Química B – Superintensivo

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Química B – Superintensivo
Exercícios
01) E
Pela análise do gráfico, temos: região A = vapor d'água;
região B = vapor d'água e água líquida (liquefação); região C = água líquida; região D = água líquida e água
sólida (solidificação) e região E = água sólida.
Falsa. O fenômeno que ocorre em B é a liquefação, e há
duas fases em equilíbrio (líquida e gasosa).
Falsa. Na região C, existe apenas água líquida.
Verdadeira. Nas regiões B e D, ocorrem a liquefação e a
solidificação e a temperatura fica constante.
Verdadeira. Na região D, temos, em equilíbrio, a água na
fase líquida e na fase sólida.
02) D
I. Na mistura feita, acrescenta-se o fermento, que, para
exercer a sua função, reage quimicamente no meio produzindo gases (principalmente o CO2), os quais farão a
massa do bolo crescer.
II. A adição da erva-doce e a colocação da mistura na assadeira previamente untada (provavelmente com óleo,
manteiga ou margarina) não produzem nenhuma reação química no meio.
III.O calor do forno produz muitas transformações químicas nos ingredientes que compõem a massa do bolo.
Como a temperatura do forno é extremamente alta (de
200 a 220 oC) e o processo de cozimento acontece de
fora para dentro (das bordas para o centro), a porção
da massa que está em contato com a forma recebe, de
imediato, uma quantidade enorme de energia em forma
de calor. Esse calor gelatiniza o amido do fubá, que é
um elemento de estrutura do bolo e ajuda a mantê-lo
firme. Da mesma forma, as proteínas do ovo coagulam
e se tornam firmes o suficiente para suportar o peso de
todo o resto da massa.
03) E
I. Incorreto. Como a naftalina é uma substância pura, a
temperatura de fusão na amostra A é igual à da amostra
B.
II. Incorreto. A temperatura de fusão nas duas amostras é
igual.
III.Correto. Como a amostra A tem uma menor massa de
naftalina (20,0 g) e a fonte de calor é igual para as duas
amostras, podemos dizer que o tempo de aquecimento
para chegarmos ao ponto de fusão será menor em A
(menor massa) e maior em B (maior massa).
IV.Correto. Vide explicação do item I.
04) D
Por observação dos três estados – líquido, viscoso e quebradiço – apresentados pelo vidro em decorrência da temperatura e pelas variações descontínuas de algumas de
suas propriedades físicas, admite-se que o vidro seja:
• em alta temperatura, uma solução de íons de silicatos
em sílica;
• no estado viscoso, um agregado de moléculas combinadas (polimerizadas) de silicatos em sílica, ao lado de íons
leves de grande mobilidade;
• no estado rígido, complexos moleculares agregados
pelos íons, semelhantes a uma espuma ou esponja.
05) B
I. Correta. A densidade e a temperatura de ebulição serão alteradas pela adição de água no álcool anidro.
Com a adição de água, a densidade do álcool adulterado irá aumentar e a mistura deixará de ser azeotrópica, isto é, durante a ebulição da mistura fraudada sua temperatura será variável.
II. Incorreta.
III. Correta. Vide explicação do item I.
IV. Incorreta.
06) D
Como o próprio texto sugere a visão substancialista, é
uma visão errada no estudo da química e, assim, devemos marcar os itens incorretos dos quatro enunciados.
I. Incorreta. O ouro é dourado porque a cristalização
do seu aglomerado de átomos de ouro reflete em
maior quantidade a luz com freqüência amarela.
II. Incorreta. Uma substância será "macia" dependendo
do tipo de interação (força) intermolecular existente
entre suas moléculas ; assim, poderá ser "macia" apesar de ser formada por moléculas "rígidas".
III.Correta. As substâncias puras possuem pontos de
fusão e ebulição constantes devido ao fato de que
seus agregados moleculares são uniformes e com
interações de um mesmo tipo e, por isso, requerem
uma mesma quantidade de temperatura para o seu
rompimento.
IV.Incorreta. A expansão dos objetos ocorre devido ao
afastamento dos seus arranjos cristalinos, e não devido à expansão de seus átomos.
07) B
O metal da segunda série de transição é o nióbio (5o
período), o níquel é da primeira série (4o período), e o
ouro é da terceira série (6o período), basta verificarmos
na tabela periódica.
2003 ⇒ nóbio ⇒ massa produzida (m) = 3308 toneladas = 3,308 . 103 g
nóbio ⇒ massa molar (M) = 93 g/mol
n=
9
m 3, 308 . 10 g = 0,0356 . 103 = 3,56 . 107 mol
=
M
93 g / mol
08) C
I. Uma molécula de água é formada por dois átomos
de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
II. Um mol de moléculas de água possui 6,02 . 1023 moléculas e, portanto, 2 . 6,02 . 1023 = 12,04 . 1023 átomos de hidrogênio.
III.12,04 . 1023 moléculas de água possuem o dobro de
átomos de hidrogênio, ou seja, 24,08 . 1023 átomos.
IV.18,0 g de água correspondem a um mol de água e
possuem o mesmo número de átomos de H do item
II, ou seja, 12,04 . 1023 átomos.
2
09) C
17) B
X = composto formado por moléculas.
Y = composto formado por cristais moleculares.
Z = composto formado por cristais iônicos.
18) C
A estrutura representa o íon hidroxônio ou
hidrônio (H3O+).
10) C
11) a) Às nove horas, os ponteiros apontam para Mg e F. A fórmula
será MgF2, e a ligação que mantém os átomos unidos será do
tipo iônica.
b) Às sete horas e cinco minutos, os ponteiros mostram N e H. A
fórmula do composto formado será NH3, com ligações do tipo
covalente unindo os átomos ligantes.
12) E
A ligação covalente ocorre quando átomos compartilham elétrons,
e a ligação iônica acontece por transferência de elétrons entre os
átomos ligantes.
13) A
Entre os íons positivos (Ca2+) e os íons negativos ( CO2−
3 ), a ligação
predominante é a iônica; e dentro da estrutura do íon carbonato
( CO2−
3 ), a ligação predominante é a covalente (sigma e pi).
14) B
Átomo B (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⇒ possui na camada de
valência 6 elétrons = ametal.
Pela configuração do átomo A ⇒ possui na camada de valência 1
elétron = metal.
15) Quanto maior a diferença das eletronegatividades dos elementos
que compõem cada óxido, menor o caráter covalente da sua ligação. Assim, de acordo com a tabela periódica, temos:
• HgO: 3,44 – 2,00 = 1,44;
• CaO: 3,44 – 1,00 = 2,44;
• BaO: 3,44 – 0,89 = 2,55;
• CuO: 3,44 – 1,90 = 1,54.
Dessa forma, a disposição dos compostos, de acordo com o critério solicitado, é:
BaO < CaO < CuO < HgO
16) B
Mg(OH)2 ⇒ composto iônico formado pelos íons Mg2+ e OH–.
A ⇒ composto metálico formado por ligações metálicas entre
os átomos de alumínio.
I2 ⇒ composto molecular formado por moléculas de I2, no qual os
átomos são unidos por ligações covalentes.
19) A
S1 ⇒ composto metálico ⇒ conduz corrente
elétrica nos estados sólido e líquido.
S2 ⇒ composto covalente ⇒ não conduz eletricidade, quando puro, nem no estado sólido
nem no estado líquido.
S3 ⇒ composto iônico ⇒ no estado sólido, é
um isolante elétrico e, fundido, passa a conduzir corrente elétrica.
20) B
No CaC 2 , as ligações entre o metal cálcio e o
não-metal cloro são iônicas; na H2O, as ligações
entre os hidrogênios e o oxigênio são covalentes.
21) B
As moléculas apolares são as do gás carbônico (CO2) e metano (CH4), as quais são moléculas simétricas e apresentam um somatório do
momento dipolar igual a zero.
22) C
A água e o tetracloreto de carbono são substâncias formadas por ligações covalentes polares. A água, por sua geometria angular, é uma
molécula muito polarizada, dissolve substâncias
iônicas e é capaz de formar ligações de hidrogênio intermoleculares. O tetracloreto de carbono possui uma geometria tetraédrica e, por
isso, é uma molécula simétrica e apolar devido
ao somatório dos vetores do momento dipolar
ser nulo e não é capaz de dissolver compostos
iônicos. A água e o tetracloreto de carbono são
líquidos nas condições ambientais (25 oC e 1
atm) e entram em ebulição, no meio ambiente,
quando as pressões de vapor de ambos foram
exatamente iguais à pressão de 1 atm.
23) 11
01. Correta. Como o etilbenzeno é um composto apolar, apresenta interação intermolecular do tipo dipolo induzido–dipolo induzido.
02. Correta. O álcool apresenta força intermolecular do tipo pontes de hidrogênio, que
são mais fortes do que as de dipolo induzido, assim o etilbenzeno possui ponto de
ebulição menor.
04. Incorreta. Como o álcool possui interações
intermoleculares mais fortes, vaporiza menos e, portanto, apresenta uma pressão de
vapor menor.
3
08. Correta. As pontes de hidrogênio não deixam de ser
uma força intermolecular do tipo dipolo permanente
dipolo permanente.
16. Incorreta. O álcool, por ser polar, é mais solúvel em
água do que o etilbenzeno, que é apolar.
24) E
I. Correta. As moléculas orgânicas do tipo tetraédrica
apresentam carbonos com ligações simples e uma
estrutura espacial que não pode ser colocada em um
plano (molécula não-planar).
O ângulo entre os pares de elétrons é de aproximadamente 109,5o.
II. Correta. Quando um composto apresenta uma ligação dupla, a distância entre os átomos de carbono é
menor que a distância entre átomos de carbono unidos por ligações simples. A distância diminui devido a
uma maior atração entre as eletrosferas dos átomos
unidos pela ligação dupla. Na ligação tripla, a distância é, ainda, um pouco menor.
III.Correta. Como os carbonos 1 e 2 estão hibridizados
na sp3, eles apresentam geometria tetraédrica espacial.
25) B
IV.O 1,5-pentanodiol apresenta o maior ponto de ebulição
por possuir a maior cadeia (com dois radicais OH, muito polares) e, devido a isso, suas moléculas apresentam fortes atrações intermoleculares do tipo ligações
de hidrogênio.
III.O pentanol apresenta o segundo maior ponto de ebulição entre os compostos citados, porque suas moléculas polares, com a presença do radical OH, interagem
através de ligações de hidrogênio.
V. O 2-cloro, 2-metilpropano apresenta o terceiro maior
ponto de ebulição, porque suas moléculas são polares e fazem ligações do tipo dipolo permanente–dipolo
permanente.
I. O n-pentano possui o quarto maior ponto de ebulição,
porque sua molécula não é ramificada e, por ser uma
molécula apolar, exerce atração intermolecular do tipo
dipolo induzido–dipolo induzido, um pouco mais intensa do que a do neo-pentano, devido a sua maior superfície de contato.
II. O neo-pentano, por ser molécula apolar e ramificada,
possui o menor ponto de ebulição, fazendo fracas
interações intermoleculares do tipo dipolo induzido–
dipolo induzido entre moléculas apolares com pequena superfície de contato.
Assim, a ordem crescente dos pontos de ebulição é:
II < I < V < III < IV.
26) C
Nos íons complexos, a soma dos Nox dos elementos é
igual à carga do íon.
27) C
A reação que efetivamente ocorre é:
Na reação, o Zn(s) sofre oxidação e doa elétrons para o
cátion H(+aq ) , que será reduzido a gás hidrogênio (H2).
28) A
As duas reações que ocorrem são:
O cobre sofre redução nos dois processos, portanto é o
agente oxidante nos dois casos, e o chumbo sofre oxidação no primeiro processo, logo, nesse caso, é o agente
redutor. O zinco metálico atua como agente redutor no
segundo processo e sofre oxidação.
29) C
Pela análise do processo, podemos notar que o As sofre
oxidação e, portanto, o H3AsO3 é o agente redutor.
30) B
31) A
I. reação de síntese = dois reagentes e um único produto
II. reação de análise = um único reagente e mais de um
produto
III.Reação de simples troca ou deslocamento = O alumínio desloca o cobre.
32) C
I. dupla-troca
II. análise ou decomposição
III.simples troca ou deslocamento
IV.síntese, adição ou formação
33) C
A reação acima é uma reação de neutralização ácidobase, e o produto formado é composto por um sal
( NH4C) e um óxido (H2O).
4
34) C
I. Incorreta. A lei da conservação da massa só é observada em recipiente fechado e, nesse caso, a reação
foi realizada em recipiente aberto. O aumento da massa final é devido à incorporação de massa do oxigênio
do ar atmosférico na combustão da esponja de ferro.
II. Incorreta. O aumento de massa se deve à reação de
combustão, que incorpora massa do O2(g) presente no
ar, o qual participa da reação como agente comburente.
III.Correta. A proporção entre as massas das substâncias que reagem e que são produzidas é fixa, constante e invariável.
35) A
38) D
Após o balanceamento, temos:
39) A
Analisando a equação química dada, temos:
40) B
A(OH)3 ⇒ massa molar = 78 g/mol ⇒
m = 0,06 g . 6,50 mL = 0,39 g
HC ⇒ massa molar = 36,5 g/mol
A reação de neutralização é:
36) D
37) C
A reação do processo é: