Instituto São José Salesiano Resende/RJ

QUÍMICA – 3ª SÉRIE
TAREFA DA SEMANA DE 02 DE SETEMBRO – 14ª SEMANA
1. (Pucsp) Peixes mortos têm cheiro desagradável devido à formação de substância provenientes da
decomposição de proteínas. Uma dessas substâncias é a metilamina que, em presença de água,
apresenta o seguinte equilíbrio:
H3C - NH2 + H2O → H3C - NH3+ + OHPara diminuir o cheiro desagradável da metilamina, o mais adequado é adicionar ao sistema
A) sabão porque dissolve a amina.
B) cal porque fornece íons OH-.
C) salmoura porque reage com a amina.
D) limão porque desloca o equilíbrio no sentido da direita para esquerda.
E) vinagre porque desloca o equilíbrio no sentido da esquerda para direita.
2. (Fatec) Considere volumes iguais de soluções 0,1molL-1 dos ácidos listados a seguir, designados por
I, II, III e IV e seus respectivos Ka:
Ácido
Fórmula
I Ácido etanoico
CH3COOH
II Ácido cloro acético
CH2CℓCOOH
III Ácido dicloroacético CHCℓ2COOH
IV Ácido tricloroacético CCℓ3COOH
Ka
1,7×10-5
1,3×10-3
5,0×10-2
2,3×10-1
a concentração de H+ será
A) maior na solução do ácido IV.
B) maior na solução do ácido I.
C) a mesma nas soluções dos ácidos II e III.
D) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) menor na solução do ácido IV.
3. (Pucmg) Numa solução de ácido acético (HAc), temos o seguinte equilíbrio:
HAc → H+ + AcSe adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução:
A) a concentração de íons H+ deverá diminuir.
B) a concentração de íons H+ permanecerá a mesma.
C) a concentração de íons H+ deverá aumentar.
D) a concentração de HAc não dissociado diminuirá.
E nada acontecerá com o equilíbrio.
4. (Uff) Na bancada de um laboratório, um frasco exibe o seguinte rótulo:
Isto significa que para o reagente em questão, cujo Ka é 1,75 x 10-5, no equilíbrio, existem no frasco,
aproximadamente:
A) x2 mols , L-1 de CH3COOH
B) (0,5 - x) mols . L-1 de CH3COOH
C) (x - 0,5) mols . L-1 de CH3COOD) (0,5 - x) mols . L-1 de H3O+
E) x mols . L-1 de CH3COOH
5. (Ita) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7%
dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante
de dissociação desse ácido nesta temperatura.
A) 1,4
B) 1,4 × 10-3
C) 1,4 × 10-4
D) 3,7 × 10-2
E) 3,7 × 10-4
6. (Fatec) O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido
fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:
NH3(g) →NH3(aq)
NH3(aq) + H2O → NH4+ (aq) + OH- (aq)
2 H2O → H3O+(aq) + OH- (aq)
Se o frasco for aberto e permanecer assim por algumas horas:
A) o pH da solução se manterá constante.
B) a concentração de íons NH4+(aq) aumentará.
C) a concentração de íons OH-(aq) diminuirá.
D) a concentração de NH3(g) aumentará.
E) a concentração de NH3(aq) se manterá constante.
7. (Uece) A concentração [H+] de uma solução 6 × 10-7 mols/litro do ácido H2S, com uma constante de
ionização Ka de 10-7, é igual a:
A) 5 × 10-7 mols/litro
B) 6 × 10-7 mols/litro
C) 3 × 10-6 mols/litro
D) 2 × 10-7 mols/litro
8. (Pucmg) Em três recipientes X, Y e Z estão contidas soluções básicas desconhecidas, de
concentração 0,1 mol/L. Medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obtiveram-se
os seguintes valores, respectivamente:
pH = 8, pH = 10 e pH = 13
Assinale a afirmativa CORRETA:
A) A concentração de OH- da base Z é igual a 10-13 mol/L.
B) Kb da base X é maior que Kb da base Y.
C) A base Y conduz melhor a corrente elétrica do que a base Z.
D) A base X está completamente ionizada.
E) No frasco Z está contida uma base forte.