Slide 1 - Educacional

Distribuição
em ordem
crescente de
energia
Número da
camada
2
1s
6
2
2s 2p
2
3s
2
4s
2
5s
2
6s
2
7s
Subníveis
Número de
elétrons
6
3p 3d
6
10
10
4p 4d
6
5p
6
6p
10
5d
10
6d
14
4f
5f
14
Nível ou camada de valência é a camada mais
afastada do núcleo.
O subnível mais energético nem sempre é o
mais afastado do núcleo.
EXEMPLOS
12 Mg
55 Cs
83 Bi
20 Ca
2+
Exercícios do livro páginas: 79, 80 e 82
216S
_
35 Br
13 Al
3+
2+
29Cu
1. Um átomo apresenta subnível mais energético o 5d, e nele 10
elétrons. Com essas informações faça o que se pede:
a) A distribuição eletrônica e o número atômico deste átomo.
b) A quantidade de elétrons na camada de valência.
c) A distribuição eletrônica do seu cátion bivalente.
d) O nome e o símbolo do elemento químico correspondente
(consulte a Tabela Periódica).
2. Faça a distribuição eletrônica e determine o número atômico
dos átomos que apresentam os seguintes subníveis mais
energéticos.
a) 6p³
9
8
d) 5f
4
b) 4d
e) 3p
c) 7s¹
f) 6d³
Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos
em ordem crescente de número atômico, originando na
horizontal os períodos e na vertical as
(propriedades químicas semelhantes).
famílias
Apresentam
o
elétron
mais
energético situado no subnível s ou p.
O número da família indica a
quantidade de elétrons na camada de
valência.
Na família zero a reatividade dos
seus
elementos
em
condições
ambiente é nula.
53
I
Ca
20
86
Rn
FAMÍLIA
NOME
CONFIGURAÇÃO DA
ÚLTIMA CAMADA
1A
METAIS ALCALINOS
ns
2A
METAIS ALCALINOSTERROSOS
ns²
3A
FAMÍLIA DO BORO
ns² np
B, Al, Ga, In, Tl
4A
FAMÍLIA DO
CARBONO
ns² np²
C, Si, Ge, Sn, Pb
5A
FAMÍLIA DO
NITROGÊNIO
ns² np³
N, P, As, Sb, Bi
6A
CALCOGÊNIOS
ns² np
4
O, S, Se, Te, Po
7A
HALOGÊNIOS
ns² np5
F, Cl, Br, I, At
8A
GASES NOBRES
ns² np
1
COMPONENTES
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
1
6
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Apresentam o elétron mais energético
situado nos subníveis d ou f.
Exemplos
23V
63Eu
92U
•O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1 A,
não é um metal alcalino e algumas classificações
preferem colocá-lo fora da Tabela.
• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92)
não existem na natureza, devendo, pois, ser
preparado
artificialmente.
São
denominados
elementos transurânicos (além desses, são também
artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e
astato-85).
•Outra
separação
importante
existente
na
classificação periódica é a que divide os elementos
em metais, não-metais e semi-metais (em função de
propriedades físicas).
METAIS
NÃO-METAIS
Geralmente sólidos à temperatura
ambiente.
Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
Brilho característico.
Não apresentam brilho característico.
Bons condutores de calor e
eletricidade.
Maus condutores de calor e
eletricidade.
Maleáveis e dúcteis.
Não são maleáveis e nem dúcteis.
Formam geralmente cátions.
Formam geralmente ânions.
Maleabilidade
Ductibilidade
capacidade de ser transformado em lâminas.
capacidade de ser estirado em fios.
Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os
metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou
metalóides.
Exercícios do livro páginas: 93, 94, 95 e 96.
1. Qual é o número atômico do elemento químico que está na
família do Boro e no 6º período?
2. Qual a família e o período do cátion bivalente que apresenta a
seguinte distribuição eletrônica 1s²
?
2s² 2p6
10
6
3s² 3p 3d
6
4s² 4p
3. Qual dos seguintes elementos apresenta propriedades
químicas semelhantes ao 84Po?
a) 56Ba
b) 34Se
c) 79 Au
4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e determine
as famílias e os períodos:
2+
_
4+
23+
a) 29Cu
b) 53I
c) 82Pb
d) 16S
e) 55Cs
f) 15P
RAIO ATÔMICO
Representa a distância entre o centro do núcleo de
um átomo e a camada mais externa da eletrosfera
(camada de valência). É calculado a partir de uma
molécula diatômica de um mesmo elemento como a
metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois,
como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio
quando isolado é demasiadamente impreciso.
R
R
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons
de um átomo isolado no estado gasoso.
X°(g) + energia
X+ (g) + e
Quanto maior o raio, menor será a primeira energia de
ionização.
Variação da primeira energia de ionização
Al (g) + 578 KJ
Al +(g) + 1820 KJ
Al +(g) + e
2+
Al (g) + e
Al 2+(g)
3+
Al (g) +
+ 2750 KJ
e
ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado
gasoso, “captura” um elétron.
X°(g) + e
X - (g) + energia
Quanto menor o raio, maior será a afinidade eletrônica.
F
_
328 KJ
ELETRONEGATIVIDADE
É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de
atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.
DENSIDADE
Nas famílias, a densidade aumenta com o aumento das
massas atômicas.
Num mesmo período, a densidade aumenta das
extremidades para o centro da tabela.
O ósmio (Os) é o elemento mais denso da tabela periódica
(22,5 g/cm3 ).
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE).
Entre os metais o tungstênio (W) é o que apresenta o maior TF:
5900°C. Uma anomalia importante ocorre com o elemento químico
carbono (C),um ametal. Ele tem uma propriedade de originar estruturas
formadas por um grande número de átomos, o que faz com que esse
elemento apresente TF =3550 ° C e TE=4287°C.
VOLUME ATÔMICO
É o volume ocupado por uma quantidade fixa de número
23
de átomos (6,02 x 10 átomos) e pode ser calculado
relacionando-se a massa desse número de átomos com a sua
densidade.
Volume atômico = massa de 6,02 x 10 átomos do elemento
densidade do elemento no estado sólido
São propriedades que não se repetem em períodos
determinados ou regulares. Exemplos: massa atômica,
dureza, índice de refração etc.
EXERCÍCIOS DO LIVRO PÁGINAS: 103, 104, 105, 106 e 107.