pio décimo - Alfama Web

ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E CULTURA “PIO DÉCIMO” S/C LTDA.
FACULDADE “PIO DÉCIMO”
Reconhecida pelo Decreto N.º 83.064 de 22.01.79
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II
PROFESSOR: ERIKA SOUZA VIEIRA
QUESTÕES:
1. Foram colocados para reagir 147 g de H2SO4 e 100 g de NaOH de acordo com a
reação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
a) Qual a massa de Na2SO4 formada?
b) Há algum reagente em excesso? Se afirmativo, qual deles?
c) Quanto é esse excesso?
Dados: Massas Molares (S = 32, Na = 23, O = 16 e H = 1)
2. Cromo metálico pode ser obtido pela redução de Cr2O3 com Alumínio metálico,
segundo a reação: Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
Calcule a massa de cromo produzida considerando Rendimento de 78%, sabendo-se
que foram utilizados 540 g de Alumínio com 200 g de Cr2O3.
3. O hidróxido de lítio sólido é usado em veículos espaciais para remover o dióxido
de carbono exalado, o hidróxido de lítio reage com o dióxido de carbono gasoso
para formar carbonato de lítio sólido e água líquida. Quantos gramas de dióxido
de carbono podem ser absorvidas por 3 gramas de hidróxido de lítio?
LiOH(s) + CO2 → Li2CO3(s) + H2O(l)
DADOS: Massas Molares (Li = 7, O = 16, H = 1, C = 12)
4. O minério de ferro pode ser obtido pela reação: Fe2O3(s) + CO(g) → Fe↓ + CO2↑
Partindo-se de 150g de Fe2O3 e 95 gramas de CO. Pergunta-se: (Valor 3,0)
a) Qual o reagente limitante e o reagente em excesso?
b) Quanto de cada reagente foi utilizado nesta reação?
c) O quanto sobrou ao final da reação do reagente que está em excesso?
d) Qual o rendimento da reação, considerando a massa obtida de ferro de
87,9g.
5. Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz pela fusão
de areia (SiO2), calcário (CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro é
variável, mas podemos considerar a reação: SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 →
Na2O.CaO. SiO2↓ + CO2↑
Calcule a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária,
sabendo-se que cada garrafa pesa 400g.
DADOS: Massas Molares (Si = 28. O = 16, Ca = 40, C = 12, Na = 23)
6. Calcule a quantidade de CaO que pode ser obtida através do aquecimento de 850g
de calcário (CaCO3). Calculo a massa de CaO obtida, Se o rendimento for de 76%
A reação: CaCO3 → CaO + CO2↑
MM Ca – 40; MM C – 12; MM O – 16
7. 25mL de ácido sulfúrico (H2SO4) com molaridade 1,6mol/L são adicionados a
4,4g de hidróxido de cálcio [Ca(OH)2]. Sabe-se que um dos reagentes está em
excesso. Identifique-o. Qual destes está em excesso? Qual a massa do sulfato de
cálcio produzida?
A reação: H2SO4 + Ca(OH)2 →CaSO4 + H2O (Valor 2,5)
MM Ca – 40; MM C – 12; MM O – 16; MM S – 32; MM H – 1
8. A decomposição do clorato de potássio ocorre segundo a equação:
KClO3(s) →KCl(s) + O2↑
Partindo-se de 122g do sal, qual a massa de KCl produzida, considerando R% - 82
[MM K – 39; MM Cl – 35,5; MM O – 16]
9. O carbonato de cálcio sólido é atacado por uma solução de ácido sulfúrico
concentrado e quente, segundo a reação:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2↑
Admitindo-se que se tenha usado 48g do carbonato e 50mL do ácido com
concentração 1,2mol/L. pergunta-se:
a) Qual é o Reagente Limitante?
b) Qual é o Reagente em Excesso?
c) Qual a massa do CaSO4(s) produzida? (considerar R% = 72)
10. Um método laboratorial para a obtenção de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) é
através da reação: Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + KOH. A partir de 10g de
hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] e 10g de carbonato de potássio, qual a massa de
hidróxido de potássio que pode ser obtida?
MM Ca – 40; MM O – 16; MM H – 1; MM K - 39
11. O trióxido de enxofre pode ser obtido através da reação, em fase gasosa, do
dióxido de enxofre (SO2) com oxigênio molecular (O2), na presença de
catalisador. Se 228g de dióxido de enxofre (SO2) foram colocados em presença
de 360g de oxigênio molecular (O2), que quantidade de trióxido de enxofre
(SO3) será, teoricamente, possível de obter?
A reação: SO2 + O2 → SO3
MM S – 32; MM O – 16
12. O óxido de cálcio conhecido como cal viva apresenta largo emprego industrial.
Um destes empregos é a obtenção de hidrogênio puro, sendo necessários para
isso, que o óxido reaja com uma mistura de monóxido de carbono e vapor de
água a 500ºC, segundo a reação: CaO + H2O + CO → CaCO3 + H2↑
Partindo-se de 100 kg de óxido de cálcio e 120g de monóxido de carbono. Perguntase:
a) Qual é o reagente Limitante?
b) Qual o regente em Excesso?
c) Qual a massa de CaCO3 produzida, considerando R% - 76.
13. O Cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua
obtenção pode ocorrer pela reação abaixo:
Cu2S + Cu2O
Cu + SO2
Numa reação com 60% de rendimento, qual a massa do cobre obtida a partir de
200gramas de Cu2S? (Dado: Cu = 63,523; S = 32; O = 16).
14. Ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para produzir náilon. Ele é preparado
comercialmente por uma reação entre o ciclo-hexano (C6H12) e O2:
C6H12(l) + O2(g) → H2C6H8O4(l) + H2O(g)
Partindo-se de 25g C6H12 e 50g de O2, deseja-se saber:
a) Qual destes reagentes é o limitante e o que está em excesso?
b) Qual a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação?
c) O quanto destes reagentes é consumido na reação?
d) Se for obtido 35,5g de ácido adípico qual o rendimento dessa reação?