tabela periodica

TABELA PERIODICA
Professor Washington Luiz
blog1.educacional.com.br/quimicawashinngton
Dimitri Mendeleev
Dimitri Mendeleev foi um químico russo muito famoso. É
considerado pela Comunidade Científica um dos maiores
gênios da Química. Mendeleev nasceu em Tobolsk, na
Sibéria, em 1834. Doutorou-se na Universidade de São
Petersburgo, onde começou a lecionar em 1866. O conceito
de periodicidade química deve seu desenvolvimento, em
especial, a dois químicos, Lothar Meyer (alemão) e Dimitri
Mendeleev (russo).
Grupo e Período
Elementos Representativos e de
Transição
Tabela Periódica e Distribuição
Eletrônica
Nome das Famílias

Família IA – Metais Alcalinos

Família IIA – Metais Alcalinos Terrosos

Família IIIA – Família do Boro

Família IVA – Família do Carbono

Família VA – Família do Nitrogênio

Família VIA – Calcogênios

Família VIIA – Halogênios

Família VIIIA – Gases Nobres
Exercícios
1) Na tabela periódica os elementos estão
ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
02) As propriedades dos elementos são funções
periódicas de sua (seu):
a) Massa atômica.
b) Diâmetro atômico.
c) Raios atômico e iônico.
d) Número atômico.
e) Número de oxidação.
03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo
elementos que apresentam o mesmo número de:
a) Cargas Elétricas.
b) Elétrons desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Elétrons no último nível de energia.
4) Para um elemento químico representativo (grupos A), o
número de elétrons na camada de valência é o número do
grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do
período. O elemento químico com configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela
periódica no
grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
5) Os elementos representados pelas configurações
eletrônicas I, II, III e IV pertencem a que grupos da tabela
periódica:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
III) 1s2 2s2 2p5.
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
6) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do
grupo 2A da classificação periódica foi representada por:
1s2 xsy
Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:
7) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de
número atômico 31?
8) Um determinado elemento químico está situado no quarto
período da tabela periódica e pertence à família dos
calcogênios. Qual o seu número atômico?
9) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons
no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela
periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
Propriedades Periódicas e
Aperiódicas

Raio Atômico → Distância entre o núcleo
(centro) do átomo até a extremidade da
eletrosfera (camada de valência)
Variações do Raio Atômico

No período o raio
atômico ira aumentar
sempre que aumentar
o
número
de
camadas.

Nos grupos, o raio
atômico ira aumentar
quando se diminuir o
número atômico.
Raio Atômico em um cátion Raio Atômico em um ânion
Tendência
em
doar
elétrons, facilitando a
atração entre o núcleo e a
eletrosfera diminuindo o
RA.
Tendência em receber
elétrons, dificultando a
atração entre o núcleo e a
eletrosfera aumentando o
RA.

Energia de Ionização → Energia necessária
para retirar um elétron de um átomo, quando o
mesmo estiver no estado gasoso.
X0(g) + energia → X+(g) + e-

Afinidade Eletrônica: A afinidade eletrônica ou
eletroafinidade é uma propriedade periódica
relacionada com a quantidade de energia
liberada por um átomo no estado gasoso ao
receber um elétron.
X0(g) + e- → X-(g) + energia

Eletronegatividade → Tendência que um
átomo possui de atrair elétrons para perto de si
quando ligado a outro átomo de elemento
químico diferente, numa substância composta.

Eletropositividade: Capacidade de um
átomo doar elétrons quando ligado a um
outro átomo diferente em uma substância
composta.