Instituto São José Salesiano Resende/RJ

TAREFA DA SEMANA DE 01 a 05 DE ABRIL
QUÍMICA – 3ª SÉRIE
1. (Uerj 2013) Denomina-se beta-oxidação a fase inicial de oxidação mitocondrial de ácidos graxos
saturados. Quando esses ácidos têm número par de átomos de carbono, a beta-oxidação produz
apenas acetil-CoA, que pode ser oxidado no ciclo de Krebs.
Considere as seguintes informações:
• cada mol de acetil-CoA oxidado produz 10 mols de ATP;
• cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal.
Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido palmítico, que possui 16 átomos de carbono, gera 8
mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP.
A oxidação total de 1 mol de ácido palmítico, produzindo CO 2 e H2O, permite armazenar sob a forma de
ATP a seguinte quantidade de energia, em quilocalorias:
a) 36
b) 252
c) 742
d) 1008
2. (Ueg 2013) Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A
quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos
e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em
que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
3. (Ufjf 2012) A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura
elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão
desses dois alótropos do carbono são mostradas a seguir.
C grafite   O2 g  CO2 g
H  94,06 kcal  mol1
C diamante   O2 g  CO2 g
H  94,51kcal  mol1
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
I. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C grafite em C diamante é
0,45 kcal  mol1 .
II. A queima de 1 mol de C diamante libera mais energia do que a queima de 1 mol de C grafite  .
III. A formação de CO2 g é endotérmica em ambos os processos.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente I e III estão corretas.
d) Somente II e III estão corretas.
e) Somente a afirmação II está correta.
4. (Udesc 2012) A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s) ) pelo grafite (C(s) ) pode ser
representada pela equação 1:
1) 2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g
Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações:
2) Cu s   1 O2 g  CuO s 
2
3) C s   O2 g  CO2 g
H  –39 kcal
H  –93 kcal
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem H (em kcal) igual a:
a) +171 (reação endotérmica)
b) –15 (reação exotérmica)
c) +132 (reação endotérmica)
d) –54 (reação exotérmica)
e) +15 (reação endotérmica)
5. (Unioeste 2012) O ferro possui calor especifico de 0,46 J  g1  °C e o alumínio o dobro deste valor. A
densidade do ferro é 7,9 g  cm3 e do alumínio é a 2.700 kg  m3 . Com estas informações, assinale,
respectivamente, a alternativa que possui a energia necessária para aquecer uma panela de ferro e
outra de alumínio, ambas com cerca de 500 mL dos metais, em 1°C.
a) 1817 J e 1242 J.
b) 1877 J e 1717 J.
c) 3726 J e 1212 J.
d) 1887 J e 3634 J.
e) 1887 J e 1212 J.
6. (Ufsj 2012) Um dos principais componentes da chuva ácida é o ácido sulfúrico, o qual é formado pela
reação do trióxido de enxofre com água. A origem do trióxido de enxofre na atmosfera é a combustão
do enxofre, que ocorre segundo a sequência de reações a seguir:
S s   O2 g  SO2 g
ΔH0  297 kJ mol
2SO2 g  O2 g  2SO3 g
ΔH0  196 kJ mol
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que
a) o calor liberado na combustão completa do enxofre é 395 kJ mol
b) a combustão do SO2 é um processo endotérmico
c) são absorvidos 98 kJ mol a cada mol de SO2 que reage com O2
d) o valor de ΔH° da reação total é 493 kJ mol
7. (Ufrgs 2012) No metabolismo dos vegetais, quando se considera o balanço energético, deve-se levar
em conta que a energia dos vegetais é obtida através da “queima” de substâncias como a glicose, cuja
equação de combustão metabólica está representada abaixo.
C6H12O6 (s)  6 O2 (g)  6 CO2 (g)  6 H2O ()
H I
A glicose, por sua vez, é sintetizada numa das reações mais importantes da natureza, a fotossíntese,
cuja equação está representada abaixo.
6 CO2 (g)  6 H2O ()  C6H12O6 (s)  6 O2 (g)
H II
Com base nesses dados, assinale a alternativa correta a respeito do balanço energético no
metabolismo de vegetais.
a) Para que o vegetal não consuma, na síntese da glicose, toda a energia obtida na sua combustão,
deve-se ter H I  H II.
b) As duas reações são exceções da Lei de Hess.
c) Para que haja um bom rendimento em termos energéticos, deve-se ter, em módulo, H I  H II.
d) Como em módulo H I  H II, os vegetais precisam necessariamente de outras fontes energéticas
além da glicose.
e) A combinação das duas reações constitui exemplo de interconversão de energia.
8. (Fgv 2012) O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um
monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano.
O trifluormetano, CHF3 , é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a reação
CH4 (g)  3F2 (g)  CHF3 (g)  3HF(g).
Dados:
H0 f (kJ  mol1)
CHF3 (g)
CH4 (g)
HF(g)
– 1 437
– 75
– 271
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ  mol1, é igual a
a) – 1 633.
b) – 2 175.
c) – 2 325.
d) + 1 633.
e) + 2 175.