Colégio Energia Barreiros – 1° ano – Ano 2014. Professor Marcus

Colégio Energia Barreiros – 1° ano – Ano 2014. Professor Marcus Felipe Queiroz
Trabalho de Química do 4°BIMESTRE – Conteúdo: Apostilas 1 e 2.
Deverá ser entregue impresso e com o gabarito preenchido a caneta, sem rasuras, para o
professor na mesma semana da avaliação BIMESTRAL. Todos os cálculos, quando necessário, deverão
constar.
Aluno1:_____________________________Aluno2:______________________________Turma:____
G
A
B
A
R
I
T
O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
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21
22
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30
31
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37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
1) Analise as afirmativas abaixo, sobre
transformações ocorridas em um sistema
qualquer:
I.
A água líquida é obtida a partir do gelo
ao se fornecer energia na forma de
calor:
II.
As chuvas ácidas transformaram a
superfície do mármore de estátuas
gregas em gesso macio e sujeito à
erosão:
III.
Uma poção de ferro interage com o
oxigênio em presença da umidade,
transformando-se em ferrugem:
É correto afirmar que os
fenômenos ocorridos são identificados,
respectivamente, como:
a) Físico, químico, físico.
b) Físico, químico, químico.
c) Físico, físico, químico.
d) Químico, químico, físico.
e) Químico, físico, físico.
2) Observe:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário;
II – Uma vasilha de água deixada no freezer;
III- Uma vasilha de água deixada no fogo;
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo
quando aquecido;
Sobre os fenômenos acima afirma-se:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação;
IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação;
IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV.
Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV.
Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV.
Solidificação.
3) Sobre estas moléculas O2, H2, H2O, Pb, CO2,
O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
a) todas são substâncias simples.
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias
compostas.
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
4) Possui formas alotrópicas:
a) hidrogênio e oxigênio
b) fósforo e enxofre
c) carbono e nitrogênio
d) cálcio e silício
5) Conforme o diagrama de aquecimento de um
material qualquer:
A alternativa correta é:
a) o diagrama representa o resfriamento de uma
substância pura.
b) a temperatura no tempo zero representa o
aquecimento de um líquido.
c) 210°C é a temperatura de fusão do material.
d) a transformação de X para Y é um fenômeno
químico.
e) 80°C é a temperatura de fusão do material.
6) Um vidro contém 456 cm3 de mercúrio de
densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio
contido no vidro é:
a)
2,9 x 10-5 kg
b)
0,62 kg
c)
6,2 kg
d)
6200 kg
e)
3,4 x 10-3 kg
7) Para identificar três líquidos – de densidades
0,8; 1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma
pequena bola de densidade 1,0. Conforme as
posições das bolas apresentadas no desenho a
seguir, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3
apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
8) Qual das afirmações abaixo não está
relacionado com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo,
para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo
para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se
movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia
suficiente para escapar completamente do átomo é
chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente
ao átomo de hidrogênio.
9) Relacione:
I.
Partículas
alfa
foram
desviadas
de
seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo
denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes)
de um elemento são idênticos em todas as suas
propriedades. Átomos de elementos diferentes
têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno
do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a
sequência correta:
a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
10)
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
I. Conservação da massa em reações químicas
II. Proporções entre as massas de reagentes e
produtos
III. Espectros atômicos descontínuos
IV. Trajetória de partículas alfa que colidem
com uma lâmina metálica
V. Emissão de elétrons em tubos de raios
catódicos
Em todas as alternativas, a associação
observação-modelo atômico, está correta,
EXCETO em:
a) Adoção do modelo de Dalton
b) Adoção do modelo de Dalton
c) Adoção do modelo de Rutherford
d) Adoção do modelo de Rutherford
e) Rejeição do modelo de Dalton
11) Raios catódicos são compostos por:
a) elétrons
b) prótons
c) cátions
d) ânions
e) n.d.a.
12) No esquema abaixo, um elétron saltando de
L para k deve:
a) absorver energia;
b) libera energia;
c) absorver uma energia e depois libera a energia;
d) absorver metade da energia;
e) libera 1/3 da energia do núcleo.
13) Sobre o experimento de Enerst Rutherford:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao
volume do átomo;
c) os elétrons tem carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do
núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
14) O subnível mais energético do Bário e seu
período são, respectivamente:
a) 4s2 e 4º período.
b) 3d3 e 3º período.
c) 6s2 e 6º período.
d) 3d3 e 5º período.
e) 4p3 e 6º período.
15) Relacione as moléculas com as respectivas
geometrias moleculares:
(Coluna I:
(geometria molecular)
Linear
Angular
Trigonal plana
Pirâmide trigonal
Tetraédrica
Esta correta:
a) angular: III. CO2
b) linear: IV. SO2
c) trigonal plana: I. SO3
d) angular: II. NH3
e) angular plana: VI. CF4
Coluna II:
(moléculas)
I. SO3
II. NH3
III. CO2
IV. SO2
VI. CF4
16) Entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a)
O2 (g)
b)
LiBr (g)
c)
NO (g)
d)
HBr (g)
e)
Li2 (g)
17) Observe: 1H1 1H2 1H3 Estes átomo
possuem:
a) igual número de nêutrons;
b) igual número de prótons;
c) diferentes números de elétrons;
d) diferentes números atômicos;
e) igual número de massa.
18) Um átomo do elemento químico Y é isótopo
de 20B41 e isóbaro de 22A44. Com base nessas
informações, podemos concluir que o átomo do
elemento Y possui:
a) 22 prótons.
b) 24 nêutrons.
c) 20 nêutrons.
d) Número de massa igual a 61.
e) Número de massa igual a 41
19) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons
e 75 nêutrons. O seu número atômico, número
de massa e número de elétrons da camada de
valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
20) Ingerir bebidas gaseificadas sem álcool em
excesso é também um risco a saúde dos ossos.
A ingestão de mais de quatro latas de 250 mL
desta bebida por dia leva o organismo a perder
cálcio e fósforo, elementos importantes para
uma ossatura forte. No estudo desse assunto é
fundamental o conhecimento da configuração
eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de
seus íons. Indique a alternativa correta:
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon
–1
16S .
c) O fósforo apresenta número atômico 9.
d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a
partir do átomo neutro.
e) O átomo neutro de fósforo em seu estado
fundamental
apresenta
três
elétrons
desemparelhados.
21) Considerando o último subnível do oxigênio
assinale a única alternativa que contém os
valores dos números quântico principal (n),
secundário (l), magnético (m) e de spin (s)
para o último elétron deste subnível.
(adote: ↑ -1/2)
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 0, -1, +1/2, 2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 2, 1, -1 e +1/2.
22) Um átomo apresenta normalmente 2
elétrons na primeira camada, 8 elétrons na
segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na
quarta camada. A família e o período em que se
encontram
este
elemento
são,
respectivamente:
a) Família dos halogênios, sétimo período.
b) Família do carbono, quarto período.
c) Família dos halogênios, quarto período.
d) Família dos calcogênios, quarto período.
e) Família dos calogênios, sétimo período.
23) O último elétron de um átomo neutro
apresenta o seguinte conjunto de números
quânticos:
n = 3; ℓ = 2; m = 0; s = -½.
Qual o número atômico desse átomo?
(adote ↑ -1/2)
Resposta : ______
24) (Cesgranrio) Na tabela periódica os
elementos
estão organizados
em
ordem
crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Eletroafinidade
d) Raio atômico.
e) Número atômico.
25) “Onda de calor mata mais de 120 pessoas
na Ásia. A temperatura mais alta foi registrada
no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão,
no Paquistão, onde o calor chegou a 52 ºC...”.
Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006. Disponível em http://
www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml Acesso em
04/09/2007.
A notícia acima ilustra as possíveis
consequências do descaso com a natureza. A
tabela a seguir indica o ponto de fusão e o
ponto de ebulição de algumas substâncias
presentes no nosso cotidiano.
Essas substâncias, quando expostas à mesma
temperatura registrada no distrito de Sibi
(52ºC), apresentam-se, respectivamente, nos
estados:
a) líquido, gasoso e líquido.
b) gasoso, líquido e gasoso.
c) gasoso, líquido e sólido.
d) sólido, líquido e sólido.
e) líquido, gasoso e sólido
Considere as seguintes propriedades
periódicas:
 Baixa energia de ionização;
 Alta eletronegatividade;
 Alta eletropositividade;
 Baixa afinidade eletrônica.
A
sequência
dos
elementos
que
apresentam as propriedades relacionadas, na
respectiva ordem, é:
a) Li, Be, F, O
b) Ne, F, O, Br
c) He, K, Rb, K
d) Cs, O, Rb, Li
e) K, Rb, Cl, F
26)
27) Considere as espécies abaixo e indique qual
é a alternativa que apresenta corretamente a
ordem crescente do raio atômico delas.
 Mg (Z = 12)
 Mg2+
 O (Z = 8)
 O2a) Mg, Mg2+, O, O2-.
b) Mg, O, Mg2+, O2-.
c) O, O2-, Mg, Mg2+.
d) Mg2+, Mg, O2-, O.
e) Mg2+, O, O2-,Mg.
28) A distribuição eletrônica do bário (Z=56)
na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5f10
29) O fenômeno da supercondução
de
eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser
objeto da atenção do mundo científico com a
constatação de Bednorz e Müller de que
materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de
comportamento, valendo um prêmio Nobel a
esses dois físicos em 1987. Um dos elementos
químicos mais importantes na formulação da
cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.
O número de camadas e o número de
elétrons mais energéticos para o ítrio, serão,
respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
30) Orbital de um elétron:
a) É a região de menor probabilidade para
localizarmos um elétron. O estado fundamental é
aquele em que cada elétron está na situação de
maior energia permitida.
b) É a região de maior probabilidade para
localizarmos um próton. O estado fundamental é
aquele em que cada elétron está na situação de
menor energia permitida.
c) É a região de maior probabilidade para
localizarmos um elétron. O estado fundamental é
aquele em que cada elétron está na situação de
menor energia permitida.
d) n.d.a.
31) As propriedades dos elementos são funções
periódicas de:
a) sua massa atômica.
b) seu diâmetro atômico.
c) seus raios atômico e iônico.
d) seu número atômico.
e) seu número de oxidação.
32) Os átomos isóbaros A e B pertencem às
famílias dos metais alcalinos e alcalinos
terrosos do mesmo período da classificação
periódica. Sabendo-se que A é formado por 37
prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os
números atômicos e de massa de B, são
respectivamente:
a) 36 e 87.
b) 38 e 88.
c) 37 e 87.
d) 39 e 88.
e) 38 e 87.
33) Na classificação periódica, os elementos
químicos situados nas colunas 6A e 7A são
denominados, respectivamente:
a) Halogênios e metais alcalinos.
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) Halogênios e calcogênios.
d) Metais alcalinos e halogênios.
e) Halogênios e gases nobres.
34) O estanho possui número atômico:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 90.
35) Um átomo no seu estado fundamental de um
elemento químico apresenta um elétron na última
camada. É correto afirmar que esse átomo.
a) tem tendência a perder 2 elétrons para se
estabilizar.
b) é um gás nobre.
c) pertence à família 2 da classificação periódica.
d) tem tendência a perder 1 elétron para se
estabilizar.
e) pertence à família 5 da classificação periódica.
36) Considere os átomos A, com número atômico
12, e os átomos B com número atômico 7. Entre
esses átomos forma-se um composto com a
seguinte fórmula:
a) A3B2
b) A2B3
c) AB
d) A4B3
e) A2B5
37) As ligações químicas são:
a) a combinação de átomos de elementos químicos
diferentes.
b) o compartilhamento de elétrons das eletrosferas
dos átomos.
c) as interações elétricas entre núcleos e eletrosferas
dos átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a
outro.
e) a combinação de prótons dos núcleos de átomos
diferentes.
38) Os átomos que formam as moléculas que
constituem o nitrogênio líquido, N2, estão
unidos por ligações covalentes de qual tipo e
forma qual geometria:
a) duplas apolares angular.
b) triplas polares linear.
c) triplas apolares linear.
d) simples polares tetraédrica.
e) simples apolares angular.
39) Os tipos de ligações químicas
compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI
respectivamente,
dos
são,
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
b) covalente
apolar,
iônica,
covalente
polar,
covalente apolar, iônica.
c) covalente
apolar,
covalente
polar,
iônica,
covalente apolar, iônica.
d) covalente
polar,
covalente
apolar,
iônica,
covalente polar, iônica.
e) covalente
polar,
covalente
apolar,
iônica,
covalente apolar, covalente polar.
e) Calcogênio.
40) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O. Em relação
a água e ao dióxido de carbono, pode-se dizer
que a forma geométrica de cada um desses
compostos, respectivamente, é:
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) angular e tetraédrica.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) angular planar e linear.
e) tetraédrica e angular planar.
46) Dois átomos de elementos genéricos A e B
apresentam
as
seguintes
distribuições
eletrônicas em camadas: A-2, 8, 1 e B-2, 8, 6.
Na ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se
em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é
A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se
em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
41) Identifique a opção correta:
a) As soluções formadas pela dissolução das
moléculas de SO2, SO3 e H2SO4 em água conduzem a
corrente elétrica.
b) A molécula de SO2 é apolar, a molécula de SO3 é
polar e a molécula de O2 é polar.
c) A molécula de SO2 é linear, a molécula de SO3 é
angular e a molécula de H2SO4 é piramidal.
d) As moléculas de SO2, SO3 e H2SO4 apresentam 30,
38 e 48 elétrons, respectivamente.
e) As ligações entre o átomo de enxofre e os átomos
de oxigênio nas moléculas de SO2, SO3 e H2SO4 são
covalentes apolares.
42) Observe: A → 2, 8, 1; B → 2, 8, 6.
Na ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se
em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é
A2B e a ligação que se processa é do tipo
iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se
em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
43) Um elemento químico A, de número
atômico 11, um elemento químico B, de número
atômico 8, e um elemento químico C, de
número atômico 1, combinam-se formando o
composto ABC. As ligações entre A e B e entre B
e C, no composto, são respectivamente:
a) covalente - covalente;
b) iônica - iônica;
c) iônica - covalente;
d) covalente - dativa;
e) metálica - iônica.
44) Na reação de um metal A com um elemento
B, obteve-se uma substância de fórmula AB. O
elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio.
b) Metal de transição.
c) Metal Nobre.
d) Gás raro.
45) Assinale a alternativa que apresenta
composto com ligação química essencialmente
covalente e geometria tetraédrica?
a) NaI.
b) CO.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
47) Uma substância com ligação de um metal e
um ametal foi representada pela fórmula X3Y.
Sendo assim, na tabela periódica, é possível
que X e Y se localizem, respectivamente, nas
colunas:
a) 1A e 2A.
b) 1A e 3A.
c) 2A e 1A.
d) 3A e 1A.
e) 2A e 5A.
48) Um elemento representativo Y, importante
para o metabolismo das plantas, forma
compostos iônicos do tipo XY, onde X é um
metal alcalino-terroso. Sabendo que Y possui o
menor raio atômico em seu grupo da tabela
periódica, podemos afirmar que se trata do
elemento.
a) potássio.
b) oxigênio.
c) nitrogênio.
d) fósforo.
e) flúor.
49) Quando pensamos em transformações
químicas, podemos ser levados a crer que estas
se passam sempre em laboratórios, mas a
natureza é o maior “laboratório” que existe. No
início, a Terra era apenas uma imensa bola de
fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo
inúmeras alterações, de modo que hoje em dia
pode ser considerada uma grande mistura
química.
Atualmente,
um
dos
principais
responsáveis pela constante alteração do
planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas
alterações são desastrosas. Uma delas é o
EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo
de veículos automotivos (ninguém mais quer
andar) e as queimadas, utilizadas para
aumentar as áreas de cultivo. O planeta está
aquecendo e isso é percebido por qualquer um.
O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem
mais a (tradicional) chuva das duas da tarde.
Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra
está seca! O principal responsável pelo efeito
estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura
encontramos:
a) apenas ligações eletrovalentes.
b) apenas ligações apolares.
c) ligações covalentes.
d) ligações coordenadas.
e) ligações metálicas.
50) No esquema abaixo estão as distribuições
eletrônicas de alguns átomos representados
por letras que não correspondem aos símbolos
reais.
X; 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são,
respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.