TRABALHO DE QUÍMICA Ano: 1º ano Ensino Médio Data

Ano: 1º ano
Disciplina: Química
Nome:
TRABALHO DE QUÍMICA
Ensino Médio
Data:
Professora: Carolina
Nº:
TRABALHO DE REGULAÇÃO DO PROCESSO ENSINO-APRENDIZAGEM
2º SEMESTRE
- O trabalho deve ser entregue na folha do Ofélia, NO DIA DA AVALIAÇÃO
- TODAS as questões devem estar justificadas (mostrar raciocínio)
- Sempre que necessário, consulte a tabela periódica
1ª. Parte:
Fazer um resumo (aproximadamente 1 folha), contendo os principais tópicos trabalhados
durante o semestre (este resumo também deverá ser entregue). Lembre-se de ser
organizado e fazer tudo com capricho! Este resumo deve ser seu guia ao fazer a parte 2.
2ª. Parte:

Exercícios
1. Dê a fórmula das seguintes substâncias:
Ácido carbônico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido fosforoso
Ácido fosfórico
Ácido clorídrico
Ácido bromídrico
Ácido iodidríco
Ácido fluorídrico
Ácido sulfídrico
Ácido cianídrico
Hidróxido de sódio
Hidróxido de potássio
Hidróxido de cálcio
Hidróxido de bário
Hidróxido de alumínio
Hidróxido de magnésio
Hidróxido de lítio
Hidróxido de prata
Hidróxido de zinco
Hidróxido de amônio
2. Dê o nome das seguintes substâncias e escreva as respectivas equações de ionização/
dissociação.
HCl
HBr
HI
HF
H2S
HCN
H2SO3
H2SO4
H3PO3
HNO2
HNO3
H3BO3
HClO2
HClO3
HClO4
NaOH
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
KOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Sn(OH)2
Mg(OH)2
NH4OH
3. Escolha 10 ácidos e 10 bases dos exercícios anteriores e faça as reações de
neutralização devidamente balanceadas e com o nome do sal formado.
4. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) H2SO4
b) C6H12O6
c) Ca(OH)2
d) Ca(ClO3)2
e) (NH4)2SO4
f) Ca3(PO4)2
g) Al(OH)3
5. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui
fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.
6. Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado,
com 17,6 g de gás carbonico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)
7. O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de
alumínio (AlCl3)?
8. Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos de cálcio?
9. (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação de
vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça
de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. Qual
a quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol?
10. Foram misturados 0.3 mol de gás hidrogênio, 0,6 mol de gás metano e 0,1mol de gás
nitrogênio. Dessa mistura, calcule o número;
a)
de moléculas;
b)
total de átomos;
c)
de átomos de hidrogênio.
Bons estudos!!!!
Carol