PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
TM - 301
Preparação & Padronização de
Ácido Clorídrico Aquoso
Data: 07/2010
Elaboração: MAL
Aprovação: DFR
Revisão 00
1. OBJETIVO
Preparar e padronizar uma solução aquosa de Ácido Clorídrico partindo-se de sua substância líquida
concentratada.
2. A SUBSTÂNCIA
Fórmula:
Categoria:
Massa Molar:
Aspecto:
Solubilidade H2O:
HCl
Ácido inorgânico
36,46 g/mol
Densidade:
Número CAS:
Pureza:
Liq Transp Incolor
Pressão de Vapor:
720 gramas/litro
NFPA:
1.18 g/cm3
7647-01-0
36 – 38%
4.26 Mpa 20°C
3-1-0-Cor
3. ABRANGÊNCIA & RESPONSABILIDADES
Exclusivamente aos responsáveis pelo Laboratório.
4. MATERIAIS & REAGENTES NECESSÁRIOS
 Balão volumétrico de 1000ml;
 Copo Becker 600ml;
 Frasco Erlenmeyer 250ml;
 Proveta de 50ml;
 Pipeta graduada de 20ml;
 Bureta de 50ml com subdivisões de 0.1ml;
 Balança eletrônica com precisão;
 Estufa;
 Ácido Clorídrico (HCl) fumegante p.a.
 Carbonato de Sódio Anidro (Na2CO3);
 Solução indicadora de vermelho de metila alcoólico a 0.1%;
 Água destilada fervida ou deionizada.
5. PROCEDIMENTO PARA PREPARAÇÃO
5.1
Em um Becker de 600ml, previamente limpo e seco, adicionar 250ml de água destilada;
5.2
Com a pipeta graduada, adicionar cuidadosamente um volume de HCl concentrado (Tabela 1);
5.3
Transferir essa solução para o balão volumétrico, completar até o menisco com água destilada,
agitar bem para completa homogeneização e deixar descansar por 1 hora.
6. PROCEDIMENTO PARA PADRONIZAÇÃO
Padrão Primário: Carbonato de Sódio (Na2CO3)
Equivalente grama: 52,99g
6.1
Colocar de 2 a 4 gramas de carbonato de sódio anidro num pesa-filtro e deixar na estufa a 190200ºC por 2 horas. Após esse tempo, retirar e resfriar em dessecador até temperatura ambiente;
6.2
Em um erlenmeyer de 250ml, previamente limpo e seco, uma massa de carbonato de sódio
tratado (Tabela 2);
6.3
Com a proveta, adicionar 50ml de água destilada e agitar até completa dissolução;
6.4
Adicionar 5-7 gotas do indicador vermelho de metila e titular com a solução de HCl preparada
até a viragem da cor de amarela para vermelha. Anotar o volume consumido como sendo “V”.
6.5
Repetir o procedimento em triplicata.
Elaboração: MAL
Aprovação: DFR
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
TM - 301
Preparação & Padronização de
Ácido Clorídrico Aquoso
Data: 07/2010
Revisão 00
7. CÁLCULOS
7.1
A normalidade real da solução de Ácido Clorídrico será dada pela equação abaixo, usando-se
no máximo 3 casas decimais:
NR = B / (V x 0,053)
onde:
B
=
massa real de carbonato de sódio pesada
V
=
volume consumido na titulação
0,053 =
miliequivalente-grama do carbonato de sódio
7.2
O fator de correção da solução será calculado pela equação abaixo, usando-se no máximo
duas casas decimais:
Fc
=
NT / NR
onde:
NT
=
normalidade teórica
NR
=
normalidade real
8. MOTIVO DA REVISÃO
Primeira elaboração.
9. TABELAS
Tabela 1  Preparação do HCl
Normalidade Teórica
2.0
1.0
0.5
0.2
0.1
0.04
0.02
ml de Ácido Concentrado
167.0
85.0
42.5
17.0
8.5
3.4
1.7
Tabela 2  Padronização do HCl
Normalidade Teórica
0.02
0.04
0.1
0.2
0.5
1.0
Na2CO3 a ser pesado (g)
0.088 ± 0.001
0.176 ± 0.001
0.22 ± 0.01
0.44 ± 0.01
1.10 ± 0.01
2.20 ± 0.01
10. BIBLIOGRAFIA
Norma ASTM E-200 1986
Método ID-99.005 da PPG Industrial do Brasil Ltda 1999