QUÍMICA PRÉ-VESTIBULAR LIVRO DO PROFESSOR Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br © 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do detentor dos direitos autorais. I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor] 832 p. ISBN: 978-85-387-0577-2 1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título. CDD 370.71 Disciplinas Autores Língua Portuguesa Literatura Matemática Física Química Biologia História Geografia Francis Madeira da S. Sales Márcio F. Santiago Calixto Rita de Fátima Bezerra Fábio D’Ávila Danton Pedro dos Santos Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba Costa Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M. Saquette Edson Costa P. da Cruz Fernanda Barbosa Fernando Pimentel Hélio Apostolo Rogério Fernandes Jefferson dos Santos da Silva Marcelo Piccinini Rafael F. de Menezes Rogério de Sousa Gonçalves Vanessa Silva Duarte A. R. Vieira Enilson F. Venâncio Felipe Silveira de Souza Fernando Mousquer Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Classificação periódica dos elementos •• reunir coisas que se assemelham; •• separar as que se diferenciam. Dê uma olhada à sua volta. Tudo que você vê – e não vê – envolve química; seu micro, seu corpo, sua casa, a Terra, o ar, as galáxias... À medida que vamos conhecendo a química dos elementos e de seus compostos em laboratório, podemos relacionar esses processos químicos a fenômenos naturais e ao nosso cotidiano. Sabemos que a hemoglobina do sangue contém ferro (Fe), mas por que não urânio (U) ou rutênio (Ru)? Como pode o grafite ser tão diferente do diamante sendo feitos do mesmo elemento, o carbono (C)? E o Universo, como surgiu? Ainda não temos respostas para todas essas questões, embora o avanço da ciência nos forneça uma teoria bem aceitável. “A história da evolução cósmica teve início em torno de 20 bilhões de anos atrás. A ciência, ao contrário da Bíblia, não tem explicação para a ocorrência desse acontecimento extraordinário”. (JASTRW, R. Until the Sun Dies. N.Y.: Norton, 1997.) EM_V_QUI_008 Construção da tabela periódica À medida que os químicos foram desenvolvendo os seus trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo com as suas características ou propriedades químicas. Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são perseguidos: Faremos aqui um breve histórico das tentativas de organização desses elementos até chegarmos na classificação atual. Lei das tríades de Döbereiner Döbereiner teve a primeira ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três – ou tríades. Essas tríades estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atômica do elemento central da tríade era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros. Os elementos cálcio, estrôncio e bário eram uma tríade; cloro, bromo e iodo formavam outra, assim como o lítio, o sódio e o potássio. Elemento Cálcio Estrôncio Bário Massa atômica 40 88 >>> (40 + 137):2 = 88,5 137 Lei das tríades de Döbereiner Já haviam sido identificadas cerca de 30 tríades, mas começavam a surgir elementos com propriedades semelhantes que não se enquadravam nas regras das tríades. A classificação foi abandonada. A seu favor, o fato de pela primeira vez ter-se relacionado as propriedades dos elementos com suas massas atômicas. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 1 14 12 2 0 2H 4 6 8 10 12 14 16 O 18 20 22 24 26 28 30 32 4 10 6 0 8 Planificação U 2 4 6 8 10 12 14 16 2 H 4 6 8 10 12 14 O 16 18 20 22 24 26 28 30 32 S Massa atômica Na U Ba C N O Massa atômica Massa atômica Chancourtois dispôs os elementos em ordem crescente de massas atômicas sobre uma espiral traçada na superfície de um cilindro formando 45o com a base. Os elementos que caíam numa mesma vertical, com diferença de massas atômicas de 16 unidades, possuíam propriedades semelhantes. Na Mg Si P S Essa espiral telúrica não foi aplicável a elementos com massas atômicas mais elevadas; a classificação foi abandonada. Ficou, porém, a ideia de elementos com propriedades semelhantes ocuparem uma mesma vertical. Lei das oitavas de Newlands Newlands, músico e cientista, sugeriu que os elementos poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. Dó 1 Hidrogênio Dó 8 Flúor Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio Sol 5 Carbono Sol 12 Silício Lá 6 Nitrogênio Lá 13 Fósforo Si 7 Oxigênio Si 14 Enxofre Esse modelo colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos 2 cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A ideia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. Sua classificação não foi aceita, porém deu um valioso passo na medida em que estabelecia uma relação entre as propriedades dos elementos e as suas massas atômicas, e as ideias de grupos (verticais) e períodos (horizontais). Lei periódica de Mendeleyev O passo decisivo da classificação periódica foi dado com os trabalhos de Lothar Meyer e Mendeleyev, que fizeram pesquisas independentes e lançaram, no mesmo ano, classificações quase idênticas. Lothar Meyer apresentou um gráfico mostrando que o volume atômico varia com sua respectiva massa atômica. Elementos com mesmo comportamento químico ocupavam, na curva, posições semelhantes. Devido à sua complexidade, essa classificação foi abandonada. Enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, Mendeleyev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Ele criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Na sua tabela apareciam lugares vagos que admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos. A par tir desse trabalho, Mendeleyev anunciou a lei periódica segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções das suas massas atômicas. Os elementos eram organizados em linhas horizontais chamadas períodos. Esse arranjo de elementos determinou a formação de linhas verticais, ou colunas, denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes. Formou-se assim, a tabela periódica de Mendeleyev. Além de prever a descoberta de novos elementos, ainda afirmou com determinada precisão as propriedades desses novos elementos desconhecidos. (Nome atual) 44 – eka-boro escândio (Sc) 68 – eka-alumínio gálio (Ga) 72 – eka-silício germânio (Ge) Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 Parafuso telúrico de Chancourtois Remen Tabelle II 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Gruppe I — R2O Gruppe II — RO Gruppe III — R2O3 Gruppe IV RH4 RO2 Gruppe V RH3 R2O5 Gruppe VI RH2 RO3 Gruppe VII Gruppe VIII RH — R2O7 RO4 H=1 Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19 Na = 23 K = 39 (Cu = 63) Rb = 85 (Ag = 108) Cs = 133 (–) – (Au = 199) – Mg = 24 Ca = 40 Zn = 65 Sr = 87 Cd = 112 Ba = 137 – – Hg = 200 – Ai = 27,3 – = 39 - = 68 ? Yt = 88 In = 113 ? Di - 138 – ? Er = 178 Ti = 204 – Si = 28 Ti = 48 - = 72 Zr = 90 Sn = 118 ? ce = 140 – ? La = 180 Pb = 207 Th = 231 P = 31 V = 51 As = 75 Nb = 94 Sb = 122 – Ta = 182 Bi = 206 – S = 32 Cr = 52 Se = 78 Mo = 96 Te = 125 – W = 184 – U = 204 Cl = 35,5 Mn = 55 Br = 80 - = 100 J = 127 – – – – Fe = 56, Co = 59 Ni = 59, Cu = 63. Ru = 104, Rh = 104, Pd = 106, Ag = 108 ---------------Os = 195, Ir = 197, Pt = 198, Au = 199 ---------------- Os espaços marcados com traços representam elementos que Mendeleyev deduziu existirem, mas que ainda não haviam sido descobertos àquela época. Os símbolos no topo de cada coluna são as fórmulas moleculares escritas no estilo do século XIX. mérica para eles. Moseley demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica do elemento químico e pode-se exprimir por um número inteiro. Designou esse número por número atômico e estabeleceu a lei periódica em função deste, que corresponde ao número de prótons que o átomo possui no seu núcleo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram. Portanto, temos agora a tabela periódica atual. Mendeleyev, o pai da tabela periódica. Por meio dos seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual da tabela. Moseley: “Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades”. Lei de Moseley: tabela atual A partir dessa lei a tabela periódica foi organizada de forma definitiva e se apresenta de modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a estrutura eletrônica deles. Moseley, trabalhando com raios X emitidos pelos elementos, deduziu que existia uma ordem nu- Tabela periódica EM_V_QUI_008 H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Ti Zr Hf Unq V Nb Ta Unp Cr Mo W Unh Mn Tc Re Uns Fe Ru Os Uno Co Rh Ir Une Ni Pd Pt Uun Cu Ag Au Uuu Zn Cd Hg B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Lantanoides Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actinoides Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Os elementos disposto na tabela atual, acima, estão em ordem crescente de número atômico. Vemos isso seguindo os elementos na horizontal. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br He Ne Ar Kr Xe Rn 3 NASA. Três minutos depois do Big Bang, quando a temperatura do Universo era de mil milhões de graus, prótons e nêutrons combinaram-se para formar núcleos de átomos de elementos químicos leves – essencialmente, hidrogênio e hélio, e um pouco de lítio. Algumas centenas de milhões de anos depois, começaram a formar-se estrelas, em cujos interiores se produziram os elementos químicos mais pesados, através de diversos fenômenos, incluindo ventos estrelares e explosões de supernovas. Uma supernova, ao contrário do que o nome parece indicar, não é uma estrela nova, mas sim uma explosão espetacular de uma estrela que terminou a sua vida. Em resumo, gostaríamos de deixar duas ideias principais: a primeira, que as estrelas nascem, vivem e morrem, tal como nós. A segunda, que nós somos feitos de matéria das estrelas. As últimas modificações da tabela periódica A última maior troca na tabela periódica resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em Química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem. Remanescentes gasosos de uma explosão de supernova observada em 1752 pelo astrônomo dinamarquês Tycho Brahe. 4 Prêmio Nobel em Química, descobriu a série dos actinídios. Classificação periódica atual A classificação periódica moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos. Temos: •• filas horizontais, que recebem o nome de períodos. •• filas verticais, denominadas famílias ou grupos, onde ficam os elementos quimicamente semelhantes. EM_V_QUI_008 Essa explosão espalha os elementos constituintes da estrela pelo espaço, ao mesmo tempo que permite a formação de elementos mais pesados que o ferro. Esses elementos serão depois a semente de formação de mais estrelas algures na imensidão do espaço, completando, assim, um grande ciclo cósmico. Algumas destas estrelas poderão ser acompanhadas pela formação de planetas, tal como a Terra. Assim, pode-se dizer que todos os elementos existentes à nossa volta, à parte o hidrogênio e o hélio, foram sintetizados nas estrelas. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Por muitos anos, houve um desacordo internacional quanto aos grupos que seriam designados por A e por B. O sistema descrito há pouco é comum nos Estados Unidos, mas alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B de forma trocada. Em 1990, a IUPAC publicou a recomendação final para um novo sistema que não usa letras e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 a 18 (da esquerda para a direita). Na figura a seguir, a numeração dos grupos de acordo com este novo sistema é mostrada acima da designação tradicional. EM_V_QUI_008 U Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 5 Períodos ou séries Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando no aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Todos os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis (camadas) de energia. `` 18 8A 1 1A Exemplos: K = 2 K = 2 K=2 L = 1 L = 4 L=8 O lítio, o carbono e o neônio possuem 2 camadas (K e L), portanto são do segundo período. Os elementos químicos Fe, Co, Ni, estão no quarto período. Quantas camadas (níveis eletrônicos) eles possuem? Se estão no quarto período, logo terão quatro camadas eletrônicas (K, L, M, N). H 2 2A 13 3A 14 4A 15 5A 16 6A Li Be B C N 17 7A He O F Ne Ar Na Mg Al Si P S C K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba T Pb Bi Po At Rn Fr Ra Dessas famílias, algumas possuem nomes especiais. São elas: •• Família dos metais alcalinos: corresponde aos metais da família 1A ou 1: Li (Lítio), Na (Sódio), K (Potássio), Rb (Rubídio), Cs (Césio), Fr (Frâncio). Famílias ou grupos `` Exemplo: Observe o berílio e o cálcio: Be: 1s2 2s2 4 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 20 O berílio e o cálcio tem a mesma configuração na última camada, isto é, s2, portanto ambos pertencem à família 2A ou 2. Famílias A Constituem a parte mais alta da tabela. 1 1A 2 1A 13 14 15 16 17 3A 4A 5A 6A 7A 18 8A O elemento H (Hidrogênio) não é considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A. •• Família dos metais alcalinos terrosos: corresponde aos metais da família 2A ou 2. São eles: Be (Berílio), Mg (Magnésio),Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário), Ra (Rádio). •• Família dos calcogênios: corresponde a coluna 6A ou 16. São eles: O (Oxigênio), S (Enxofre), Se (Selênio), Te (Telúrio), Po (Polônio). •• Família dos halogênios: corresponde a coluna 7A ou 17. São eles: F (Flúor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo), At (Astato). •• Família dos gases nobres: corresponde a coluna Zero, 8A ou 18. São eles: He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Criptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio). Temos também: •• Família 3A ou 13: família do boro. •• Família 4A ou 14: família do carbono. •• Família 5A ou 15: família do nitrôgenio. Famílias B 6 Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 Os elementos químicos estão organizados na tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias. Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (última camada). São elementos químicos cuja distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, termina num subnível s ou p. Todos os elementos da família A são representativos. Veja a terminação da distribuição eletrônica da família A. Forma a parte baixa da tabela. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 1 1A Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Rf Db Sg Bh Hs Mt s La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 18 8A 2 1A 13 14 15 16 17 3A 4A 5A 6A 7A s sp sp sp sp sp sp 1 1A 2 s 2A 3A 4A 5A 6A 7A p H s p p p p p He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te l Xe •• Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio. Cs Ba Ti Pb Bi Po At Rn •• Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina. Fr Ra A família 8B é formada por nove elementos que formam as seguintes tríades: •• Primeira Tríade: ferro, cobalto, níquel. `` Classificação dos elementos Podemos classificar os elementos com base: ••na sua estrutura eletrônica; 8 8A Exemplos: Mg12: 1s2 2s2 2p6 3s2. Si14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. As33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. ••de acordo com algumas propriedades. Com base na sua estrutura eletrônica EM_V_QUI_008 De acordo com a distribuição eletrônica, os elementos químicos podem ser classificados em representativos, de transição ou transição externa e de transição interna. •• Elementos representativos (Subníveis s ou p). O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons em sua camada de valência é o Hélio (He), pois seu número atômico é 2 e sua distribuição é 1s. Os demais apresentam subnível mais energético np. He - 1s2 (é a exceção dos gases nobres). 2 Ne - 1s2 2s2 2p6. 10 Ar - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 18 Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 7 O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da última camada (camada de valência). `` `` `` `` d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt 6 7 8 9 10 11 6B 7B 8B 8B 8B 1B 12 2B d1 d2 d3 d4 + + + + s2 s2 s2 s2 = = = = 3 4 5 6 d5 + s2 = 7 d6 d7 + + s2 s2 = = 8 9 d8 + s2 = 10 d9 + s2 = 11 d10 + s2 = 12 Solução: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em “d”, portanto, é um elemento de transição (Família B). A soma dos elétrons nos subníveis, 4s2 + 3d5, é igual a 7. Então o elemento está na 7B e possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período. Procurando na tabela o elemento que está no quarto período e na família 7B, podemos ver que se trata do “Mn (manganês) Z = 25”. Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em “p”, portanto, é um elemento representativo (Família A). A soma dos elétrons de valência (da última camada) é igual a 7. Então o elemento está na família 7A e possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período. Conferindo na tabela este elemento, podemos ver que se trata do “Br (Bromo) Z = 35”. Alguns elementos de transição não seguem rigorosamente as regras de distribuição eletrônica: aqueles que terminam em “d”. 5 5B Qual o número da família de um elemento cuja distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d5, e qual elemento é este? Solução: •• Elementos de transição ou de transição externa (Subnível d). 4 4B Exemplos: Exemplos: Qual o número da família de um elemento cuja distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d10 4p5, e qual elemento é este? 3 3B •• Elementos de transição interna (Subnível f). São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível f. São os Lantanoides (Lantanídios) e os Actinoides (Actinídios). Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente. f1 La f2 Ce f3 Pr f4 Nd f5 Pm f6 Sm f7 Eu f8 Gd f9 Tb f 10 Dy f 11 Ho f 12 Er Tm Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No `` f 14 Yb f 13 Exemplos: La57: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 Classificação dos elementos com base na sua estrutura eletrônica. Elementos representativos (s ou p) Elementos de transição ou transição externa (d) Elementos de transição interna (f) 8 8A 1 1A 2 S 2A H S 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Li Be 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B B C N Na Mg d d d d d d d d d d Al Si P K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ti Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt 3A 4A 5A 6A 7A P P P P P P He O F Ne S Cl Ar Se Br Kr Sb Te I Xe Pb Bi Po At Rn f f f f f f f f f f f f f Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Série dos actinídios Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No f Série dos lantanídios La Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 8 Alguns elementos de transição não seguem rigorosamente as regras de distribuição eletrônica: aqueles que terminam em “d4” ou “d9” apresentam promoção de um elétron do subnível “s” anterior para o subnível “d”, resultando, respectivamente, as configurações “s1 d5” e “s1 d10”. Cr24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 4s1 3d5 Cu29: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s1 3d10 O número da família dos elementos de transição é obtido a partir da soma dos elétrons do subnível d da penúltima camada com os do subnível s da última camada. ns + (n-1)d. Quanto às propriedades De acordo com algumas propriedades, podemos classificar os elementos químicos em metais, nãometais e gases nobres. Os metais são bons condutores de eletricidade e calor. São sólidos nas condições ambientes – com exceção do mercúrio – maleáveis e dúcteis. Os não-metais são maus condutores de calor e de eletricidade, com exceção do carbono na forma de grafite, que é um bom condutor elétrico. São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes. Os gases nobres apresentam reatividade muito pequena, sendo considerados, até pouco tempo, inertes. Classificação dos elementos de acordo com algumas propriedades. Metais Não-metais Gases nobres 8 8A 1 1A 2 S 2A H S 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Li Be 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B B C N Na Mg d d d d d d d d d d Al Si P K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ti Pb Bi Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt 3A 4A 5A 6A 7A P P P P P P He O F Ne S Cl Ar Se Br Kr Te I Xe Po At Rn f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 Série dos lantanídios La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Série dos actinídios Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr EM_V_QUI_008 O hidrogênio é classificado à parte. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 9 Elementos representativos Elétron de maior energia: subníveis s ou p Grupos Subnível mais energético na tabela periódica s p d f Configuração geral IA ou 1 Metais alcalinos ns1 IIA ou 2 Metais alcalinos-terrosos ns2 I I IA ou 13 Família do boro ns2 np1 I VA o u 14 Família do carbono ns2 np2 VA ou 15 Família do nitrogênio ns2 np3 VI ou 16 Chalcogênios ou calcogênios ns2 np4 VII ou 17 Halogênios ns2 np5 0 ou18 Gases nobres ns2 np6 Elementos de transição externas Elétron de maior energia: subnível d Elementos de transição interna Elétron de maior energia: subnível f Configuração geral: ns2 (n - 1) d1 a 10 Configuração geral: ns2 (n - 2) f1 a 24 Observações: n = número quântico principal H = 1s1 do nível de valência He = 1s2 Calor específico: decresce à medida que o número atômico aumenta (calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g do elemento). Propriedades aperiódicas dos elementos Propriedades periódicas dos elementos químicos São as propriedades cujos valores só aumentam ou só diminuem com o número atômico, e que não se repetem em ciclos ou períodos. Entre elas podemos citar: Massa atômica: cresce à medida que o número atômico aumenta (massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica, u). Propriedades periódicas são as que se repetem a intervalos regulares, isto é, crescem e decrescem com o aumento do número atômico. 1.° 2.° 3.° períodos Número atômico (Z) 30 Em nosso curso estudaremos algumas delas. Vamos começar? 20 10 0 Raio atômico (tamanho do átomo) 4 10 18 Número atômico Grosso modo, é a distância que vai do núcleo do átomo até o último nível de energia. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 Massa atômica (u) Propriedade periódica Propriedades periódicas são aquelas que se repetem de período em período. Assim, por exemplo, as estações do ano são fenômenos periódicos porque se repetem ano após ano. 40 10 Nome da famíla Variação do raio atômico nas famílias: numa família, à medida que o número atômico aumenta maior é o número de camadas, portanto, maior o tamanho do átomo. `` `` C: 2) 8) 7) C : 2) 8) 8) Li – 1s 2s 2 Exemplo: 17 Exemplo: 3 • 2) 1) 1 Na – 1s 2s 2p 3s 11 2 2 6 1 K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19 • 2) 8) 1) A entrada de 1 elétron no átomo de cloro, diminui a força de atração nuclear aparente. • 2) 8) 8) 1) Conclusão: Raioânion > Raioátomo neutro Exemplo: Li – 1s2 2s1: • 2) 1) ......... 3 ↑ menor Z Ne - 1s2 2s2 2p6: • 2) 8) 10 maior Z – 17 aumenta Variação do raio atômico nos períodos: nos períodos, o número de camada é o mesmo. E agora, será que os átomos possuem o mesmo tamanho? Claro que não. Vamos analisar. `` •• Ânion aumenta Eletropositividade A eletropositividade de um elemento mede a sua tendência de perder elétrons em uma ligação química, estando relacionada ao caráter metálico (os metais têm tendência a perder elétrons). Quanto maior a facilidade do átomo em perder elétrons maior será a sua eletropositividade e, mais acentuado será o seu caráter metálico. Variação da eletropositividade nas famílias. `` Quanto maior for o número atômico, maior será a força de atração núcleo-elétrons, logo, o tamanho do átomo diminui. Concluindo: Grupos – crescem para baixo. Períodos – crescem para a esquerda. Exemplo: aumenta Li – 1s2 2s1 • 2) 1) K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 • 2) 8) 8) 1) 3 19 Variação da eletropositividade nos períodos. `` Exemplo: Li – 1s2 2s1 3 • 2) 1) ..... 9F - 1s2 2s2 2p5 ↑ quer doar • 2) 7) quer receber Tamanho do átomo Raio iônico Quando um átomo perde elétrons fica positivo e temos um cátion. Quando um átomo doa elétrons fica negativo e temos um ânion. Qual será a relação entre o tamanho de um átomo neutro e seu íon? Vamos analisar: •• Cátion EM_V_QUI_008 `` aumenta Concluindo: Grupos – cresce de cima para baixo. Períodos – cresce da esquerda para a direita. Eletropositividade Exemplo: K: 2) 8) 8) 1) 19 K+: 2) 8) 8) 19 menor número de camadas Conclusão: Raioátomo neutro > Raiocátion Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 11 Caráter metálico Eletronegatividade Os gases nobres possuem eletropositividade e ­caráter metálico nulo. Os gases nobres possuem eletronegatividade nula. Eletronegatividade A eletronegatividade de um elemento mede a sua tendência de atrair elétrons para si, numa ligação química. A eletronegatividade é inversamente proporcional ao raio atômico. Variação da eletronegatividade nas famílias. `` Exemplo: F – 1s2 2s2 2p5 • 2) 7) 7 C – 1s 2s 2p 3s 3p 17 2 2 6 2 aumenta • 2) 8) 7) 5 Variação da eletronegatividade nos períodos. `` Reatividade química dos não-metais: cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico. Reatividade química dos não-metais Exemplo: Li – 1s2 2s1 3 • 2) 1) ....... 9F - 1s2 2s2 2p5 • 2) 7) quer doar quer receber Reatividade química dos metais: cresce de acordo com a eletropositividade do elemento químico. aumenta Concluindo: Grupos – cresce de baixo para cima. Períodos – cresce da esquerda para direita. 12 Reatividade química dos metais Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 Potencial de ionização (P.I.) ou 1.ª Energia de ionização (E.I.) É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso. X(g) + Energia X + (g) +e – Variação do P.I. nas famílias. `` Exemplo: He – 1s2 • 2) Ne – 1s2 2s2 2p6 • 2) 8) 2 10 aumenta Afinidade eletrônica ou eletroafinidade Variação do P.I. nos períodos. `` Exemplo: Li – 1s2 2s1 3 • 2) 1) ..... Ne - 1s2 2s2 2p6 10 • 2) 8) Os gases nobres possuem o máximo P.I. Os valores das energias de ionização tem sempre a seguinte ordem: E.I.1< E.I.2 < E.I.3 <... <E.I.n. aumenta É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron. X(g) + e – X–(g) + Energia. Variação da afinidade eletrônica nas famílias. `` Exemplo: • 2) 7) C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 • 2) 8) 7) 17 Essa energia está relacionada com o raio atômico, pois, quanto maior o raio atômico, menor a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e assim, menor a energia necessária para arrancá-los. Do mesmo modo, quanto menor o raio atômico, maior atração o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e, assim, maior a energia necessária para arrancá-los. Variação da afinidade eletrônica nos períodos. `` Exemplo: Li – 1s2 2s1 3 • 2) 7) quer doar quer receber aumenta Concluindo: Grupos – cresce de baixo para cima. Períodos – cresce da esquerda para direita. Eletroafinididade EM_V_QUI_008 Potencial de ionização • 2) 1) ......... 9F - 1s2 2s2 2p5 Concluindo: Grupos – cresce de baixo para cima. Períodos – cresce da esquerda para direita. aumenta F – 1s2 2s2 2p5 7 Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 13 (( ) Chancourtois 4. Criação das Tríades. (( ) Moseley 5. Elaboração da Lei das Oitavas. A sequência correta, de cima para baixo, é: a) 3, 5, 4, 1, 2. Os gases nobres possuem afinidade eletrônica ou eletroafinidade nula. b) 2, 3, 4, 5, 1. c) 3, 5, 1, 4, 2. d) 2, 5, 4, 3, 1. Outras propriedades `` Existem outras propriedades, mas não iremos nos aprofundar no assunto. Ponto de fusão, densidade e volume atômico não apresentam regularidade na sua periodicidade e são propriedades de substância (simples, no caso) e não de elemento. •• Döbereiner: organizou elementos com propriedades semelhantes em grupo de três, denominados tríades. •• Chancourtois: colocou os elementos em forma de uma linha espiralada ao redor de um cilindro usando como critério a ordem crescente de massas atômicas. Essa classificação é conhecida como parafuso telúrico e é válido para elementos com número atômico inferior a 40. •• Newlands: músico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atômicas, de tal modo que as propriedades químicas se repetiam a cada 8 elementos. Ponto de fusão •• Mendeleyev: apresentou sua classificação periódica na qual ordenava os elementos em ordem de massas atômicas crescente. Na sua tabela apareciam lugares vagos que admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos. Densidade •• Moseley: demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro. Designou esse número por número atômico e estabeleceu a lei periódica em função deste, que corresponde ao número de prótons que o átomo possui no seu núcleo. Volume atômico 1. Numere a coluna I que apresenta personagens que fazem parte da história da tabela periódica, de acordo com os elementos da coluna II que indicam suas contribuições para a construção da referida tabela. 14 I ο 2. Numa nave espacial alienígena foi encontrada a seguinte mensagem: o II (( ) Mendeleyev 1. Invenção do parafuso telúrico. (( ) Newlands 2. Descoberta do número atômico. (( ) Döbereiner 3. Previsão de novos elementos. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 Solução: A Em nosso planeta, um químico rapidamente reconheceu a mensagem como uma parte da tabela periódica que mostrava os elementos importantes para qualquer forma de vida do planeta de origem dessa nave. Com base nessa tabela, quais os elementos de menor e de maior números atômicos? `` Solução: Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico. Vemos isso seguindo os elementos na horizontal. Logo: 6. A queima de campo nativo é comum, porém seu impacto sobre a biota, características químicas do solo e modificação da composição botânica dos campos é pouco conhecido. Sabe-se que, após a queima, as modificações químicas mais importantes nas camadas superficiais do solo são aumento do pH, Ca, Mg, N, P e K, reduzindo-se carbono orgânico e A . Com relação ao texto: a) Escreva o nome dos elementos químicos cujos símbolos estão citados. Menor número atômico: Maior número atômico: b) Qual dos elementos químicos acima apresenta o maior número atômico e qual apresenta a maior massa atômica? 3. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão. `` b) Ca: Z = 20; A = 40. A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo IIA ou 2. B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VIIA ou 17. 1. Gases nobres 2. Metais alcalinos 3. Metais alcalinos-terrosos 4. Calcogênios 5. Halogênios ( ( ( ( ( ) Grupo 1 A ) Grupo 2 A ) Grupo 6 A ) Grupo 7 A ) Grupo O Solução: 2, 3, 4, 5, 1. 5. Dada a configuração eletrônica no estado fundamental: [Ar] 3d1 4s2, identifique o elemento na classificação periódica. `` Solução: [Ar] 3d1 4s2 18 e- + 1e- + 2e- = 21 logo: Z = 21 Sc EM_V_QUI_008 Solução: a) Ca - cálcio; Mg - magnésio; N - nitrogênio; P fósforo; K - potássio e A - alumínio. Solução: 4. Faça a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica. `` `` 7. O gráfico a seguir apresenta a primeira energia de ionização de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover completamente o elétron de menor energia de um átomo no estado gasoso). Considerando o gráfico e tendo em vista conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar: (01) Os metais de transição não estão representados no gráfico. (02) Em uma família, a energia de ionização geralmente decresce com o aumento do número atômico. (04) Quanto maior for o caráter metálico de um elemento químico, menor será a sua energia de ionização. (08)Os metais alcalinos apresentam maior energia de ionização que os halogênios. (16) Um ânion é formado quando um elétron é removido de um átomo no estado gasoso. (32)Geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é menor que a primeira energia de ionização. (64)O número da coluna A informa o número de elétrons na camada de valência de cada elemento químico. Soma ( ) Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 15 `` iza ion de ação cres ia ioniz cente erg ia de En Energ çã oc res ce nte Mercúrio: por apresentar o movimento mais rápido, recebeu o nome do veloz mensageiro dos deuses que, em grego, se chamava Hermes. Vênus: por ser o mais exuberante, recebeu o nome da deusa da beleza e do amor, em grego, Afrodite. Marte: sua cor vermelha como sangue lhe rendeu o nome do deus da guerra, que, na Grécia, era Ares. Júpiter: seu tamanho inspirou que recebesse o nome do pai dos deuses do Olimpo, Zeus, na mitologia grega. Saturno: recebeu o nome do pai de Zeus, o senhor do tempo, Chronos, em grego, por ser o de movimento mais lento. Como não são visíveis a olho nu, somente após a invenção do telescópio descobriu-se: Urano: o céu, pai de todos os deuses, foi descoberto em 1781 pelo inglês William Herschell. Netuno: descoberto em 1846 pelo inglês John Adams, recebeu o nome do deus dos mares que, na Grécia, se chamava Poseidon. Solução: Soma: 71 Estão erradas as afirmativas 08, 16 e 32 porque: 08. Os metais alcalinos apresentam menor energia de ionização que os halogênios. 16. Um ânion é formado quando um elétron é adicionado. 32. Geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é maior que a primeira energia de ionização. Diâmetro dos planetas (km) Mercúrio 4 878km Terra 12 756km Saturno 120 536km Júpiter 142 984km Netuno 49 528km Faça uma analogia com a tabela periódica e, levandose em conta a família dos halogênios, responda: a) Qual planeta seria mais eletronegativo? Marte Mercúrio b) Qual planeta teria menor P.I.? Plutão Netuno Vênus Terra Planeta Urano Júpiter Saturno 8. Na Grécia Antiga, considerava-se planeta qualquer astro que se movia no céu em relação às estrelas. Sendo assim, Sol e Lua também eram incluídos nessa categoria. Como não havia telescópios, os planetas conhecidos, e que continuam sendo considerados planetas, são: `` Solução: a) Mercúrio seria o mais eletronegativo por ter menor raio atômico. b) Júpiter teria menor P.I. por ter maior raio atômico. 1. A primeira tabela periódica foi montada por: b) Lavoisier. c) Döbereiner. 16 d) Mendeleyev. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 a) Dalton. 2. Dispondo os elementos em ordem crescente de pesos atômicos ao longo de uma espiral em 45o, traçada ao redor de um cilindro, em uma mesma vertical, encontramos elementos semelhantes. Este é um resumo da: a) lei das tríades, de Döbereiner. b) lei do parafuso telúrico, de Chancourtois. c) lei das oitavas, de Newlands. d) lei periódica, de Mendeleyev. 3. Colocou os elementos em ordem crescente de pesos atômicos e verificou que, de sete em sete elementos, havia repetição de propriedades semelhantes. Colocando os elementos (na ordem crescente de pesos atômicos) em colunas verticais de sete elementos, verificou que os semelhantes ficavam reunidos nas colunas horizontais. Essa classificação dos elementos foi feita por: a) Döbereiner. d) Sr, B e Co. e) Sc, B e Cr. 7. (FEI) O PVC é um plástico muito utilizado nos dias de hoje. Seu nome correto é policloreto de vinila e sua fórmula, (C2HC3l)n , onde “n” significa um número muito grande de vezes que esta fórmula se repete. Os nomes dos elementos químicos presentes no PVC são: a) carbono, hidrogênio e cloro. b) cálcio, hidrogênio e cloro. c) carbono, hidrogênio e clorônio. d) carbono, hidrônio e clorônio. e) cálcio, hidrônio e clorônio. 8. (Mackenzie) Os símbolos dos elementos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente: a) F, P, Pr, K e Hg. b) Mendeleyev. b) Fr, Ag, F, Po e Mo. c) Newlands. c) F, Ag, Fe, P e Mg. d) Chancourtois. d) Fe, Pt, Fm, F e Mg. e) Lothar Meyer. e) F, Pr, Fe, P e Mn. 4. A descoberta da lei periódica dos elementos que serviu de base para a classificação periódica dos elementos, é atribuída a: a) Döbereiner. 9. (Cesgranrio) Qual o símbolo e o nome do elemento que, no estado fundamental, apresenta a configuração eletrônica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5? 10. Identifique como C certo ou E errado: b) Chancourtois. a) ( ) Ce, U, Sm são actinídios. c) Newlands. b) ( ) Os metais alcalinos têm um elétron em suas últimas camadas. c) ( ) Cr e Mn são metais de transição externa. d) ( ) Br2 e Hg são líquidos. e) ( ) A maioria dos elementos são sólidos. f) ( ) O H é metal alcalino. g) ( ) Os metais de transição externa que ocupam um mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia e o mesmo número de elétrons de valência. h) ( ) Os halogênios têm terminação ns2 np5. d) Mendeleyev. e) Mendeleyev e Lothar Meyer. 5. Em 1913, Moseley enunciou um importante conceito relacionado à estrutura atômica. Trata-se do conceito de: a) número de massa. b) massa atômica. c) número atômico. d) isótopos e isóbaros. 6. (Mackenzie) Os fogos de artifício contêm alguns sais, cujos cátions são responsáveis pelas cores observadas, como por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre, cujos símbolos são: i) ( ) K e Ca têm quatro níveis de energia. j) ( ) O oxigênio têm duas camadas. k) ( ) Os elementos de transição interna possuem o elétron mais energético no subnível f da antepenúltima camada. b) S, Ba e Co. l) ( ) C 2 e F2 são gasosos. c) Sb, Br e Cu. m) ( EM_V_QUI_008 a) Sr, Ba e Cu. )Os elementos representativos estão nos subgrupos A. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 17 ) Os gases nobres são considerados representativos. o) ( ) O H poderia estar no grupo 7A. p) ( ) Metais de transição têm elétron diferenciador num subnível d. q) ( ) Todos os calcogênios são gasosos. r) ( ) O K é um bom condutor de eletricidade. s) ( ) Os elementos de Z = 89 até Z = 103 são chamados lantanídios. t) ( ) Todos os halogênios possuem sete níveis de energia. 11. Marque as opções corretas. a) O subnível 3p é menos energético do que o subnível 4d. b) Sendo o número atômico Z = 18, o elemento é de transição e se localiza no grupo 16 e no 3.º período da classificação periódica atual. ( ) coluna 0 2. metais alcalino-terrosos ( ) coluna 6A 3. calcogênios ( ) coluna 7A 4. halogênios ( ) coluna 2A 5. gases nobres ( ) coluna 1A 14. (Cesgranrio) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos. a) 3, 11, 37 e 55. b) 3, 9, 37 e 55. c) 9, 11, 38 e 55. d) 12, 20, 38 e 56. e) 12, 37, 47 e 75. 15. (Cesgranrio) Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3.º período da tabela periódica. a) Alumínio. c) Os subníveis s, p, d, f de qualquer nível possuem 1, 2, 3 e 4 orbitais, respectivamente. b) Bromo. d) Os átomos que apresentam 1, 2 e 3 elétrons na camada de valência são ametais. d) Gálio. e) O elemento químico com distribuição em camadas eletrônicas K = 2, L = 8, M = 9, N = 2 é de transição. f) O elemento químico que tem, na última camada, os subníveis 3s2 3p5 é um halogênio. g) O número de camadas do elemento de número atômico Z = 19 são 3. 12. (UECE) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. c) Cloro. e) Nitrogênio. 16. (UERJ) Um dos elementos químicos que têm se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são: a) Cl, Br, I. b) Te, S, Po. c) P, As, Sb. d) As, Br, Kr. 17. (Mackenzie) O metal que é usado em termômetros é: a) Cr. b) Al. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) Hg. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) Pb. d) L e M, pois são metais alcalinos-terrosos. e) Ag. 13. (FEI) Relacione as colunas a seguir associando as famílias de elementos químicos e as colunas a que pertencem na tabela periódica. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira. 18 1. metais alcalinos 18. (UGF) Um dado elemento A da tabela periódica tem um próton a menos que outro elemento B. Se A for um halogênio, B será um: a) metal alcalino. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 n) ( b) metal alcalino-terroso. II. Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. c) elemento de transição. III. Quando o subnível é do tipo s ou p, o elemento é de transição. d) calcogênio. e) gás nobre. 19. (FGV) Um elemento X qualquer, têm configuração eletrônica, 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 2 2 6 2 6 10 2 6 4 2 podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no: a) 5.º período; família 2 A. b) 5.º período; família 6 A. Estão corretas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. c) 4.º período; família 12 A. d) 5.º período; família 6 B. e) 4.º período; família 2 A. 20. (UFAC) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são: 23. (FCC) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2 A da classificação periódica foi representada por 1sx 2sy. Assim sendo, x e y valem respectivamente: a) 1 e 0. b) 1 e 1. a) metais alcalinos. c) 1 e 2. b) metais alcalino-terrosos. d) 2 e 1. c) elemento de transição. e) 2 e 2. d) lantanídios. e) calcogênios. 21. (Unirio) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio – um metal branco-prateado, leve e resistente”. (Veja). Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: a) C. 24. (UFSC) Os elementos que possuem na última camada: I. ... 4s2. II. ... 3s2 3p5. III. ... 2s2 2p4. IV. ... 2s1. Classificam-se dentro dos grupos da tabela periódica respectivamente como: e) alcalino-terroso, halogênio, calcogênio e alcalino. f) halogênio, alcalino-terroso, alcalino e gás nobre. g) gás nobre, halogênio, calcogênio e gás nobre. h) alcalino-terroso, halogênio, gás nobre e alcalino. i) alcalino-terroso, halogênio, alcalino e gás nobre. b) Na. 25. (UFF) Dão-se as configurações eletrônicas dos seguintes átomos neutros: c) Ga. d) Mg. e) Xe. EM_V_QUI_008 IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Elemento Configuração eletrônica 22. (PUC) Responda à questão seguinte, com base na análise das afirmativas abaixo. A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 I. Em um mesmo período os elementos apresentam o mesmo número de níveis. C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p5 E 1s2 2s2 2p3 Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 19 Identifique nominalmente: a) Os elementos químicos simbolizados de A até E. d) Cs, Na, Fe, Cl, S. b) O de maior raio atômico. e) Cl, Fe, Na, S, Cs. c) O de maior potencial de ionização. c) Cl, S, Na, Cs, Fe. 31. (Cescem) Considere o seguinte gráfico da eletronegatividade de alguns elementos químicos. d) O gás nobre. 26. (UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio. De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente para a fabricação das fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica. Os dois testes seguintes são respondidos com o esquema abaixo. Os elementos são representados por símbolos arbitrários. v (não necessariamente em ordem crescente) Necessitando-se distribuir neste gráfico os elementos Na, C e F, a distribuição correta será: a) x – Na, y – F, z – C. b) x – F, Y – Na, z – C. E B A C 27. (Cescem) Dos elementos relacionados, aquele que necessita menos energia para formar um íon com carga +1 é: A B C D E 28. (Cescem) Dos elementos relacionados, aquele que apresenta o maior caráter metálico é: A B C D E 29. (Cescem) Dentre os pares de elementos abaixo, existe um em que o primeiro elemento não deve ser mais eletronegativo do que o segundo. d) x – F, y – C, z – Na. e) x – Na, y – C, z – F. 32. (Cescem) A equação química: Ag(g) b) a afinidade eletrônica da prata. c) a eletrólise da prata. d) a redução da prata. e) a vaporização da prata. 33. (PUC) Observando a tabela periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados. a) Na < Mg < Ar < Cl < Cs. b) O e P. b) Mg < Ar < Cl < Cs < Na. c) S e Se. c) Ar < Cl < Na < Mg < Cs. d) At e Pb. d) Cl < Mg < Na < Cs < Ar. e) Se e Cl. e) Cs < Na < Mg < Cl < Ar. a) Cs, Na, Fe, S, Cl. b) Na, Cs, S, Fe, Cl. Ag(g)+ e representa: a) a ionização da prata. a) Cl e Na. 30. (ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem crescente, obtemos a seguinte sequência das eletronegatividades: 20 c) x – C, y – Na, z – F. 34. (Unirio) “A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatoide, e Paul Klee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 D continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês.” (Jornal do Brasil) Analise as afirmativas: I. x e y são gases nobres. Assinale a opção que identifica corretamente os metais citados no texto. a) Todos os metais citados encontram-se no subgrupo A. II. z é um elemento representativo metálico. b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica. Está(ão) correta(s): a) apenas I. c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos. b) apenas II. d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica. d) apenas I e II. e) O chumbo tem raio atômico menor do que o manganês. 35. (Cesgranrio) Um átomo de elemento X tem número de massa 200 e apresenta 120 nêutrons. O elemento X apresenta eletronegatividade igual à: a) 1,7. b) 1,9. d) 1,8. e) 2,2. 36. (UFGO) A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.” Sobre a tabela periódica e elementos químicos é correto afirmar que: 01. As colunas e as linhas são chamadas famílias e períodos, respectivamente. 02. Elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica. 04. O caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e da esquerda para a direita na direção horizontal. 08. O elemento químico de número atômico 34 é um calcogênio. 16. Os elementos da coluna 0 (18 ou VIII A) possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência. Soma ( c) apenas III. e) I, II e III. 38. (UFSC) Se examinarmos as propriedades físicas e químicas dos elementos, à medida que seus números atômicos vão crescendo, concluiremos que: (01) o átomo de lítio é menor que seu íon Li. (02) o átomo de telúrio (Te) possui um total de 6 (seis) níveis eletrônicos fundamentais. (04) o átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor. c) 2,4. ) 37. (UFSM) Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos representados por: EM_V_QUI_008 III. O 1.º potencial de ionização de y é menor que o 1.º potencial de ionização de z. x = 1s2 2s2 2p6 y = 1s2 2s2 2p6 3s2 z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (08)os átomos de todos os elementos com números atômicos entre 19 e 30 possuem subníveis d incompletos. (16) os átomos de fósforo e de nitrogênio possuem, na última camada, a configuração: (32) os átomos dos elementos com números atômicos 8, 10 e 18 têm 8 elétrons na última camada. Soma ( ) 1. Eka-boro, eka-alumínio e eka-silício foram nomes dados por Mendeleyev a elementos previstos para preencher três das lacunas da sua tabela. Ao serem descobertos, esses elementos receberam, respectivamente, os nomes de: a) gálio, índio, frâncio. b) escândio, tálio, silício. c) silício, escândio, vanádio. d) escândio, gálio, germânio. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 21 2. Não constituem uma tríade: 6. (Cesgranrio) Um átomo X tem número de massa 200 e apresenta 120 nêutrons. Quando o átomo X perde dois elétrons, transforma-se num íon isoeletrônico do átomo: a) Li, Na, K. b) Cl, Br, I. c) Ca, Sr, Ba. a) Pt. d) H, O, N. b) Au. e) S, Se, Te. c) Cd. 3. A mudança de “massas atômicas” por “números atômicos” na lei periódica de Mendeleyev provocou: a) substituição da classificação de Mendeleyev por uma totalmente diferente. d) In. e) Pb. 7. (Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente: b) pequenas correções e explicações definitivas para algumas colocações de elementos, sem alterar a essência da tabela de Mendeleyev. a) P, Ar, Sr. c) descrédito do trabalho de Mendeleyev. b) Pm, At, Sn. d) uma revolução no conceito de função periódica e uma modificação nas propriedades periódicas dos elementos. c) Pb, Ag, Sb. 4. (UFMA) Um determinado elemento químico, no seu estado fundamental, apresenta os seguintes números quânticos para o elétron mais energético: d) Pu, Hg, Si. e) Po, S, Bi. 8. (PUC) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de: a) átomo. 1 n = 2, l = 1, mL = -1, ms = 2 b) molécula. c) íon. orbital possui n.° quântico de spin igual a – esse elemento químico? a) Neônio. 1 , qual é 2 b) Boro. c) Nitrogênio. d) Carbono. e) Oxigênio. 5. (PUC - adap.) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911 por Kamerlingh-Onnes, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento. Houve, em seguida, uma verdadeira avalanche de novas descobertas, criando a expectativa de sensacionais aplicações do fenômeno. Os físicos citados foram contemplados com o Prêmio Nobel de 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio. Relativamente ao ítrio, pedem-se: a) O símbolo e o número atômico. b) A estrutura eletrônica. 22 d) substância pura. e) substância natural. 9. (Unicap) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a da direita. 1. Ca ( ) Cromo 2. Ce ( ) Cobre 3. Cs ( ) Cádmio 4. Co ( ) Cálcio 5. Cu ( ) Cobalto 6. Cr ( ) Césio 7. Cd ( ) Cério Lendo de cima para baixo, obteremos o número: a) 6, 7, 5, 1, 3, 4, 2. b) 6, 5, 7, 1, 4, 3, 2. c) 6, 5, 7, 1, 3, 4, 2. d) 5, 3, 2, 1, 4, 7, 6. e) 3, 5, 1, 7, 2, 4, 6. 10. (Enem) Novas pesquisas põem em dúvida a eficácia dos coquetéis de vitaminas na prevenção de doenças e Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 convencionando que o primeiro elétron a ocupar um alertam sobre eventuais riscos à saúde. A ciranda dos minerais é ainda mais complexa. Quem decide, por exemplo, tomar cápsulas de magnésio na esperança de aumentar a agilidade mental, é obrigado a aumentar a ingestão de cálcio, porque o magnésio inibe a absorção desse mineral pelo organismo. O cálcio, por sua vez, interfere na capacidade do corpo de absorver ferro, portanto quem toma suplemento de cálcio precisa teoricamente elevar a dose de ferro. Porém, ferro em excesso é desaconselhável. Sabe-se também que a vitamina C aumenta a quantidade de ferro que o corpo consegue absorver. Daí pode-se concluir que quem toma cálcio deve também tomar vitamina C, de modo que o efeito de ambos se anule no que diz respeito ao ferro. Certo? Teoricamente parece razoável, mas ninguém sabe responder com rigor a essa pergunta. O corpo humano não é uma equação matemática, mas uma selva bioquímica cheia de segredos. Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar corretamente que: a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da classificatória periódica. b) um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20. c) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36. d) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30. e) os átomos situados em R são elementos classificados como metais. 13. (UFF) O elemento com Z = 117 seria um: (Veja) Da leitura do texto, conclui-se que: a) quatro elementos químicos diferentes são nominalmente citados. b) o organismo do indivíduo que toma vitamina C e cálcio deixa de absorver o ferro. c) a ingestão de magnésio favorece a absorção de cálcio pelo organismo. d) não se tem certeza de que o mecanismo químico teórico corresponda rigorosamente ao do corpo humano. e) vitaminas e minerais são prejudiciais ao corpo humano. 11. Sabendo que o elétron mais energético de um cátion X4+, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3, l = 1, m = +1 e S = + 1 , 2 indique o símbolo e o nome do elemento X. 12. (Unirio) O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se situam nos blocos s, p e d da classificação periódica. a) elemento do grupo do oxigênio. b) metal representativo. c) metal de transição. d) gás nobre. e) halogênio. 14. (Cesgranrio) Um átomo T apresenta menos dois prótons que um átomo Q. Com base nesta informação, assinale a opção falsa. T a) gás nobre Q alcalino-terroso. b) halogênio alcalino. c) calcogênio gás nobre. d) enxofre silício. e) bário cério. 15. (Cesgranrio) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no 5.o período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB. b) grupo IIB. d Q R EM_V_QUI_008 X p c) grupo IIIA. d) grupo IIIB. s e) grupo IVA. 16. (UFMG) Considere o gráfico a seguir, referente à produção mundial, de 1980, dos metais mais comumente usados. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 23 20. (FEI) As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 Indique a afirmação incorreta: a) Ambos pertencem ao 5.º período da tabela periódica. b) Y é metal de transição. A análise do gráfico permite concluir que todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) O metal mais produzido no mundo é um metal de transição. b) O segundo metal mais produzido pertence ao mesmo grupo do boro. c) Os metais de transição relacionados pertencem à primeira série de transição. d) O metal representativo menos produzido, entre os relacionados, tem massa molar igual a 82g/mol. 17. (UFRJ) O íon X3+ tem 10 elétrons e é isoeletrônico do íon Y2+. Pergunta-se: a) Qual a estrutura eletrônica do átomo X? b) Qual o símbolo, a família, o grupo e o período de Y na classificação periódica? 18. (PUC) Qual é o número atômico do elemento químico do 5.º período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível energético? 19. (UFPB) Considerando-se os diagramas que representam a distribuição no subnível de maior energia do átomo no 4.º período da tabela periódica: ­ b) ­ c) d) e) X é metal de transição interna. 21. (UFSC) Foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: “Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através de bombardeamento de objetos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. (Diário Catarinense) Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual. (01) O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre. (02) O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios. (04) Os dois novos elementos pertencerão ao período número 7. (08) O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb. (16) O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível quando na sua configuração fundamental. e) f) Pode-se afirmar que: 01. b é um metal de transição e f é um halogênio. (32) Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza. 02.a é um metal alcalino e e é um gás nobre. Soma ( 04.d é um halogênio e e é um metal alcalino-terroso. 08.c é um calcogênio e f é um gás nobre. 16.e é um calcogênio e a é um metal de transição. 24 d) X pertence à família 2 A e Y à família 4 B da tabela periódica. Soma ( ) ) 22. (PUC) Os números quânticos do penúltimo elétron de um átomo X são: n = 4; l = 1; m = -1; s = Em relação a X, podemos afirmar. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 1 . 2 EM_V_QUI_008 a) c) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40. I. Pertence ao 4.º período. a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. II. O seu número atômico é 33. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons. III. O seu subnível mais energético possui dois orbitais incompletos. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. IV. É um elemento representativo. Quais afirmativas estão corretas? 23. (Enem) Quem quiser duvidar duvide, mas mesmo um garimpeiro precisa ter conhecimentos de Química. Os garimpeiros utilizam o mercúrio para separar o ouro dos outros minérios. Inicialmente, o minério é colocado em bateias, baldes ou latas e se adiciona o mercúrio para a formação do amálgama (liga de mercúrio com metais). Depois, essa amálgama é aquecida com maçarico a céu aberto em frigideiras ou cuias metálicas, com grandes perdas de mercúrio para o ambiente. No organismo humano, o excesso de mercúrio decorrente da inalação ou da ingestão de animais contaminados, especialmente peixes, causa uma série de distúrbios. O próprio garimpeiro, ao inalar os vapores de mercúrio produzidos no aquecimento da amálgama, pode sofrer desde náuseas até problemas cardíacos e neurológicos. Dependendo do nível de contaminação, o envenenamento por mercúrio pode levar à morte. e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 25. (Unirio) “Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. [...] elas têm elementos tóxicos, como o chumbo, mercúrio, zinco e manganês que provocam graves problemas de saúde.”(O Globo) Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuição eletrônica elétrons desemparelhados são: a) Pb e Zn. Com base no texto acima, assinale a alternativa que melhor expressa a relação entre o desenvolvimento científico e tecnológico da química e a saúde dos garimpeiros no Brasil. a) Os conhecimentos químicos são fundamentais para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho e deve ser assegurado o acesso aos mesmos pela população. b) Os conhecimentos químicos são fundamentais para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho e devem ser acessíveis a uma pequena parcela da população. c) Os conhecimentos químicos não são fundamentais para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho, pois a química é a grande vilã do século XX, especialmente devido aos problemas que traz ao ambiente. EM_V_QUI_008 d) Os conhecimentos químicos não são fundamentais para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho, cabendo ao governo o desenvolvimento de um programa educativo para os garimpeiros. 24. (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: b) Pb e Mn. c) Hg e Pb. d) Hg e Zn. e) Zn e Mn. 26. Aço, material ecologiacamente correto O aço foi um dos elementos que propiciou o início da Revolução Industrial e agora, em pleno século 21, ainda está revolucionando o modo de viver de todas as pessoas. Sem dúvida alguma, neste milênio, o aço continuará sendo o material mais adequado para inúmeros produtos. A crescente globalização na economia impulsionou a indústria siderúrgica, nas últimas duas décadas, a aprimorar os processos de fabricação para fazer aços mais fortes, mais versáteis e de menor custo para o consumidor. Também propiciou a incorporação de alta tecnologia aos processos industriais para que o meio ambiente não seja agredido. Assim, durante o processo de fabricação do aço, a água e o ar já podem ser devolvidos limpos à natureza. É o novo aço, mais forte, mais limpo e melhor, permitindo a criação de produtos cada vez mais seguros, Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 25 duráveis, recicláveis e que atendem às exigências dos consumidores e mercados em todo o mundo. Aço: o material mais reciclável O aço é o material mais reciclável e mais reciclado do mundo. Hoje se produz anualmente cerca de 800 milhões de toneladas de aço, sendo que metade dessa produção é obtida a partir da reciclagem de sua própria sucata. O índice de 68% de reciclagem do aço é maior que a do alumínio, do papel, do plástico e do vidro. Quase todos os materiais sofrem degradação no processo de reciclagem, e somente o aço pode ser reciclado muitas vezes sem perder sua qualidade. Por ter propriedades magnéticas, ele também é um dos materiais mais fáceis de se recuperar dos escombros das construções, de prédios demolidos, de automóveis sucateados e de eletrodomésticos inutilizados. Devido à sua versatilidade, força e durabilidade e ao seu alto índice de reciclabilidade, fabricantes e consumidores de todo o mundo continuarão, por muito tempo, preferindo o aço. (Disponível em: <www.cosipa.com.br>.) No aço, encontramos dois elementos fundamentais. Localize a posição deles na tabela periódica. 27. (UFF) Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I.). Elemento 2.ª E.l. Na 491,5 4526,3 Mg 731,6 1438,6 12 Responda: a) Por que a 1.ª E.I. do Na é menor do que a 1.ª E.I. do Mg? b) Por que a 2.ª E.I. do Na é maior do que a 2.ª E.I. do Mg? 29. (Fuvest) Considere os íons isoeletrônicos: Li+, H–, B3+ e Be2+. Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta. 30. (Unicamp) Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, os raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, estão faltando os dados referentes ao Na1+ e ao Sr2+. Baseando-se nos valores dos raios iônicos em picômetro da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos destes cátions. Observação: 1 picômetro (pm) = 1 . 10–12 metros. 31. (UFPN) A figura abaixo representa parte da tabela periódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nesta ordem. H 1 L1 A Na E 3 11 K M Rb 37 Q Cs X Fr Z 19 55 87 Sobre esses elementos são fornecidas as informações descritas a seguir: EM_V_QUI_008 28. (UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram propostas mais de 500 formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma destas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos. 26 b) Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada. Valores de E.l. em Kj. mol-1 1.ª E.l. 11 a) Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br •• Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z é o mais eletronegativo. •• O núcleo de A contém 1 próton a mais que o núcleo do frâncio. •• O elemento químico situado imediatamente à direita de M na tabela periódica é um elemento de transição do 4.º período. •• Rb+ e X2+ são isoeletrônicos. •• A primeira energia de ionização de E é maior que a de Q. Sobre os elementos do conjunto I e com base nas informações acima, é correto afirmar que: (01) Os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem portanto, apresentar propriedades químicas semelhantes. (02) A configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser representada genericamente por ns. (04) O número atômico do elemento A é 88. (08) O raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma ordem. (16) A ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E, A. Soma ( 33. (Unificado) Com relação aos átomos da classificação periódica dos elementos químicos, são feitas as seguintes afirmativas. I. Os átomos de cloro são os mais eletronegativos do 3.o período da tabela periódica. II. Os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto. III. Os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio. IV. A configuração eletrônica, por subníveis, em ordem crescente de energia, para os átomos do ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. São afirmativas corretas: a) I e II apenas. b) II e IV apenas. c) I, II e III apenas. d) II, III e IV apenas. e) I, II, III e IV. 34. (ITA) Qual dos gráficos abaixo representa melhor a variação da energia de ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)? a) ) 32. (Cefet) O terceiro período da classificação dos elementos contém oito elementos que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P; 16S; 17Cl e 18Ar. 11 Todos apresentam elétrons distribuídos em três níveis de energia. Com base nessas informações, é correto afirmar que, em relação a tais elementos: a) a eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos. b) b) a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos. c) o potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos. c) EM_V_QUI_008 d) o potencial de ionização aumenta com o aumento de seus raios atômicos. e) nem a eletronegatividade nem o potencial de ionização dependem da variação de seus raios atômicos. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 27 38. Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: d) a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. e) d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 35. (PUC) A eletropositividade de um átomo não depende: 39. O gráfico que melhor representa a variação da Afinidade Eletrônica (AE), com base na distribuição eletrônica e na carga nuclear dos átomos, ao longo do 2.º período da tabela periódica é: a) a) da eletronegatividade. b) do volume atômico. c) do número de elétrons na eletrosfera. d) do número de prótons no núcleo. e) do número de nêutrons no núcleo. 36. (ITA) A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo na reação de equação abaixo: a) Cl2(I)+ 2 e b) Cl-(g). Cl+(g) + e. b) Cl(g) c) Cl(g)+ e Cl-(g). d) 2 Cl+(g)+ 2 e Cl2(g). Cl-(g) + Cl+(g). e) Cl2(g) c) 37. (ITA) Nas expressões abaixo, o E representa a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento. e(g) + M+(g); E1 M(g) M+(g) e(g) + M++(g); E2 ++ +++ M (g) e(g) + M (g) ; E3 Qual das afirmações abaixo é correta. a) E1 E2 E3. b) E1 d) E2 > E3. c) E1 < E2 < E3. E3. e) A ordenação dos valores dos E1 depende da natureza do elemento M. 28 Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 d) E1 > E2 e) 40. (UFF) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que: a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. c) a espécie F – apresenta o maior raio iônico. d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 41. (Unirio) “Exames químicos realizados por arqueólogos e um médico-legista comprovaram que o rei Dom João VI, pai de Dom Pedro I, morreu envenenado com arsênio. As análises das víceras do monarca permitiram detectar uma quantidade de veneno quase quatro vezes maior do que a necessária para matá-lo, ou seja, Dom João VI não morreu de complicações digestivas como se pensava, ele foi assassinado”. (Veja. Adaptado.) O arsênio, o chumbo e o mercúrio encabeçam a lista das substâncias mais tóxicas e venenosas para o organismo humano. a) Dentre os elementos citados, indique o que contém maior número de prótons. b) De acordo com a tabela de classificação periódica, qual dos dois elementos químicos devem apresentar maior raio atômico, mercúrio ou arsênio? 42. (Unificado) Sabendo-se que: X++ íon isoeletrônico do gás nobre do 3.º período da tabela periódica; Q halogênio mais eletronegativo. O número de mols contido em 3,90g do composto XQ2 é de: a) 1,0 . 10-2 . b) 5,0 . 10-2. EM_V_QUI_008 c) 1,0 . 10-1. d) 5,0 . 10-1. e) 5,0. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 29 f) E g) C 2. B 3. C 4. E 5. C 6. A 7. A 8. C 9. At (astato). 10. a) E b) C c) C d) C e) C 30 h) C i) C j) C k) C l) C m) C n) C o) E p) C q) E r) C s) E t) E 11. a, e, f. 12. D 13. 5, 3, 4, 2, 1. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br EM_V_QUI_008 1. C 14. A 2. D 15. C 3. B 16. B 4. B 17. C 5. 18. E a) Y (Z = 39). 19. D b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. 20. C 6. A 21. D 7. 22. A 8. A 23. E 9. B 24. A 10. D 25. 11. Ti (titânio). C a) 12. C A = Magnésio, Mg; B = Sódio, Na; C = Neônio, Ne; D = Flúor, F; E = Nitrogênio, N. b) É o elemento B, isto é, sódio. 13. E 14. D 15. C 16. D 17. c) É o elemento C, isto é, neônio. a) 2, 8, 3. d) É o elemento C, neônio. b) Mg, alcalino-terroso, grupo 2, 3.º período. 26. Metal: césio ou Cs. 18. Z = 40. Nome da família: Metais alcalinos. 27. A 19. Soma: 12. 28. A 21. Soma: 61. 29. E 22. I e IV. 30. A 23. A 31. E 24. C 32. A 25. B 33. E 26. Fe – grupo 8 (VIII B) – 4.º período. 20. E C – grupo 14 (IV A) – 2.º período. 34. D 35. B 27. 37. C a) Do Na para o Mg, ocorre aumento da carga nuclear, maior atração nuclear pelos elétrons de valência, logo maior E.I. 38. Soma: 16. b) Na 36. Soma: 9. EM_V_QUI_008 Mg 1. D Na+ + 1e; Mg+ + 1e. Após a retirada do 1.º elétron, o Na atinge a configuração eletrônica do gás nobre Ne, portanto mais estável a espécie e portanto maior E.I., para a retirada do 2.º elétron. Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br 31 28. a) Na (sódio) e Mg (magnésio). b) Ne (neônio). 29. B3+ < Be2+ < Li+ < H–. Quanto maior o número de prótons menor o raio. 30. Na1+ = 97pm e Sr2+ = 117pm. 31. Soma: 7. 32. C 33. E 34. D 35. E 36. B 37. C 38. E 39. B 40. C 41. a) Pb – chumbo – Z = 82. b) Hg – mercúrio. 32 EM_V_QUI_008 42. B Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br