
de solução 1,5 molar é de:
a) 100 mL.
b) 1500 mL.
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c) 1900 mL.
d) 2700 mL.
e) 3000 mL.
19. O volume de uma solução de NaOH, 0,150 M, necessário para neutralizar 25,0 mL de solução HCl, 300
mol/L é:
Dado: NaOH + HCl → NaCl + H2O
a) 25,0 mL
b) 22,5 mL
c) 12,5 mL
d) 75,0 mL
e) 50,0 mL
20. (Ufop) O bicarbonato de sódio frequentemente é usado como antiácido estomacal. Considerando que o
suco gástrico contenha cerca de 250,0 mL de solução de HCℓ 0,1 mol/L, conclui-se que a massa,
em gramas, de NaHCO3 necessária para neutralizar o ácido clorídrico existente no suco gástrico é:
Dado: Na = 23 g/mol; H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
a) 1,2
b) 1,4
c) 1,8
d) 2,1
e) 2,6