Relação Pressão-Volume
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Gases Ideais Prof Leonis Lourenço Pressão Atmosférica • Pressão • Pressão Atmosférica Barômetro e Manômetro Lei de Boyle: Relação Pressão-Volume ou Lei de Boyle: Relação Pressão-Volume • O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a temperatura constante, é inversamente proporcional a pressão. Lei de Charles: Relação Temperatura-Volume • O volume de uma quantidade fixa de gás, mantendo-se a pressão constante, é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Lei de Avogadro: Relação Quantidade-Volume • Iguais volumes de gases, a mesma temperatura e pressão, contém igual número de moléculas. Equação dos Gases Ideais Valores Numéricos da Constante dos Gases Volume Molar de Gases Reais Relacionando a Equação dos Gases Ideais e as Leis dos Gases V T = nR P = Constante 𝑉1 𝑉2 − 𝑇1 𝑇2 Densidade dos gases e Massa e Massa Molar • Densidade relativa dos gases Misturas de Gases Pressões Parciais 𝑅∙𝑇 𝑃𝑡 = 𝑛𝑡 ∙ 𝑉 • Lei de Dalton: A pressão total de uma mistura gasosa é igual a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases Misturas de Gases Pressão Parcial e Fração Molar • Lei de Amagat (Volume Parcial) Volume Parcial é o volume que um gás ocuparia se sobre ele estivesse sendo exercida a pressão total da mistura gasosa à mesma temperatura. Teoria Cinética dos Gases 1. As moléculas dos gases estão em movimento caótico; 2. As interações não são consideradas; 3. As moléculas são consideradas pontuais; 4. As colisões entre as partículas são consideradas perfeitamente elásticas; 5. A energia cinética média das moléculas são proporcionais à temperatura absoluta. Efusão e Difusão Molecular Lei de Graham 𝑣= 3𝑅𝑇 𝑀 𝑣1 = 𝑣2 𝑀2 𝑀1 • A velocidade de efusão de um gás é inversamente proporcional raiz quadrada de sua massa molar
