QUÍMICA – ácidos, bases, sais e óxidos (definição)

ÁCIDO
+
segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H .
→ nomenclatura: ácido [elemento]ídrico
I)
Ácidos fortes: HCl (ác. clorídrico), HBr (ác. bromídrico), HI (ác.iodídrico)
II)
Ácidos semifortes: HF (ác. fluorídrico)
III)
Ácidos fracos: H2S (ác. sulfídrico), HCN (ác. cianídrico) e demais ácidos
2.
BASE
Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons OH→ nomenclatura: hidróxido de [elemento]
I)
Bases fortes: metais alcalinos (1A) e Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio), Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e Ra(OH)2 (hidróxido de rádio)
II)
Bases fracas: as demais
3.
SAL
Segundo Arrhenius, é toda substância que, em solução aquosa, libera um cátion que não seja H + e um ânion que não seja OH→ nomenclatura: [elemento1]eto de [elemento2]
Ex:
NaCl (cloreto de sódio)
KBr (brometo de potássio)
4.
ÓXIDO
Todo composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo:
→ nomenclatura: óxido de [elemento]
ex:
CaO (óxido de cálcio)
BaO (óxido de bário)
4.1 oxi-ácidos: ex: CO2
*quando reage com água, produz ácido:
CO2 + H2O → H2CO3
(óxi-ácido + água → ácido)
*quando reage com base, produz sal + água
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(óxi-ácido + base → sal + água)
4.2 oxi-básicos
*quando reage com água, produz base:
CaO + H2O → Ca(OH)2
(óxi-básico + água → base)
*quando reage com ácido, produz sal + água CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
(óxi-ácido + ácido → sal + H2O)
4.3 salinos ou mistos: possuem forma X3O4, em que X é um elemento. São formados pela união de dois óxidos.
ex: FeO + Fe2O3 → Fe3O4
4.4 anfóteros: podem atuar como ácidos ou bases
* Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
(óx. anfótero + ácido → sal + água)
* Al2O3 + 2NaOH→ NaAlO2 + 2H2O
(óx. anfótero + base → sal + água)
4.5 neutros: não reagem com água, ácidos ou sais
ex: CO, NO, N2O
QUÍMICA
INORGÂNICA: ácidos, bases, sais e óxidos
QUÍMICA – ácidos, bases, sais e óxidos (definição)
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