QUÍMICA – PROF EXERCÍCIOS DE REFORÇO

s
i
n
g
u
l
a
r
QUÍMICA – PROF
EXERCÍCIOS DE REFORÇO- PARTÍCULAS ATÔMICAS , ESTUDO DA
ELETROSFERA E CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS .
01 - (FEPECS DF)
“Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos da Universidade Estadual de
Campinas declarou que quando há consumo excessivo de produtos a base de grãos
integrais, os fibratos presentes nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de
minerais como zinco, ferro e cálcio.”
( O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)
Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus
cátions bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em
subníveis energéticos para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
e)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Gab: E
02 - (UEPG PR)
Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um
átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade
em sua massa atômica.
04. O cátion Ca2+ (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl– é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Gab: 13
03 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estado
fundamental cujo número atômico é 20.
02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.
04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.
08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois os
elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.
16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce
um maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico.
Gab: 01-02-04-16
04 - (CEFET PR)
Analise as afirmativas e verifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a
alternativa que indica a seqüência correta de cima para baixo.
( ) O íon 8O2– é isoeletrônico com o íon 16S1–.
( ) O íon F2– possui o mesmo número de prótons que o íon F1–.
( ) a distribuição eletrônica do íon 12Mg2+ é igual à distribuição eletrônica do íon 11Na1+.
( ) comparando o átomo de
137
56 Ba
com o
137
55 Cs
, pode-se afirmar que são isótonos.
( ) A distribuição eletrônica no nível de valência do 18Ar é 3s2 3p6.
( ) Os números quânticos do elétron mais energético dos íons 9F1– e do íon 8O1– são iguais.
a) F – F – F – V – V – F
b) V –F – F – V – V – F
c) V – F – V – V – F – V
d) F – V – V – F – V – F
e) F – V – F – V – V – F
Gab: D
05 - (UEPG PR)
Sobre o átomo de cromo
que for correto.
52
24 Cr
e sobre seu íon Cr3+, o qual se encontra presente no rubi vermelho, assinale o
01. O átomo de cromo e o seu íon Cr3+ possuem o mesmo número de massa (A = 52).
02. No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24 elétrons, 24 prótons e 28 nêutrons.
04. Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4 elétrons na última camada eletrônica.
08. O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons.
Gab: 11
06 - (UFS)
O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado, usado principalmente em ligas com
o ferro. O aço alnico, uma liga de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para
construir magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes. Precisamos de cobalto
em nossa dieta, pois ele é um componente da vitamina B12. Sabendo que o número
atômico do cobalto é 27, sua configuração eletrônica será:
a) 1s22s22p63s23p63d9
b) 1s22s22p63s23p64s9
c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1
d) 1s22s22p63s23p64s23d7
e) 1s22s22p63s23p64s24p7
Gab: D
07 - (UFRN)
O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso,
é prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes:
(1) O2+ fótons  2O
(2) O3+ fótons  O2+ O
O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de
clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon
12 (CCl2F2) como exemplo, o processo de consumo do O3é mostrado abaixo:
(3) CCl2F2+ fótons  CClF2+ Cl
(4) Cl + O3 ClO + O2
(5) ClO + O  Cl + O2
A configuração eletrônica completa do elemento oxigênio e o número de elétrons
presentes na sua camada de valência são, respectivamente,
a) 1s22s22p4e 8 elétrons.
b) 1s22s22p4e 6 elétrons.
c) 2s22p4e 6 elétrons.
d) 2s22p4e 8 elétrons.
Gab: B
08 - (FGV RJ)
A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I.
K+ e Ca2+ são isótonos;
II.
K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a)
I e II.
b)
I e III.
c)
I e IV.
d)
II e III.
e)
II e IV.
Gab: C
09 - (UESPI)
Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos,
determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
X+1A
a)
14
14
12
7A ; 6M ; 6Z .
b)
12
12
10
6A ; 5M ; 5Z .
c)
14
15
15
7A ; 7M ; 6Z .
d)
13
12
12
6A ; 6M ; 7Z .
e)
11
11
12
5A ; 6M ; 6Z .
Gab: A
3y+5
2x+2
4y
xM
y+3Z
10 - (UFPR)
Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:



X tem número de massa igual a 40;
X é isóbaro de Y;
Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o
cátion bivalente de Y.
a)
b)
c)
d)
e)
20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Gab: D
11 - (UESPI)
Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir:
Espécie química
1 2 3 4 5
monoatômica
Número de prótons 38 38 56 56 35
Número de nêutrons 38 39 56 57 36
Número de elétrons 38 36 56 56 36
Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
1 e 2 não são isótopos.
2 é eletricamente neutro.
3 é um ânion.
5 é um cátion.
3 e 4 são de um mesmo elemento químico.
Gab: E
12 - (UFPE)
Entre as seguintes espécies nucleares
( I)
235
91 Pa
(II)
235
92 U
(III)
238
92 U
(IV)
239
93 Np
(V)
235
94 Pu
(VI )
239
94 Pu
com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de
massa,
00. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros.
01. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos.
02. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos.
03. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos.
04. os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e são
isômeros nucleares.
Gab: V V F F F
13 - (UEG GO)
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as mesmas
propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de um
átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre
esse assunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7)X(3a) e (2a + 2)Y(3a + 2).
Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede.
a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos
X e Y.
b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X2+.
c) O íon X2+ deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento X?
Explique.
Gab:
a) massa atômica e número atômico de X.
Z = 12
A = 15
massa atômica e número atômico de Y.
Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual a 12.
A = 17
b) Distribuição eletrônica do íon X2+
1s2 2s2 2p6
c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento X. Isso porque,
quando o átomo de determinado elemento perde elétrons, se transformando em
um íon positivo, a carga nuclear efetiva aumenta, resultando na diminuição do raio
atômico. Alia-se a isso, o fato do íon X2+ apresentar um menor número de camadas
eletrônicas que o elemento X.
14 - (UEM PR)
Assinale a alternativa correta.
a) Os átomos
17
8O
b) O átomo
40
19 K
c) O átomo
78
33 As
e
16
8O
são isótopos do oxigênio.
tem número de massa igual a 21.
tem 33 nêutrons e 45 prótons.
d) Os átomos
12
13
6C , 6C
e) Os átomos
20
10 Ne
e
e
19
9F
14
6C
têm o mesmo número de massa.
têm o número de nêutrons diferente.
Gab: A
15 - (UFMA)
O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:
a)
20Ca
b)
22Ti
c)
21Sc
d)
23V
e)
25Mn
Gab: C
16 - (UCS RS)
No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons.
Esses íons desempenham um papel fundamental em vários processos vitais,
participando de reações químicas. Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão,
respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
Gab: B
17 - (UFAC)
Observe o esquema para os elementos X, Y, Z e W, todos neutros:
A
Z
X  Y  Z  W
B
B
C
Z
K
L
Considere as afirmativas a seguir:
I. Os compostos X e Y possuem o mesmo número de elétrons.
II. Se os compostos Z e W forem isótonos: C – L = B – K.
III. Os compostos Y e Z têm o mesmo número de massa.
IV. X e Y são isótonos, Y e Z são isótopos e Z e W são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas I e II são verdadeiras.
b) Apenas I, II e III são verdadeiras.
c) Apenas II é verdadeira.
d) Apenas III é verdadeira.
e) Todas são verdadeiras.
Gab: B
18 - (UNEMAT MT)
Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de
2
prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon 138
56 Ba
a)
56, 54 e 82
b) 56, 82 e 54
c)
54, 82 e 56
d) 56, 138 e 56
e)
54, 82 e 138
Gab: B
19 - (UDESC SC)
Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos
químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a)
possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento
químico, no estado fundamental.
c)
foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento
químico, no estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e)
possuem o mesmo número de nêutrons.
Gab: A
20 - (UESC BA)
As espécies químicas iônicas 82Pb2+ e 82Pb4+, provenientes de isótopos distintos de
chumbo encontrados na natureza, apresentam
01. massas atômicas iguais.
02. número de massa e de nêutrons iguais.
03. número atômico e de prótons diferentes.
04. configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons.
05. raios iônicos e configurações eletrônicas iguais.
Gab: 04
21 - (UDESC SC)
Em um átomo com 12 elétrons e 16 nêutrons, seu número de massa atômica e seu
número atômico são respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
27 e 12
12 e 28
28 e 11
28 e 12
11 e 28
Gab: D
22 - (UEPG PR)
Considerando os dois elementos químicos, listados a seguir, assinale o que for correto.
I.
11Na23
II.
17Cl35
01. A espécie química representada como Cl–possuirá 18 elétrons.
02. Se o elemento I perder um elétron, ele passará a apresentar número de massa
igual a 22.
04. O elemento I apresenta número atômico igual a 11.
08. O elemento II possui 18 nêutrons.
Gab: 13
TEXTO: 1 - Comum à questão: 23
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em
contato com o ar:
4Na (s)  O2 (g)  2Na2O (s)
(2)
e reagir violentamente com a água:
2Na (s)  2H2O (l)  2NaOH (s)  H2 (g)
(3)
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a
outras substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no
tratamento de águas.
23 - (UFRN)
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui
a) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1.
b) 10 prótons.
c) 11 elétrons.
d) configuração eletrônica idêntica à do Mg2+.
Gab: D
24. (UEL PR) A seguir são fornecidas algumas informações sobre a coloração da chama
das soluções preparadas.
•Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36 elétrons.
•Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
•Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de energia e apenas 1 elétron na
última camada preenchida.
•Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência: cátion e cor.
a)
b)
c)
d)
e)
Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário – vermelha.
Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário – lilás.
Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário – verde.
Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário – amarelo.
Gab: D
25-(UNEB- BA) Um átomo X é isóbaro de 13 Y29 e possui 14 nêutrons. O número de
elétrons, no último nível, que o átomo X possui é:
a)7
b)13
c)6
d)5
e)4
Gab.: D
26-(UNIUBE MG) Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron
representado em 2p6, de acordo com o diagrama de Pauling, é(são):
I. 11Na+
II. 19K+
III. 20Ca2+
IV. 9F –
Assinale a afirmativa correta:
a)II, III e IV.
b)I e IV.
c)I e III.
d)II e III.
e) I e II
Gab: B