TRABALHO DE QUÍMICA INORGÂNICA ÁCIDOS Antes de Arrhenius, os ácidos eram conceituados através de uma série de propriedades, como: Apresentar sabor azedo Tornar róseo o papel de tornassol azul Conduzir corrente elétrica Etc. Depois de Arrhenius, pôde-se entender que essas propriedades comuns são conseqüência do fato de todos os ácidos apresentarem o mesmo H +. Antes de se dissolverem em água, os ácidos são compostos moleculares. Todos os ácidos conduzem corrente elétrica. Principais Ácidos Ácido Clorídrico – HCI O cloreto de hidrogênio foi descoberto no séc. XV por Basilius Valentinus. O HCI encontra-se no estômago, pois está presente no suco gástrico. Ácido Sulfúrico – H2SO4 O ácido sulfúrico é um líquido relativamente denso, incolor e inodoro. O ácido sulfúrico também destrói materiais constituídos de celulose, como o papel, o tecido e o algodão. Ácido Carbônico – H2CO3 É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reacão do gás carbônico com a água. Ácido Cianídrico – HCN É terrivelmente tóxico, pois age sobre a hemoglobina do sangue. O HCN é usado nas câmaras de gás para execução de pessoas que recebem pena de morte. BASES Antes da teoria de Arrhenius, as bases eram conceituadas por uma série de propriedades como: Possuir sabor adstringente Tornar a pele lisa e escorregadia Conduzir corrente elétrica Depois de Arrhenius foi possível entender que essas propriedades comuns se devem ao íon negativo OH- presente em todas as bases. NOX FIXO Na (OH) hidróxido de sódio Ca (OH)2 hidróxido de cálcio Al (OH)3 hidróxido de alumínio NH4OH hidróxido de amônio Número de Grupo OH 1 2 3 NOX VARIÁVEL CuOH hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso Cu (OH)2 hidróxido de cobre II ou hidróxido cúprico Classificação Monobase Dibase Tribase Exemplos NaOH, CuOH Ca (OH)2, Fe (OH)2 Al (OH)3, Fe (OH)3