grupo de estudos especiais – 05/06 – prof. jorge

GRUPO ESPECIAL DE ESTUDOS | QUÍMICA | PROF. JORGE | 05/06/2012
1.(UFSC/2011) Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno
à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados
após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma
técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por
sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade
de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.
De acordo com as informações do texto acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Cada astronauta deve produzir aproximadamente 4,8 Kg de hidróxido de lítio por dia.
02. Um dos produtos formados pela reação do gás carbônico com o hidróxido de lítio é o Li2CO3.
04. Pelos cálculos da NASA, cada astronauta eliminaria, por dia, aproximadamente 3,6 Kg de gás carbônico na nave espacial.
08. A equação química balanceada que representa a formação do hidróxido de lítio na nave espacial é: LiO + H2O →
Li(OH)2.
16. A NASA cometeu um grave engano em escolher o óxido de lítio, pois ele é um óxido ácido.
2.(UNIOESTE/2011) A água sanitária possui um efeito descorante devido à presença do cloro ativo, que é formado à partir da
reação mostrada abaixo:
Além disso, o cloro está relacionado ambientalmente com a purificação da água para consumo humano, já que para a desinfecção
da água, uma das etapas realizada nas redes de tratamento de água é a cloração. A reação de formação de cloro ativo mostrada na
reação acima, necessita dos reagentes NaClO, NaCl e
H2SO4 que apresentam respectivamente a seguinte nomenclatura:
A. Hipoclorito de sódio, cloreto de sódio e ácido sulfúrico.
B. Hipoclorito de cálcio, cloreto de sódio e ácido sulfídrico.
C. Clorito de sódio, cloreto de sódio e ácido sulfúrico.
D. Hipoclorito de cálcio, clorato de sódio e ácido sulfídrico.
E. Clorito de sódio, cloreto de sódio e ácido sulfúrico.
3.(UNIOESTE/2011) Baseado nas seguintes reações:
As alternativas abaixo apresentam afirmações verdadeiras, à EXCEÇÃO de:
A. O HCl é um ácido em ambas as reações.
B. O íon cloreto é uma base conjugada.
C. De acordo com Bronsted-Lowry, a água é uma base na primeira reação e um ácido na segunda reação.
D. Na reação 2 a amônia (NH3) atua como uma base de Arrhenius.
E. A amônia (NH3) é uma base em ambas as reações.
4. (UEM/2010) Assinale o que for correto.
01) O Ca(OH)Cl é chamado de cloreto básico de cálcio ou hidróxi-cloreto de cálcio.
02) Bases são mais adequadas do que os ácidos, para remoção de gorduras em geral.
04) O H2CrO4 é mais conhecido como ácido crômico, mas também pode ser chamado de ácido ortocrômico.
08) O Al(OH)3 é uma tribase de Arrhenius.
16) Ácidos possuem sabor adstringente, enquanto bases possuem sabor azedo.
5. (UEM/2010) Assinale o que for correto.
01) Uma bebida alcoólica que possui 10% em massa de etanol e densidade igual a 0,97 g/ml terá uma concentração aproximada de
2,1 mol/l .
02) São necessários 42 g de fluoreto de sódio para fluoretar 38.000 litros de água, de tal modo que a concentração de íons fluoreto
seja 0,5 ppm (partes por milhão).
04) Sabendo-se que o soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais e que o mesmo contém 0,6%
(massa/volume) de NaCl em água, sua concentração em mol/l será aproximadamente 0,1.
08) Assumindo que a concentração de SO2 em uma solução é de 1 x 10-3 mols por litro, uma alíquota de
200 ml dessa solução terá aproximadamente 6,4 mg de dióxido de enxofre.
16) O leite é um tipo de colóide classificado como emulsão.
6. UEM/2009) Assinale o que for correto.
01) O carbonato de sódio reage com o ácido fluorídrico na proporção estequiométrica de 1 : 1.
02) O peróxido de bário é chamado oficialmente de monóxido de dibário.
04) As bases conjugadas dos ácidos HClO4 e H2S são ClO4- e HS-, respectivamente.
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08) O hidróxido de magnésio é uma base de Arrhenius, porque sua adição à água provoca um aumento da concentração de OH -(aq).
16) O tetróxido de triferro é um óxido duplo.
7. (UEM/2009). Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) As moléculas CO2, CO, O2F2 e OF2 podem ser classificadas como óxidos.
02) O hidrogenossulfato de sódio é um sal ácido no qual o enxofre apresenta Nox +6.
04) O cloro pode apresentar os seguintes valores de Nox em seus compostos: +1, 0, −1, −3, −5 e −7.
08) As moléculas de BF3, NF3 e PH3 apresentam geometria trigonal plana.
16) A queima da cal viva para uso em argamassa é feita com água, sendo que o produto dessa reação, ao reagir com o CO 2 do ar,
forma o CaCO3.
8. (UEPG/2011) Foi amplamente divulgado o recente desastre ambiental ocorrido na Hungria, quando um reservatório se rompeu,
causando uma enxurrada de lama vermelha tóxica. Essa lama corresponde ao resíduo insolúvel gerado durante a produção de
alumina. Normalmente, a lama vermelha contém o alumínio que não foi extraído durante o refino, além de outros minerais como a
hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4) formada por FeO e Fe2O3. Nesse contexto, assinale o que for correto. Dados de massa: Fe
= 56, O = 16 e Al = 27.
01) Todos os óxidos citados no enunciado são compostos binários.
02) O ferro presente na forma de Fe2O3 está mais oxidado do que o ferro presente no FeO.
04) FeO é um óxido alcalino.
08) Uma mistura que contém, por litro, 160 g de Fe 2O3 e 232 g de Fe3O4 contém 28 g ferro em 100 ml.
16) A hematita contém maior teor de ferro do que a magnetita.
9.(UEPG/2010) Uma das formas de avaliar a qualidade da água consiste em determinar a quantidade de íons Cl – dissolvidos. A
reação representada abaixo constitui um dos métodos de doseamento de Cl – e consiste na adição de uma solução de AgNO3 à água
em análise.
A respeito deste assunto e considerando-se os dados de massa Ag = 108, N = 14, O = 16 e Cl = 35,5, assinale o que for correto.
01) A análise de 100 ml de uma amostra de água formou 2,87 g de precipitado, o que indica que a amostra contém concentração
de 0,2 mol.l–1 de Cl–.
02) Para que ocorra formação de 14,35g de AgCl são consumidos 10,8 g de Ag +
04) Esta é uma reação de redox.
08) Uma amostra de 100 ml de água, contendo 0,1 mol.l –1 de Cl–, ao ser tratada com 50 ml de solução de AgNO3 0,1 mol.l–1,
deverá formar 14,35 g de AgCl.
16) A solubilidade em água, do nitrato de prata e do cloreto de prata são semelhantes, nas condições ambientais de temperatura e
pressão.
10. (UEPG/2010) Lanternas de carbureto, ainda utilizadas na exploração de cavernas, são fabricadas em metal e possuem dois
compartimentos: o superior contendo água e o inferior contendo carbureto (carbeto de cálcio). O gotejamento da água sobre o
carbureto resulta na formação de um gás, cuja queima produz chama brilhante. Sobre os processos envolvidos na produção da
chama, assinale o que for correto. Dados: Ca = 40; C = 12.
01) O gás produzido é conhecido como acetileno.
02) A equação que representa essa reação é dada por: CaC2 (s) + H2O(l) ---- CaO(s) + C2H2(g)
04) O gás formado e que sofre combustão é classificado como hidrocarboneto insaturado.
08) Os dados indicam que a reação da água com o carbeto de cálcio é exotérmica.
16) A queima de 32 g de carbeto de cálcio produz 11,2 litros de gás, considerando as CNTP.