Química - Colégio Santo Ivo

Roteiro de Estudos
3° trimestre - 2016
Disciplina: Química
1ª SÉRIE
Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa
O que devo saber:
Unidade 9: Estequiometria
Os coeficientes e a quantidade de substância – mol
Reagente em excesso e reagente limitante
Reações químicas com substâncias impuras
Rendimento de uma reação química
De quais materiais preciso para estudar:
- resumir o conteúdo contido no livro didático adotado (Saraiva) ajuda a entender
melhor o assunto.
- assistir alguns vídeos na internet que mostram os processos de separação de
misturas. Achei um como exemplo, vocês podem consultar também e, em caso de
dúvidas, me consultem sobre o conteúdo.
https://www.youtube.com/watch?v=0T5Uf4xawOo
- refazer os exercícios da plataforma Geekie, propostos durante o trimestre e assistir
os vídeos contidos na plataforma.
Exercícios extras!
1. (UMC-SP) Dada a equação:
3 PbCℓ2 + Aℓ2(SO4)3 → 3 PbSO4 + 2 AℓCℓ3
o número de mols de PbSO4 , que serão formados a partir de 3 mols de Aℓ2(SO4)3, é
igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 6
e) 9
2. . (FMU-SP) Na reação:
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:
a) 6,35 mols
b) 63,5 mols
c) 12,7 mols
d) 1,27 mols
e) 3,17 mols
3. Quantos mols de HCℓ são necessários para neutralizar 0,25 mol de Ca(OH)2?
2 HCℓ + 1 Ca(OH)2 → 1 CaCℓ2 + 2 H2O
a) 0,25
b) 0,50
c) 0,75
d) 1,0
e) 1,2
4. (Unimep-SP) Quantos mols de ácido sulfúrico devem reagir com cloreto de bário, a
fim de formar 0,50 mol do correspondente hidrogenosal?
2 H2SO4 + BaCℓ2 → Ba(HSO4)2 + 2 HCℓ
a) 0,5
b) 0,25
c) 1,0
d) 2,0
e) 2,5
5. A alternativa que indica a massa em gramas de Aℓ2O3, obtida pela reação de 13,5 g
de alumínio com o oxigênio é: (Dados: Aℓ = 27; O = 16)
4 Aℓ + 3 O2 → 2 Aℓ2O3
a) 156,5
b) 102,0
c) 54,0
d) 25,5
e) 23,0
6. (Unimep-SP) O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e
bronze. Ele é extraído de calcosita, Cu2S, por meio de aquecimento em presença de ar
seco, de acordo com a equação:
Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2
A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu2S é,
aproximadamente igual a:
(Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32)
a) 200 g
b) 400 g
c) 300 g
d) 600 g
e) 450 g
7. (PUC-MG) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte
equação:
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é
igual a:
(Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
a) 216
b) 108
c) 72
d) 36
8. A quantidade em mols de água formados na combustão completa de 21,6 gramas
de 1-propanol, C3H8O, é: (Dados: massas atômicas - H = 1; C = 12; O = 16.)
C3H8O + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
a) 1,44
b) 0,72
c) 4,00
d) 2,16
e) 0,64
BONS ESTUDOS!