Questão 01 - (FMABC SP) - Chamada Tudo de Quimica

23ª lista - Eletroquímica. Exercícios sobre balanceamento de reações redox (comuns e casos especiais
com auto-oxorredução, presença de peroxido, dupla redução ou dupla oxidação e presença de íons).
Questão 01 - (FMABC SP)
O ânion permanganato é um excelente oxidante em meio de ácido sulfúrico. Esse
ânion apresenta coloração violeta que pode ser descolorida com adição de uma
solução de peróxido de hidrogênio em meio ácido. As espécies envolvidas no
processo estão representadas na equação não balanceada.
MnO4– (aq) + H+ (aq) + H2O2(aq)  Mn2+ (aq) + O2(g) + H2O(l)
Para descolorir completamente 20 mL de uma solução 0,10 mol.L–1 de
permanganato são necessários exatamente:
a)
b)
c)
d)
10 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2.
20 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2.
25 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2.
50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2.
Questão 02 - (UEFS BA)
P(s) + HNO3(aq) + H2O(l)  H3PO4(aq) + NO(g)
A reação entre o fósforo e o ácido nítrico, em meio aquoso, leva à produção de
ácido fosfórico e de monóxido de nitrogênio, de acordo com a equação não
balanceada.
Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes
estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
o coeficiente estequiométrico do agente oxidante é igual a 5.
a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual a 8.
o ácido nítrico é o agente redutor da reação de oxirredução representada.
a quantidade total de elétrons cedidos e recebidos no processo de oxirredução é
de 10mol.
e) o volume de NO(g) liberado pela reação de 93,0g de fósforo com ácido nítrico
suficiente é de 134,4L, nas CNTP.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3
Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de
toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário,
o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior reserva do
planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro
também é comumente encontrado na siderita (FeCO3).
Questão 03 - (ESCS DF)
O ferro é usualmente extraído do minério, em altos-fornos, por meio de redução
com CO. Abaixo, é apresentada a reação não balanceada para a hematita.
Fe2O3 + CO  Fe + CO2
A menor soma de coeficientes estequiométricos inteiros que permite balancear essa
equação é igual a:
a)
b)
c)
d)
9.
5.
6.
7.
Questão 04 - (UEPG PR)
A respeito da reação redox não balanceada representada abaixo, assinale o que for
que correto.
MnO2 + HCℓ + Zn MnCℓ2 + ZnCℓ2 + H2O
01. a equação envolve quatro elétrons.
02. o estado de oxidação do manganês no MnO2 é +2.
04. o HCℓ é o agente redutor.
08. após o balanceamento, a soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é 10.
16. o agente oxidante da reação é o MnO2.
Questão 05 - (UFRRJ)
O permanganato de potássio (KMnO4) é um poderoso agente oxidante, que, em
titulações redox, pode ser utilizado na determinação da concentração de peróxido de
hidrogênio (H2O2) em água oxigenada comercial. Para tal, o KMnO4 deve ser
padronizado com oxalato de sódio (Na2C2O4) através da reação abaixo:
2MnO 4  5C 2 O 4  16H 
2Mn   10CO2  8H 2O
Não está correto afirmar que:

a) o MnO 4 está sofrendo oxidação.
b) a equação está balanceada corretamente.
c) a reação se dá em meio ácido.

d) o número de oxidação do Mn no MnO 4 é +7.

e) o C2O 4 é o agente redutor.
Questão 06 - (UFRRJ)
A determinação do teor de cloro ativo em alvejantes que contêm hipoclorito, como é
o caso da água sanitária, pode ser feita através de titulação redox. Neste caso,
utiliza-se uma solução padronizada de iodo (I2) como titulante. A padronização de
soluções de I2, normalmente, é feita com ácido arsenioso (H3AsO3) através da
seguinte reação:
H3AsO3 + I2 + H2O


H3AsO4 + 2I- + 2H
É correto dizer que:
a) o I2 é o agente redutor da reação.
b) o número de oxidação do As no H3AsO3 é +5.
c) o H3AsO3 é o agente redutor da reação.
d) o balanceamento da equação não está correto.
e) o I2 sofre oxidação.
Questão 07 - (FMJ SP)
Durante muitos anos, empregou-se para limpeza de vidrarias em laboratório
químico uma preparação aquosa denominada mistura sulfocrômica. Tratava-se de
dicromato de potássio e ácido sulfúrico concentrado, e a remoção de resíduos dos
equipamentos ocorria por reação química com formação de íons de cromo
trivalente. Seu uso foi banido devido à comprovada periculosidade dos produtos de
reação. Um exemplo de reação é dado por
K2Cr2O7(aq) + 3KNO2(aq) + 4H2SO4(aq) 
 Cr2(SO4)3(aq) + 3KNO3(aq) + K2(SO4) (aq)
É correto afirmar que o exemplo citado refere-se a uma reação de:
a)
b)
c)
d)
e)
oxirreduçao, e o KNO2 é o agente oxidante.
oxirreduçao, e o K2Cr2O7 é o agente oxidante.
oxirreduçao, e o H2SO4 é o agente oxidante.
dupla troca.
neutralização.
Questão 08 - (UNICAP PE)
Analisando a equação abaixo:
KHC8H4O4 + KOH  K2C8H4O4 + H2O , podemos concluir que:
00. a soma dos menores coeficientes inteiros, após o seu balanceamento, é 6.
01.
é uma equação de redox.
02.
o agente oxidante é o KHC8H4O4 .
03.
é uma reação de neutralização.
04.
o KOH funciona como base de Lewis.
Questão 09 - (UFMS)
Pentóxido de iodo, I2O5, é um reagente muito importante porque pode, na ausência
de água, eliminar do ambiente o monóxido de carbono (CO), um dos principais
poluentes da atmosfera urbana, conforme mostra a reação não-balanceada:
I 2 O5(s )  CO( g )  I 2(s )  CO 2( g )
Considerando um rendimento de 100% para a reação acima, é correto afirmar que
01. são necessários 3,34x108g de I2O5 para eliminar 1,12x108L de CO do ar, nas
CNTP.
02. o gás CO2 é tóxico tanto quanto o CO, porém é mais denso que ele.
04. o I2O5 é um composto covalente que age como um ácido de Brönsted nessa
reação.
08. meio mol de I2O5 produz 56,0L de CO2(g), nas CNTP.
16. a reação acima é de redox, onde o CO é o redutor e o I2O5 é o oxidante.
Questão 10 - (UEPG PR)
A pessoa que é submetida ao teste do bafômetro assopra num tubo desse aparelho,
que conduz o ar para um analisador contendo uma solução ácida de dicromato de
potássio. Assim, se houver álcool no ar expirado, ele é convertido em ácido acético,
conforme a equação química não-balanceada:
H3C–H2C–OH + K2Cr2O7 + H2SO4  H3C–COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4
+ H2O
Sobre esta equação, assinale o que for correto.
01.
constitui uma reação de auto-redox.
02.
o íon cromo sofre redução.
04.
a equação balanceada apresenta, em seqüência, os seguintes coeficientes
para os reagentes: 3, 2 e 8.
08.
o Nox do carbono permanece invariável.
16.
o oxigênio do K2Cr2O7 recebe elétrons.
Questão 11 - (IFPE)
Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo
no nosso organismo, o Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha
0,25mg de iodo para cada quilograma de sal. O iodo é adicionado ao sal na forma
de iodato de potássio (KIO3), que pode ser obtido através da reação (não
balanceada) entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular (I2). Na
reação, além do iodato de potássio (KIO3), também se obtém iodeto de potássio
(KI) e água, como mostra a reação abaixo:
KOH + I2  KI + KIO3 + H2O
Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira.
a) o potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação.
b) o KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor.
c) a soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos
produtos é 12.
d) o hidrogênio oxida-se, variando o seu NOX de 1– para 1+.
e) é uma reação de auto-oxiredução ou desproporcionamento.
Questão 12 - (UECE)
O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância
no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução
de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção
da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada, As2S3
+HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 +NO, marque a única afirmação verdadeira.
a)
b)
c)
d)
representa uma reação de auto-oxirredução.
indica uma reação de oxidorredução parcial.
dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.
Questão 13 - (UNIFOR CE)
2
Em solução aquosa ácida (H+), o íon manganato (MnO 4 )é muito instável. Sofre
reação de desproporcionamento espontâneo, dando dióxido de manganês (MnO2) e o

íon permanganato (MnO 4 ). Na equação que representa essa transformação, quando

2
balanceada, os coeficientes estequiométricos do MnO 4 ), MnO 4 e MnO2 são,
respectivamente,
a) 3, 2 e 1
b) 3, 1 e 2
c) 2, 3 e 1
d) 2, 1 e 3
e) 1, 2 e 3
Questão 14 - (UCS RS)
A água oxigenada é um produto químico empregado como antisséptico e como
alvejante em alguns materiais. Ela se decompõe em água e oxigênio gasoso,
conforme está representado abaixo pela equação química I.
I) 2H2O2(aq)  2H2O(ℓ) + O2(g)
A água oxigenada é encontrada no comércio como solução aquosa de peróxido de
hidrogênio, e, no rótulo do frasco, é mostrada a sua concentração em termos de
volume de oxigênio liberado.
As equações químicas abaixo representam reações de decomposição do peróxido de
hidrogênio.
II) H2O2(aq)  2H+(aq) + O2(g) + 2 e–
III) H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2 e–  2H2O(ℓ)
Com base nas informações acima, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
na equação I ocorre uma reação de dupla troca.
na equação II o oxigênio atua como agente oxidante.
na equação III a água sofre oxidação, atuando como agente redutor.
H2O2 10 volumes significa que 1 L da solução libera 1 L de oxigênio a 25 °C e 1
atm.
e) na equação I o peróxido de hidrogênio atua como agente oxidante e como agente
redutor.
Gabarito
Questão 01 - Gab: C
Questão 02 - Gab: A
Questão 03 - Gab: A
Questão 04 - Gab: 24
Questão 05 - Gab: A
Questão 06 - Gab: C
Questão 07 - Gab: B
Questão 08 - Gab: FFFVV
Questão 09 - Gab: 025
Questão 10 - Gab: 06
Questão 11 - Gab: E
Questão 12 - Gab: C
Questão 13 - Gab: A
Questão 14 - Gab: E