Resumo e exercícios de termodinâmica

Resumo e exercícios de termodinâmica
Sex, 30 de Julho de 2010 23:04
TERMODINÂMICA
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I) RESUMO DE FÓRMULAS DE TERMODINÂMICA (PRIMEIRA E SEGUNDA LEI)
A) PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
Estuda a relação entre as trocas de calor ocorridas entre o meio externo e o sistema , a
variação de energia interna e o trabalho realizado decorrentes da variação de volume.
a) Equações gerais
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------.
Descrição
Equações
Equação da 1ª lei da termodinâmica
Q = ΔU + ζ
Variação de energia interna
ΔU(para
= n.Cqualquer processo)
V.
Trabalho (requer uso de cálculo
dζ = P.dV
integral)
Equação de Clapeyron P.V = n.R.T
Equação geral para um gás
P perfeito no sistema
1
(T - T
o
.(V
1
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Forma avançada da 1ª leidQ
da =termodinâmica
n.C
(requer
calc. integral)
V
.dT + P.dV
O trabalho é numericamente
Trabalho
igual a=área
ÁREA
no diagrama P x V
.Q = quantidade de calor recebida ou perdida pelo sistema.ΔU = variação de energia
interna
.n = nº de mols do
componente do sistema
T = temperatura final
.
T
o
= temperatura inicial
R = constante universal dos gases
.
C V = (R/2).§ onde § = nº. de graus de liberdade do mov. das moléculas do gás ideal.
.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
b) Transformações termodinâmicas .
Processo isobárico - pressão constante:
Descrição
Equações
Trabalho realizado ou sofrido
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ζ = P.ΔV
Equaçãol dos gases perfeitos
V
1
/T
1
Quantidade de calor à pressão
Q
constante
p
= n.C
p
Quantidade de calor à pressão
Q
constante
p
= m.c
p
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Processo isovolumétrico - a volume constante.
Descrição
Equações
Trabalho
ζ=0
Calor igual a variação de Q
energia
= ΔU interna
Equação dos gases perfeitos
P
1
Calor à volume constanteQ
v
= n.C
v
Calor à volume constanteQ
v
= m.c
v
/T
1
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Processo isotérmico - a temperatura constante.
Descrição
Equações
Variação de energia interna
ΔU = 0
Calor igual ao trabalho Q = ζ
Equação dos gases perfeitos
P1
.
V1 = P
2
.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Processo adiabático - sistema termicamente isolado.
Descrição
Equações
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Quantidade de calor trocada
Q=0
Variação de energia interna
ΔU = - ζ
Constante γ de Poisson P
.(V
1
1
.
c) Transformações cíclicas (fechadas) - é a base de funcionamento das
máquinas térmicas.
Vaiação de energia interna
Trabalho
ΔU = 0
Fazer desenho
Calor
ζ = Área
Q=ζ
.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
d) Sinais das grandezas da 1ª lei
Q > 0 → o sistema ganha calor
Q < 0 → o sistema perde calor
ζ > 0 → ocorre expansão do sistema
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ζ < 0 → ocorre compressão do sistema
ΔU > 0 → a energia interna e a temperatura aumentam
ΔU < 0 → a energia interna e a temperatura diminuem
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
B) SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
a) máquinas térmicas em geral
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------Descrição
Equações
Trabalho de uma máquinaζtérmica
=Q
Rendimento
Rendimento
n=ζ/T
η = [1 - (Q
1
1
2
–Q
2
/Q
1
. Q 1 = calor da fonte quente Q 2 = calor da fonte fria -----------------------------------------------------------------------------------------------------------
b) ciclo de Carnot - Ciclo teórico que proporcionaria um rendimento máximo, mesmo
assim inferior a 100%.
.
Descrição
Equações
Rendimento máximo teórico
η = [1 – (T
2
/T
1
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Relação entre calor e temperatura
(Q
2
/Q
1
.-------------------------------------------------------------------------------------------------------------..
II) EXERCÍCIOS DE REVISÃO E DE VERIFICAÇÃO DA APRENDIZAGEM
Nota: Para os casos que precisam, nos exercício seguintes, considere que os sistemas sempre
se comportam como um gás ideal onde não estiver mensinado!
1) Um sistema que contém 4 mols de um gás perfeito tem a sua temperatura variando
isobaricamente de 50K para 250K quando recebe 16620 J de calor do meio externo conforme é
mostrado no gráfico (R = 8,31 J/mol.k).
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Determine:
a) o trabalhor realizado neste intervalo de temperatura (resp: 6648 J);
b) a variação de energia interna do gás (resp: 9972 J);
c) a pressão exercida pelo gás ( 831 N/m²);
d) a temteratura do gás quando o volume for de 7 m³ (resp: 175 K)
2) Quando um gás recebe 1200 cal do meio externo a sua energia interna aumenta de 300 cal
para 700 cal. Determine o trabalho realizado por este sistema. ( resp.: 800 cal)
2.2) Um sistema ao receber calor do meio exterior evolui do estado A(1,60) para o estado
C(9,10), onde passa por B(6,60) ou D(1,10) dependendo do "caminho percorrido". A
temperatura do sistema no estado A é 400 K.
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eo
DA
Determine:
a)
variação
de
energia
de
interna
etapas
AB,
BC,
AD
e CD
DC;
2
b)
a
quantidade
de
calor
recebida
ou
perdida
etapas
AB,
AD;
c)
em
AB,
DC
enas
AD.
3)
para
Em
40m³
um
etransformação
arealizado
sua
energia
isobárico,
interna
quando
aumenta
um
gás
denas
recebe
3000
cal.
4000cal
Considere
seu
1é cal
=B(0,1;200000),
aumenta
4J.um
Determine:
20m³
a)
pelo
gás (resp: 1000cal
4180
J;se
b)
a trabalho
pressão
exercida
pelo
gás (resp:
209
N/m
)ou
4)
monoatômico
C(0,4;200000),
Em
umaprocesso
recebe
D(0,4;100000) e A(0,1;100000).
calor
cíclica
do
ambiente,
ABCDA
segundo
um
sistema
A
otemperatura
gráfico
que
abaixo.
comporta
deeAvolume
Sejam
127ºC.
como
gásdeideal Calcule:
a)
variação
de
energia
interna no
ciclo
ABCDA (resp:
zero);
b)
o
trabalho
realizado em
ABCDA
(resp:
30000
J);CD
c)
quantidade
calor
recebida em
ABCDA (resp:
30000
J);
d)
temperatura
dos
estados
aos
pontos B,
C
e D;
T
=trabalho
800K, T Cde
=
3200K
Ba
erecebeu
T Dreferentes
=nas
1600K
e)
a
variação
de
energia
interna
transformações
AB,
CD
eesistema
DA;
f)
realizado
nas
transformações
BC,
e BC,
DA;
g) a
quantidade
de
calor
recebida
ou
perdida nas
transformações
AB,
BC,
CD
eé
h)
todos
os ideal monoatômico
itens
anteriores
desta
questão
supondo
édo
diatômico.
2AB,
5)
volume.
Neste
Determine:
No
estado
processo
Ao
evoluir
A,
o
um
sistema
isotermicamente
sistema, apresenta
4000J
para
respectivamente 20N/m²
ode
esrado
do
Bque
omeio
volume
externo.
5m³
Odo
sistema
para
passa
oexterno. Sendo
aDA;
um
pressão
a
ser
gás
8m³.
ideal.
eoa
a)
a
variação
de
energia
interna (resp:
b)
o
trabalho
realizado (resp:
4000
J)
c) oo pressão
no
estado
B (resp:
12,5
N/m
). calor
6) estado
temperatura
Um gás
representado
do
estado
por
A
C(12,2)
igual
aevolui
300
e
recebe certa
K
do
ezero);
estado
considerando
designado
quantidade de
Ro=gás
no
8 J/mol.K,
gráfico
calor
pelo
meio
ponto
A(4,2)
até
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3
Calcule:
a)
o
trabalho
realizado
pelo
sistema 1,6
.temperatura
10no
J);
b)
variação
de
energia
interna
(resp:
2400
J);a
3
c)
a
quantidade
de
recebida
pelo
sistema
(resp:
4000
d)
temperatura
do8calor
estado
final
sabendo
que
do
sistema
é 27ºC.
(resp:
900
e)
todos
os K)
itens
anteriores
desta
questão
considerando
queJ);
oAvolume
gás
é
diatômico.
7)
ganhou calor
pressão variou
Num
processo termodinamico
da
linearmente
vizinhaça.
Se
de
temperatura
20N/m²
de
A(resp:
para
para
B,
do
15N/m²
1/16
gás
mols
quando
estado
de
um um
oinicial
é 127ºC
gás
aumentou
ideal
e do monoatômico
estado
de 10m
A para
B 3a
30m
para
Considerando
R
=
J/mol.K,
dertermine:
a)
o
trabalho
realizado (resp:
350
J);
b)
variação
de
energia
interna (resp: 375
J);
c)
a
temperatura
no
estado
B (resp:
900
K)
d)
quantidade
de
calor
recebida (resp:
725
J)
e)
todos
os
valores
dos
itens
anteriores
considerando
o
diatômico.
7.2)
C(12,10)
e
temperaturas
e oEm
sistema
um
. Os
processo
das
recebe
processos
isotermas
respectivamente
termodinâmico
de A(2,240)
superior e
ocorre
para
12000
inferior
B(12,40)
duas
Jsão
e 3000
transformações
respectivamente
e de
Jgás
de
C(12,10)
calor
do
distintas
para
400K
meio
D(2,60)
externo.
ede
300
A(2,240)
são
K. As
isotérmicos
para .
Determine:
a)
as
variações
energia
interna
ΔU AB , ΔU BC , ΔU CD e ΔU DA ;
b)
o
trabalho
ζ ABde
, ζde
, ζ CD
e BC
ζ200J
;Q
BCcalor
c)
As
quantidades
Q
ecom
DA
8)
sua
Num
energia
sistema
intena diminui
adiabático é
de
realizado
para
um
um
trabalho
valor
Ude
400J
sobre
o meio
externo
DA-o
a) a
quantidade
de
calor
trocada
meio
externo (resp:
zero);
f . Determine:
b)
variação
de
energia
interna (resp:
- 400
J);
c)
a
energia
interna
final
U
. (resp:
J)
f
9)mostrado
é
C(0,1;4000).
uma
Uma
curva.
máquina
Determine:
abaixo onde cada
A transformação
térmica recebe por
de
estado
B para
cada
é.200
representado
C,
ciclo
matematicamente,
ABCA 600J
por
A(0,1;4000),
de
calor. O
é uma
linha
B(0,1;8000)
gráfico
de tendência
queenquanto
ea descreve
de a
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a)
trabalho
realizado em
ABCA (resp:
400
J;
b)
a
quantidade
de
calor
não
utilizada
pela
máquina (resp:
200
J)
c)
rendimento (resp:
66,7%).
B,
10)
se
comporta
Ao
receber certa
o volume como
segundo
gás
quantidade
ideal
amonoatômico
equação
dede
calor do
P750
=5considerando-se
tem
2V
+meio
a
10
pressão
externo,
asvariando,
unidade
um
do
no estado
S.I. Temos
termodinâmico
A para
t A =o 200K
estado
que e
R
=o
8/mol.k,
Dermine:
a)
diagrama
P
xno
V
b)
o com
trabalho
realizado
pelo
sistema
para
≤K).
VJ);
≤estdo
15 com
(resp:
300
J)sistema
c)
a
variação
de
energia
interna (resp:
J)
d)
quantidade
de
calor
recebida
(resp:
1050
e)
temperatura
estado
B (resp:
1200
f)
todos
os
itens
anteriores desta
questão
oparte,
gás
como
diatômico.
11)
estado
T
Um
Agás
para
ideal
o
estado
apresenta
B,
e
as
do
condições
estado
B para
de
pressão,
o
C
Temperatura
conforme
mostrado
e
volume
abaixo: Considere
evoluindo
do
=
200K.
I)
A:
as
variáveis
de
estado
são:
p
,
T
Aestado
e
V
o
II)
estado
B: a
pressão
é
mantida
e
o
volume
duplicado
o
III)
estado
C:
pressão
é
triplicada
e
volume
reduzido à
terça
em
relação
ao
estado
A
o
Calcule
a
temperatura
no
estado
B
e
no
estado
C.
T
=
2T
e realizado;
Tuma
B oUma
=térmica,
T
osistema
12)
4000
cal
para
máquina
fonte
fria.
operando
Nestas
condições,
em
ciclo,
determine:
5000
de
umaJtem
fonte
quente
evariando
repassa
omostrado
a)
trabalho
em
cal (resp:
resp:
1000
cal);
b)
rendimento
desta
máquina (resp:
20%)
13)
com
linha
Um
otracejada
volume
como
éCtermodinâmico
a linha
de tendência
no
que
gráfico
obedece
do
gráfico.
seguinte
as retira
leis
aode
receber
um cal
gás50000
ideal
de acalor
pressão
do ambiente. A
Determine:
2 temperatura
a)
o
trabalho
realizado
aproximadamente (resp:
30600
b)
variação
de
energia
interna (resp:
19400
J);
c)
a
temperatura
final
sabendo
que
do
estado
inicial
éisobaricamente
200
K. (resp:
400K)
14)
cilindro
de área
da
base 2
maatravés
contém
de
bloco
3Um
atm.
de
um
massa
O
gás
êmbolo
que
M.
Quando
está
se
comporta
inicialmente a uma
aookg)
temperatura
como
aumenta
altura
em
de
equilíbrio, na
um
de
para
êmbulo o
40J);
cm
127ºC,
da
temperatura
qual
base.
Calcule:
Sobre
mover-se
de
o êmbolo
27ºC sem
está
pressão
a)
nova
altura
alcançada
pelo
gás
deslocamento
do
êmbolo (resp:
53,3
b)
a
massa
do
bloco (60000
15.1)
para
oEm
estado
um
diagrama
B,
e de
B
PxV,
para
volume
estado
de
C
sofre
um
gás
uma
perfeito
expansão
aumenta
isotérmica.
Sendo
T A ,do
A
Tecm);
eatrito,
T Cum
temperaturas
do
gás
nos
estados
A,
B, provido
eideal,
C,
ado
relação
correta
entre
aspode
temperaturas
é:
as
a)
T
Bestado
=
T
>
T
A
b)
B
>
C
A
c)
T
B
<
T
C
=
T
A
d)
B
C ←
A
e)
T
B
=
T
C
<
T
15.2A) Sejam
termodinâmicos
estado
J/mol.k.
A Bé 300
A(1,40),
mostrados
e emB(6,40),
cadanociclo
C(9,10)
gráfico
o gás
abaixo
e recebeu
d(1,40)
de as
um
1800
coordenada
gás
J de
ideal
calor
monoatômico.
dos
do respectivos
ambiente.
A Considere
temperatura
estados R do
=8
CK
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Determine:
a)
o
trabalho
aproximado
realizado
ciclo;
b)
variação
de
energia
interna
no
processo
total;
d)
realizado
nas
CD
DA;
e)
AB,
BC,
CDAB,
eem
DA;
f)
AIIa
quantidade
de
calor
recebida
ouno
perdida
AB,
CD e
DA.
16)
do
estado
gás
x perfeito
para
o
estado
contido
ytransformações
em
através
um
recipiente
de
uma
expansão.
que
oeisola
Considere
termicamente
as afirmações
do meio externo,
abaixo passa
I)
o
gás
sofre
um
resfriamento;
II)
o
gás
sofre
um
aquecimento
III)
a
temperatura
fica
contante
IV)
aUm
variação
de
energia
interna
diminui
Estão
corretas
as
afirmações:
a)
IV ←
b)
IV
c)
e
III
d)
I
e
III
e) III
e
IV
17)
quantidade
O
estado
de
de
calor
um
Q
sistema
para
o
termodinâmico
meio
externo.
Nestas
evolui
isocoricamente
condições
é afirmado
do A para
o seguinte:
B ao perder uma
I)
a
tempetatura
e
a
energia
interna
do
sistema
diminuem
II)
a
energia
interna
aumenta
e
a
temperarura
diminui
III)
a
temperatura
do
sistema aumenta
e
a
energia
interna
diminui;
IV)
o
trabalho
nulo.
Estão
corretas:
a)
III
b)
I
e
IV
←
c)
II
e
IV
d)
III
e)
todas
18)
temperatura
o
gás
Cinco
e- a4155
variação
mols
variando
detrabalho
isobaricamente
energia
gás
ideal
interna.
perde 10.387,5 Joules
Dado
a por
constante
para
de
universal
calor
Calcule
para
oéC(9,10). De
otrabalho
gases
ambiente
R
que
=ao
8,31
é ter
feito
J/mol.k.
aRsua
sobre
(resp:
J de
eabaixo
- um
6232,5
J)
19)
de
C
J/mol.K.
ocalor
Pelo
gás
realizou
do
gráfico
meio
um
externo
um
ao
sistema
evoluir
de
5000
composto
dode
J.
estado
A127ºC
temperatura
A(2,60)
um27ºC.
gás
para
no
ideal
estado
o estado
monoatômico
Ados
200
K. Considere
recebe 80.000
B(6,60)
para
= 8J
Determine:
a)
temperatura
de
Bsistema
b)
otodos
trabalho
realizado
de
A
para
B;
c)
variação
de
energia
interna
entre
A
econstante
B;
d)
interna entre
C;oexpande-se
e)
quantidade
de
calor
recebida
entre
A
e
B;gás
e) os perde
intens
anteriores
é proposições
diatômico.
20)
o
estado
Um
sistema
final.
Sobre
composto
esta
ocorrência,
de
um
gás
ideal considere
as
isotermicamente
abaixo: do estado inicial para
I)
oa
sistema
calor
para
osupondo
meio
externo
II)
sistema
ganha
do
meio
externo
III)
aae
temperatura
do
IV)
quanidade
de
calor
trocada
com
oque
meio
externo
épelo
nula.
Estão
corretas:
a)
II b)
IIIevoluir
←
c)
Io
III
2 permanece
d)
II
e
IV
34V
e)
IV
21)
recebe
Ao
3000J
de
do
calor
estado
do
A
exterior.
para
o
estado
Essa
evoluçã0
C
passando
ocoorre
nas
estado
gás
considerado ideal
I)
Do
estado
A
para
o
estado
B, tem-se
P(V)
=
30 para 10≤V≤
II)
do
estado
B
para
o
estado
C,
tem-se
P(V)
=
50
para
20seguintes
≤20;
VB,
≤um
30;
Estando
a
pressão
em
N/m
e
o
volume
em
m
,
calcule:
a)
o
trabalho
realizado
pelo
gás. (resp.: 800J);
b)
a
variação
de
energia
interna.
(2200
J);
c)
as
temperaturas
dos
estados
B
e
C,
sabendo
que
a
temperatura
de
A
éetapas:
300k
T
=
600
K
e T
=
2100
K
Btemperatura
22)
gráfico
uma
processo
a
Considere
transformação seguinte.
termodinâmico
do
que a
Quando
estado
do
pressão sobre
estado
de
Aele
de
Arecebe certa
para
300
A(2,60)
KBum gás
eéconsiderando-se
para
isotérmico
quantidade de
ideal o estado
monoatômico
e nele
C(20,20)
Rocalor
=gás
8 J/mol.K,
passando
do
recebe
varia
ambiente
com
1800
por
o
ovolume
JB(6,20).
sistema
de calor.
segundo
O
sofre
Sendoo
C
11 / 13
Resumo e exercícios de termodinâmica
Sex, 30 de Julho de 2010 23:04
Calcule;
a)
o trabalho realizado
realizado
em
Joule de
para
b)
variação
da
energia
interna entre
A
C ;
quantidade
de
recebida
de e
C;
c)
a
temperatura
dos
estados
B(6,2)
C(12,2);
d)
de
Adesta
B ;
e)
entre
B;
f)
de
AAA
para
BC;
g)
2calor
oquantidade
trabalho
para
C ;
h)
a
variação
de
energia
interna
entre B
ee0,005
C ;
i)
a
de
calor
recebida
de B
para C;
j)
todos
os
itens
anteriores
questão
supondo
que
o de
gás
émantidas
diatômico.
23)
transversal 200
As
extremidades
cm
dede B
uma
barra
homogênia
40
cm
comprimento
ematéria
detemperaturas
área
300
k
e
100
k.
Determine:
com
condutibilidade
cal/cm.s.k
são
nas de
a)
o
fluxo
de
calor
considerado
estacionário (resp:
cal/s);
3
b)
a
variação
de
entropia
decorrente
da
quantidade
de
calor
conduzido
durante
40 expande-se
s.de secção
(Resposta:
1,67
cal/k)
24) Cinco
mols
de
um
gás
ideal contido
em
umde
recipiente
impermeável
ainterna
isotermicamente
na
temperatura
de
200
k,
de
10
m
para
27
m
quando
recebe calor
do
meio
externo.
Considerando
R
=é
8B(6,60),
j/mol.k, o
realizado
e5
arecebe 1,75
variação
da. um
energia
são respectivamente
em
Joule,
em
valores
aproximados:
6sistema
a) zero
5000
b)
8000
c) zero
ee
3000
d)
e zero
e) 5000
1000
25)4000
Este
transformação
Sejam
sistema
A(1,60),
evolui
AC
do
isotérmica
estado
C(6,10)
Atrabalho
epara
nela
e oD(1,10)
este
estado
sistema
quatro
C de
três
estados
maneiras
de
10
como
mostra
termodinâmico
odográfico.
externo.
J de
calor
meio A .
Determine:
a)
a
variação
de de
energia
interna ΔU
, ΔU
ABC e
b)
A
quantidade
calo
recebida
QkABC
AC ;e ΔU ADC ;
Q500
c)
o
trabalho
realizado ζ
, ζ
ADC
e ζ
ABC
AC
ADC
3 3 ;temcalor
26)
aumentada
Considere
Um
sistema
R
isobaricamente de
=
8
que
J/mol.K.
contém
Calcule:
4
mols
300
de
para
um
gás
K
monoatômico
quando
recebe
a sua
do
temperatura
meio
a)
variação
de
energia
interna;
b)
a
quantidade
de
calor
recebida;
c)
o
trabalho
realizado;
d)
pressão
exercida
pelo
gás
quando
o. aumentar
dele
4m
m
e)
volume
inicial
considerando
que
o
volume
final
é de
10
;cilindro
f)
que
a
variação
o
gás
é
diatômico e
de
energia
interna,
que
ocorra
a
quantidade
a
mesma
varição
de
calor
de
recida
temperatura.
e o trabalho
realizado
supondo
27 Doisde
provido
mols
umde
êmbolo
um gás
que
perfeito
pode mover-se
encontra-se
sem
dentro
atrito.
Considere
um
R
de
= 8J
raio
/mol.k.
2m externo.
e altura
h. Ele é
2 bloco de 40 kg sobre 3o êmbolo este
Com
10
m/s
um
fica
em repouso
apermanece
uma permanece
altura
de submetido
1 m.
Sendoaum
g=
,sistema
determine
aeéde
temperatura
que
ocorre
o
equilíbrio.
28)
recipiente
Um
impermeável
que
acalor
massa.
Sendo
4segundo
mols
um
monoatômico
encontra-se
R
=enquanto
J/mol.k,
considere
duas
situações:
este
I)
AO
temperatura
varia
de
100
k por
para
270
k3de
enquanto
oideal
volume
constante;
II)gás
volume
aumenta
20
mcomo
para
30
m
aabaixo,
temperatura
contante.
Determine
aIque
variação
de
entropia
nos
casos
Io8,31
eegráfico
II.
29)
"caminhos"
o
Um
recebe 2500
gás
(A→C)
se
Jcomporta
IIformado
(A→B→C)
do
meio
ideal
externo
evolui
do
agás
temperatura
estado
A(1,16)
onde
do estado
para
B(1,2). Na
o estado
Agás
é 100
transformação
C(4,2)
k. em
pelos I 12 / 13
Resumo e exercícios de termodinâmica
Sex, 30 de Julho de 2010 23:04
Determine,
em
Joule:
a)
, ,"caminho
I";II"
b)
realizado
no
"caminho
I";
AC
c)
variação
de
energia
interna ΔU
"Caminho
AC
d)
o
trabalho ζ
realizado
pelo
"caminho
II";
ABC
e)
calar
Q
recebida
através
do
"caminho
II".
ABC
f)
oa
trabalho
realizado
de
Agás
para
B
emola
de
B
para
C;
g)
variação
de
energia
interna
entre
A
e
B
ede
entre
Bêmbolo,
eem
C;e
ABC
h)
acm.
quantidade
de
calor
recebida
ou
perdida
de
A
para
B
de
B para
30)
contém
(separado
20
Um
Atubo
3/8
temperatura
do
de
cilíndrico
1º
mol
pelo
de
êmbolo) uma
do
um
(figura
gás
abaixo)
para
ideal.
que
No
provido
o1º
fixa
êmbolo
compartimento
constante
um
fique
contém
equilíbrio
elástica
o qual
o1000
pode
gás
é: C.eN/m
deslocar
no e
2ºcomprimida
compartimento
sem atrito,
de
a)
100
b)
200
K;
c)
300
d)
400 DO
e)
500
K estudar não
Considere
R
= 8comercial
J/mol.K
NOTA
AUTOR:
indiretamente
aluno(a)
comunique para
O material
está
bem
proíbido!
como
[email protected]
para
Para
site é
qualquer
denunciar
proíbidouso
para
qualquer
por
toda
parte
desvio
atividade
de profissionais.
desta
direta
finalidade
ou ainda
Para o
(83)91219527.
ou
(83)99025760
ou
Nilson
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