trabalho yasmin 1b - prof-nair

Trabalho de Química
Yasmin R. Mustafá n°28
1- Quais as caracteristicas dos metais?
Um metal pode ser definido como sendo um aglomerado de átomos com caráter metálico
em que os elétrons da camada de valência fluem livremente.
A maioria dos metais é sólida à temperatura ambiente (25°C), com exceção do Mercúrio
(Hg), que é o único metal encontrado na natureza no estado líquido, e possui cor prateada
e um brilho característico denominado “aspecto metálico”. Os ametais são mais
abundantes na natureza do que os metais, mas os metais de fato constituem a maioria da
tabela periódica, os mais conhecidos são: ouro, ferro, prata, alumínio, cobre, zinco.
Uma liga metálica é uma mistura com propriedades específicas, que contém ao menos
dois elementos metálicos. Exemplos de ligas: bronze (cobre e estanho, podendo conter
outros elementos), duraluminio (alumínio e cobre, podendo conter outros elementos),
latão (cobre e zinco), aço (ferro, carbono e outros). Aços inoxidáveis contém: cromo,
níquel e, em alguns casos, molibdênio, além dos elementos contidos nos aços normais.
Conheça
as
principais
características
dos
metais:
Maleabilidade: Capacidade que os metais têm de produzir lâminas e chapas muito finas.
Ductibilidade: Se aplicarmos uma pressão adequada em regiões específicas na
superfície de um metal, esse pode se transformar em fios e lâminas.
Condutibilidade: Os metais são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor.
Os metais possuem a capacidade de conduzir calor e eletricidade de 10 a 100 vezes mais
rápido do que outras substâncias. Exemplos: Os fios de transmissão elétrica são feitos de
alumínio ou cobre, panelas que usamos para cozinhar alimentos são feitas de alumínio.
Brilho: Os elétrons livres localizados na superfície dos objetos de metal absorvem e
irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos, apresentam um brilho
característico
2- Quais as caracteristicasdos não-metais?
São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons
condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem
brilho como os metais.Os não metais ou ametais têm as caracteristicas inversas dos
metais. Por tanto não têm brilho. Estão em sm sua maioria em estados gasoso ou sólido.
Como exemplos podemos dar o carbono, o oxigênio e o nitrogênio. O Carbono faz parte
das substâncias orgânicas que formam os seres vivos. E é o oxigênio que a gente respira.
3- O que são atomos ou ions isoeletronicos?
Os átomos têm duas partículas com carga: os prótons (positivos) e os elétrons
(negativos). O número de prótons de um átomo é igual ao de elétrons. Como a carga de
um próton se contrapõe à carga de um elétron, o átomo é neutro.
Os átomos, porém, podem ganhar ou perder elétrons, formando os íons. Se um átomo
ganha elétrons, temos um íon negativo: o ânion; se um átomo perde elétrons, temos um
íon positivo: o cátion. Veja os exemplos:
9F → 9 prótons 9 elétrons
9F → 9 prótons 10 elétrons
Lembre-se de que, na formação de um íon, somente o número de elétrons muda; o
número de prótons permanece o mesmo.
Átomos e íons que têm o mesmo número de elétrons são chamados isoeletrônicos. Veja
os exemplos:
+
19K
240
16S
18Ar
18 prótons 18 prótons
18 prótons
4- O que é o raio atomico?
O raio atômico é a distância entre o centro de um átomo e os limites da sua eletrosfera.
Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atômico não depende apenas do peso do
átomo e/ou da quantidade de elétrons presentes na eletrosfera. É também fortemente
afetado pela eletronegatividade de cada elemento.
Simplificadamente, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada
de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como
consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato.
Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio.
5- O que é volume atomico?
olume atômico designa o volume ocupado por um mol átomos de um elemento numa fase
condensada (líquida ou sólida). É expresso em cm3/mol. Assim, o volume atômico sempre
se refere ao volume ocupado por massa do Avogrado átomos e pode ser calculado
relacionando-se a massa desse número de átomos com sua densidade. Assim temos:
Volume Atômico = massa de 6,02 . 10²³(Avogrado) átomos do elemento x densidade do
elemento no estado sólido
Para os gases usa-se a densidade da fase líquida no ponto de ebulição.
Por meio de medidas experimentais, verifica-se que: numa mesma família, o volume
atômico será aumentado com o aumento do raio atômico; num mesmo período, o
volume atômico cresce do centro para as extremidades.
6- O que é potencial de ionização?
Chama-se Potencial de Ionização ou Energia de Ionização a energia necessária para
“arrancar”
um
elétron
de
um
átomo
isolado
no
estado
gasoso.
Essa energia é, em geral, expressa em elétron-volt _ eV; que é a energia ou o trabalho
necessário para deslocar um elétron contra uma diferença de potencial de 1 volt.
Na pratica, o mais importante a ser considerado é o 1o. potencial de ionização _ a
energia necessária para “arrancar” o primeiro elétron da camada mais externa do
átomo.
7- O que é eletroafinidade?
Eletroafinidade é a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso, ao
ganhar elétron. Os átomos com afinidade eletrônica elevada têm a tendência de ganhar
um ou mais elétrons, adquirindo estabilidade, ou seja, a configuração eletrônica dos
gases nobres. Quando um átomo neutro ganha um elétron, ele se transforma num ânion
monovalente. Nos períodos, a eletronegatividade aumenta à medida que o número
atômico cresce, enquanto que, nas famílias, a eletroafinidade aumenta à medida que o
número atômico diminui. Portando, quanto menor for o tamanho do átomo, maior será a
sua afinidade eletrônica. Os gases nobres devem ser excluídos dessa propriedade,
porque eles não têm tendência de ganhar elétrons.