A figura a seguir mostra os dois pratos de uma balança indicados

QUÍMICA 1 REVISÃO
PROF. RODRIGO MAGALHÃES
REVISÃO APOSTILA 1- Prof. Rodrigo
01.
(UFSC-SC) Rutherford bombardeou uma
fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com
partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio (Po) contido
no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de
uma abertura estreita, para dar passagem às
partículas alfa por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma
tela protetora revestida de sulfeto de zinco.
lâmina de Au
partículas 
y
x
Po
y
bloco de Pb
anteparo com ZnS
Observando as cintilações na tela revestida de
sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas
partículas α atravessavam a lâmina de ouro sem
sofrerem desvio (x), e que poucas partículas α
sofriam desvio (y).
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) Partículas α possuem carga elétrica negativa.
02) Partículas α sofrem desvio ao colidirem com
elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au.
04) A posição y indica partículas que passaram
próximas aos núcleos.
08) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a
100000 vezes maior que o seu núcleo.
03. (FEPAR-MEDICINA) As cores da natureza...
Quando elétrons vibram, indo e voltando
rapidamente entre os vários níveis energéticos
existentes na eletrosfera de um átomo, produz-se
luz. Para cada salto é emitido um fóton – uma luz
monocromática, de comprimento de onda (cor) bem
definido. Desse fato resultam os espectros de
emissão, formados por raias ou bandas coloridas,
que servem, inclusive, para identificar o átomo
emissor da luz. O cientista dinamarquês Niels Bohr
relacionou as raias do espectro descontínuo dos
gases à variação de energia dos elétrons dos
átomos desses gases e propôs um modelo atômico
que mantinha as principais características do
modelo de Rutherford. Esse modelo foi denominado
modelo atômico Rutherford-Bohr.
A respeito dos postulados elaborados por Bohr para
a concepção desse modelo, avalie as afirmativas.
a) ( ) Todo átomo possui certo número de órbitas,
com energia constante, denominadas estados
estacionários, nas quais o elétron pode movimentarse sem perder ou ganhar energia.
b) ( ) O átomo está em seu estado fundamental
(mais estável) quando todos os seus elétrons
estiverem ocupando seus respectivos níveis de
maior energia.
c) ( ) Um elétron só muda de nível de energia
quando absorve ou emite fótons (quantum de
energia).
d) ( ) Para saltar do primeiro nível de energia, com
energia E1, para o segundo nível, com energia E2,
é necessário que o elétron absorva (E2+E1) quanta
de energia.
16) O sulfeto de zinco é uma substância composta.
02. (PUCMG) Numere a segunda coluna de acordo
com a primeira, relacionando os nomes dos
cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Chadwick
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do tamanho relativo do átomo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com
cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Descobriu os nêutrons em 1932.
Assinale a seqüência CORRETA encontrada:
A) 1 - 2 - 4 - 3
B) 1 - 4 - 3 - 2
C) 2 - 1 - 4 - 3
D) 3 - 4 - 2 - 1
E) 4 - 1 - 2 – 3
04. (UNIOESTE-PR) Os orbitais são calculados por
meio da função de onda, originando os orbitais “s”,
“p”, “d”, “f” etc. A respeito destes é correto afirmar
que
a) o orbital “d” possui a forma tetraédrica.
b) o subnível “d” possui 2 elétrons.
c) a diferença entre os orbitais “s” e “p” é apenas de
tamanho.
d) o orbital “p” possui 6 elétrons.
e) o subnível associado aos orbitais “f” possui 14
elétrons.
05. (UNIOESTE-PR) Na estrutura eletrônica do
átomo, podemos representar um elétron por quatro
números quânticos (principal, momento orbital
angular, magnético e magnético de spin). Assim,
podemos afirmar que os números quânticos
corretos para os elétrons de valência do boro (Z=5)
são, respectivamente,
a) 2, 1, +1, +1/2.
b) 1, 0, 0, +1/2; 1, 0, 0, -1/2.
c) 2, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 2, 1, -1, +1/2.
d) 1, 0, 0, +1/2; 2, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2.
e) 3, 0, 0, +1/2; 3, 0, 0, -1/2; 3, 1, +1, +1/2.
1
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camada de valência não faz com que suas
propriedades físico-químicas sejam semelhantes.
06. (UFSC) Qual o número atômico (Z) do átomo
cujo elétron de diferenciação apresenta o conjunto
de números quânticos (3, 2, +1, +1/2)?
(Considere o primeiro elétron a ocupar o orbital com
spin +1/2)
02) Os elementos pertencentes a um mesmo
período estão dispostos, na tabela periódica, em
ordem crescente de numero atômico. Cada período
se encerra quando o elemento apresenta
configuração eletrônica estável de gás nobre.
04) Elementos de uma mesma família apresentam o
mesmo número quântico principal da camada de
valência.
07. (FEMPAR-MEDICINA) As cores brilhantes dos
fogos de artifício são produzidas pela queima de
diferentes elementos químicos. O estudo da luz
obtida, quando um elemento é submetido a uma
chama, permitiu a obtenção dos espectros
descontínuos. A cada cor desses espectros foi
associada certa quantidade de energia. Niels Bohr
propôs
um
modelo
atômico
relacionando
distribuição dos elétrons na eletrosfera com sua
quantidade de energia.
08) Todos os elementos que possuem configuração
1
eletrônica igual a ns na camada de valência são
chamadas de metais alcalinos.
Considerando o modelo atômico de Bohr e o estudo
dos espectros descontínuos feito por vários
cientistas após o trabalho de Bohr, avalie as
afirmativas.
a) ( ) O átomo estará em seu estado fundamental
quando todos os seus elétrons estiverem ocupando
seus respectivos níveis de maior energia.
b) ( ) Quando um elétron passa de um estado
menos energético para outro mais energético,
devolve
energia
na
forma
de
ondas
eletromagnéticas.
2+
c) ( ) A configuração eletrônica do íon Ca (Z = 20)
2
2
6
2
6
2
é 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
d) ( ) O número atômico de um átomo que tem o
2
elétron mais energético no subnível 4p é 32.
e) ( ) Adotando a convenção de que o primeiro
elétron a ocupar o orbital possui spin -1/2, o
conjunto dos quatro números quânticos do elétron
mais energético do Sc (Z = 21) é: n = 3, l = 2, ml =
0, S = -1/2.
10. (UFPR) O gráfico a seguir corresponde à
tendência da primeira energia de ionização em
função do número atômico do elemento, do
hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A energia de
ionização corresponde à energia necessária para
remover um elétron do átomo neutro.
08. (UEPG-PR) Um determinado elemento tem a
7
2
seguinte configuração eletrônica [Ar]3d 4s . Nessa
situação, assinale o que for correto. Dado: Ar (Z =
18).
01)
Uma
amostra
desse
elemento
será
diamagnética.
02) Se dois elétrons forem retirados de modo a se
formar o íon com carga +2, a nova configuração
5
2
será [Ar]3d 4s .
04) Os números quânticos possíveis dos dois
elétrons 4s são: n = 4, l = 0, ml = 0 e ms = +½ e –½.
08) É um elemento de transição pertencente ao
quarto período.
09. (UFPR) A respeito da classificação dos
elementos químicos na tabela periódica, é correto
afirmar que:
01) O fato dos elementos de um mesmo grupo
apresentarem o mesmo número de elétrons na
16) Todos os elementos que possuem configuração
2
eletrônica a ns na camada de valência são
chamadas de metais alcalino terrosos.
32) No final de cada período, observam-se os
elementos que possuem pequena tendência à
reatividade química. Este comportamento reflete a
configuração da camada de valência com octeto
completo.
Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir e
assinale:
1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo
e aumentar no período.
2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que
a do hélio.
3. A energia de ionização do flúor é maior que a do
argônio, do criptônio e do xenônio.
4. As energias de ionização dos elementos do grupo
18 (gases nobres) são inferiores às energias de
ionização dos metais de transição.
Assinale a alternativa correta.
a)
Somente as afirmativas 1 e 2 são
verdadeiras.
b)
Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são
verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d)
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são
verdadeiras.
e)
Somente as afirmativas 2 e 4 são
verdadeiras.
11. (UNIOESTE-PR) Sobre a Classificação
Periódica dos Elementos pode-se afirmar que
2
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I - Está ordenada pelo número de prótons de cada
elemento químico.
II - O carbono 13 é o elemento padrão de massa
atômica.
III - O elemento Germânio foi isolado por
Mendeleev.
IV - O potencial de ionização (ou energia de
ionização) é inversamente proporcional ao raio
atômico.
V - Os elementos mercúrio e bromo são líquidos à
temperatura de 25 °C.
Estão corretas
a)
apenas as afirmativas I, II e III.
b)
apenas as afirmativas II e III.
c)
apenas as afirmativas I, IV e V.
d)
apenas as afirmativas III e IV.
e)
apenas as afirmativas II e V
12. (UFPR) A tabela periódica dos elementos está
organizada em grupos e períodos. Cada grupo
possui uma característica, que tem pequena
variação nos períodos. Tendo posse da informação
sobre o número de prótons e nêutrons de um
átomo, é possível associá-lo a um grupo e um
período e assim prever seu comportamento.
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e
16 nêutrons.
A partir dessa informação, considere as seguintes
afirmativas:
1. A substância pura de X é sólida à temperatura
ambiente.
2. O íon mais estável de X possui carga 2-.
3. O hidreto desse composto possui massa molar
igual a 34 g.mol-1.
4. O produto da reação de combustão de X é um
óxido covalente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
13. (UEM-PR) Assinale o que for correto.
2
2
6
2
6
2
01) A configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s
pode representar um átomo no estado fundamental
cujo número atômico é 20.
01. representa os orbitais das ligações na molécula
de eteno.
02. representa os orbitais das ligações na molécula
de etino.
04. entre os átomos de carbono existem uma
2
2
ligação do tipo δ sp -sp e uma ligação π do tipo pp.
08. entre os átomos de carbono existem uma
ligação do tipo δ sp-sp e duas ligações do pi tipo pp.
16. a geometria da molécula é linear.
32. a ligação, entre o carbono e hidrogênio, é δ do
tipo sp2-s.
15. (UEL) A teoria da repulsão dos pares eletrônicos
sustenta: ao redor do átomo central, pares
eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem,
tendendo a ficar tão afastados quanto possível. De
acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser
previstas para as moléculas
de SF6 , PCl5 , CH4 , respectivamente?
a) tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica
b) octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica
c) bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica
d) tetraédrica, tetraédrica e octaédrica
e) octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal linear
e uma ligação dupla.
16. (FUVEST-SP) Uma substância polar tende a se
dissolver em outra substância polar. Com base
nesta regra, indique como será a mistura resultante
após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de
tetracloreto de carbono CCl4 e água H2O.
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
completamente na mistura.
02) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons
no nível 3 e dois elétrons no nível 4.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
apenas no CCl4.
04) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no
subnível 3d e sete elétrons no nível 4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
apenas na H2O.
08) O potencial de ionização do 19K é maior do que
o potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do
potássio, em maior número, são atraídos mais
fortemente pelo seu núcleo.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
principalmente no CCl4.
16) O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre
porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder
de atração devido ao seu menor raio atômico.
14. (UFSC ) Assinale as proposições CORRETAS.
Em relação à figura a seguir (C2H2), podemos
afirmar que:
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
principalmente na H2O.
17. (UNICAMP-SP) O nitrogênio gasoso, N2 pode
ser empregado na obtenção de atmosferas inertes;
o nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas
temperaturas. Qual é o tipo de ligação química
existente entre átomos na molécula N2 e que forças
intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio
líquido?
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a) Tipo de Ligação química: covalente apolar
Forças intermoleculares: van der Waals.
b) Tipo de Ligação química: covalente polar
Forças intermoleculares: pontes de hidrogênio.
c) Tipo de Ligação química: iônica
intermoleculares: van der Waals.
Forças
d) Tipo de Ligação química: metálica.
intermoleculares: pontes de hidrogênio.
Forças
18. (VUNESP-SP)
O gráfico a seguir foi
construído com dados dos hidretos dos elementos
do grupo 16.
16) A análise de uma certa amostra mostrou que a
mesma possui ponto de fusão e de ebulição
elevados, boa condutividade térmica e elétrica,
densidade elevada, brilho e maleabilidade. Desse
modo, pode-se concluir que a amostra analisada é,
provavelmente, um metal.
20. (PUCSP) A primeira energia de ionização de um
elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para
retirar um elétron do átomo no estado gasoso,
conforme indica a equação:
X(g) → X
+
(g)
-
+
e
E.I. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª
E.I.) informa a energia necessária para retirar um
elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso,
conforme indica a equação:
X
+
(g)
→ X
2+
(g)
+
-
e
E.I. = 15,0 eV
A tabela a seguir apresenta os valores das dez
primeiras energias de ionização de dois elementos
pertencentes ao 3º período da tabela periódica.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações
seguintes.
I. Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem
aos compostos H2Te, H2S, HSe2 e H2O,
respectivamente.
II.
Todos estes hidretos são gases a
temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III.
Quando a água ferve, as ligações
covalentes se rompem antes das intermoleculares.
Analisando os dados da tabela é possível afirmar
que o tipo de ligação que ocorre entre os elemento
X e Z e a fórmula do composto binário formado por
esses elementos são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
Ligação covalente, SiCl4.
Ligação iônica, MgCl2.
Ligação metálica, Mg3Al2.
Ligação covalente, SCl2.
Ligação iônica, Na2S.
Das três afirmações apresentadas,
a)
apenas I é verdadeira.
b)
apenas I e II são verdadeiras.
c)
apenas II é verdadeira.
d)
apenas I e III são verdadeiras.
1.28
6. 24
11. c
e)
apenas III é verdadeira.
2. c
7. d
12.e
3.a,c
8. 12
13.23
18.c
4. e
9. 34
14. 26
19.22
5. c
10. c
15. b
19.
(UEM) Assinale o que for correto.
GABARITO
16.d
17.a
20.b
01) O raio de um íon é sempre maior do que o raio
atômico do átomo que lhe deu origem.
02) O raio iônico do Br
atômico do Br.
04) O raio iônico do Mg
atômico do Mg.
–
2+
é maior do que o raio
é menor do que o raio
08) Se um átomo A de configuração eletrônica 2, 8,
2 e um átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18,
7 formarem um composto AB2, a ligação química
entre A e B será do tipo covalente.
4