Setor 2306 Aulas 03 e 04 – Massa atômica, molecular, molar

Setor 2306
Aulas 03 e 04 – Massa atômica, molecular, molar
Resolução dos exercícios da apostila de aula.
Exercício 1 ) (discutido em aula).
Sabendo que a massa atômica do magnésio (Mg) vale 24 u, pode-se afirmar que:
I. Um átomo de magnésio pesa 24 g. FALSO.
Um único átomo de magnésio tem a massa de 24 u (aproximadamente 40.10-24) g.
II. Um átomo de magnésio pesa 24 u. VERDADEIRO.
Dizer que a massa atômica do magnésio vale 24 u equivale a dizer que o átomo de
magnésio é 24 vezes mais pesado que 1/12 da massa do carbono-12.
III. Um átomo de magnésio pesa 24 vezes mais que um átomo de carbono-12. FALSO.
Um átomo de magnésio pesa 24 u enquanto que o átomo de carbono-12 pesa 12 u.
Dessa forma, a massa do magnésio é duas vezes maior que a do carbono-12.
IV. Um átomo de magnésio pesa 24 vezes mais que 1/12 da massa do carbono-12.
VERDADEIRO.
Um u (unidade de massa atômica) corresponde a massa de 1/12 da massa do carbono12.
V. Um átomo de magnésio pesa o equivalente a 2 átomos de carbono-12. VERDADEIRO.
Exercício 2) (discutido em aula).
Sabendo que a massa atômica do magnésio vale 24 u, qual será a massa de 1 só átomo de
magnésio em:
a) u? 24 u.
b) gramas? Aproximadamente 40.10-24 g.
MA = 24 u = 24 . 1,66.10-24 g ≈ 40.10-24 g.
Outra resolução:
1 mol átomos Mg
---------- 24 g
x
---------- 6.1023 átomos
---------- 1 átomo
x ≈ 4.10-23 g.
Exercício 3)
Considere um copo que contém 180 mL de água pura. Sabendo que sua densidade vale 1 g/mL
e que H=1 e O = 16, calcule:
a) Qual a massa de água no copo?
𝑑=
𝑚
𝑉
𝑚 = 𝑑. 𝑉 = 1.180 = 180 𝑔
b) Qual o número de moléculas que há no copo?
c) Quantos mols de moléculas que há no copo?
A massa molecular da água (H2O) é 18 u. Assim:
1 mol moléculas H2O
c
𝑐=
180 .1
18
---------- 18 g
---------- 6.1023 moléculas
---------- 180g
----------
= 10 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
b
𝑏=
180 .6.1023
18
= 6. 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
Exercício 4)
Num frasco há 10 mols de gás carbônico (CO2). Qual a massa contida no frasco? (Dado: C=12 e
O = 16).
A massa molecular do CO2 é 44 u. Assim:
1 mol moléculas CO2
---------- 44g
---------- 6.1023 moléculas
10 mol moléculas CO2 ---------- x
𝑥=
10.44
1
= 440 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠.
Exercício 5) Num béquer são misturados:
I. 20 mols de água
II. 12.1023 moléculas de SO3
III. 80 g de NaOH.
Qual a massa total contida nesse béquer?
(Dados: H = 1, O = 16, S = 32)
Para determinar a massa do béquer devemos determinar a massa de água e de SO3.
A massa de 1 molécula de água é 18 u. Assim:
1 mol moléculas H2O
---------- 18 g
---------- 6.1023 moléculas
20 mol moléculas H2O ---------- x
𝑥=
20.18
1
= 360 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
A massa de 1 molécula de SO3 é 80 g. Então:
A massa de 1 molécula de água é 18 u. Assim:
1 mol moléculas SO3
---------- 80 g
y
𝑦=
12.1023 .80
6.1023
---------- 6.1023 moléculas
---------- 12.1023 moléculas
= 160 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
Assim, a massa do béquer é: 360 g + 160 g + 80 g = 600 g.
Exercício 6)
Considere um frasco que contém 196 gramas de H2SO4. Sabendo que H = 1, O = 16 e S = 32,
calcule:
a) O número de moléculas no frasco.
A massa de uma molécula de H2SO4 é 98 u. Assim:
1 mol moléculas H2SO4 ---------- 98 g
---------- 6.1023 moléculas
196 g ---------𝑥=
196 .6.1023
98
x
= 12. 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
b) O número de átomos no frasco.
Cada molécula de H2SO4 tem 7 átomos. Assim:
1 mol moléculas H2SO4 ---------- 98 g
---------- 6.1023 moléculas ---------- 6.1023.(7 át.)
196 g -------------------------------------------- y
𝑦=
196 .6.1023 .7
98
= 84. 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
c) O número de átomos de oxigênio no frasco.
Cada molécula de H2SO4 tem 4 átomos de oxigênio. Assim:
1 mol moléc. H2SO4---------- 98 g---------- 6.1023 moléculas ---------- 6.1023.(4 át O.)
196 g --------------------------------------------z
𝑧=
196 .6.1023 .4
98
= 48. 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 de O.
d) O número de mols átomos de hidrogênio no frasco.
Em uma molécula de H2SO4 temos 2 átomos de hidrogênio. Assim, em um mol de
moléculas de H2SO4 temos 2 mol de átomos de hidrogênio.
1 mol moléc. H2SO4
---------- 98 g
---------- 6.1023 moléc. ---------- 2 mol at. H
196 g -------------------------------------------- w
𝑤=
196 .2
98
= 4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻.