Profº Vanessa Crincoli

LISTA EXERCÍCIOS Disciplina - QUÍMICA 3ºEM -2015
Questões
1) Considerando-se a formação do cloreto de sódio,
representada abaixo,
as etapas referentes a energia de ionização e a
afinidade eletrônica são, respectivamente:
a) II e I
b) III e V
c) IV e III
d) II e IV
e) V e I
2) Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de
nitrato de prata são misturadas, observa-se uma lenta
turvação da mistura, que com o passar do tempo e
sedimentada na forma de um precipitado preto. Qual
das equações químicas a seguir é mais indicada para
descrever a transformação química que ocorre?
a) Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S;
+
3–
b) Na (aq) + NO (aq) → NaNO3(s);
2–
+
c) S (aq) + 2Ag (aq) →Ag2S(s);
+
2–
+
3–
d) 2Na (aq) + S (aq) + 2Ag (aq) + 2NO (aq) →
→ 2NaNO3(s) + Ag2S(s);
e) Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S↓.
3) “Ha pouco mais de 100 anos, a ciência dividiu o
que era então considerado indivisível. Ao anunciar,
em 1897, a descoberta de uma nova partícula que
habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês
Joseph John Thomson mudou dois mil anos de uma
historia que começou quando filósofos gregos
propuseram que a matéria seria formada por
diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras,
sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi
denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não
divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era
das partículas elementares e foi o primeiro passo do
que seria no século seguinte uma viagem fantástica
ao micro universo da matéria.”
Ciência Hoje, vol. 22, n.o 131. p.24
A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto
afirmar-se:
a) em 1897, descobriu-se que os átomos não são os
menores constituintes da matéria.
b) os elétrons são diminutas porções indivisíveis,
uniformes,
duras,
sólidas,
eternas,
e
são
considerados as partículas de maior massa no átomo.
c) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.
d) com a descoberta do elétron, com carga elétrica
negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras
partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade
elétrica do átomo.
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e) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos.
4) Para exemplificar moléculas polares, foram citadas
as de
I. metano CH4
II. monoclorometano CH3Cl
III. diclorometano CH2Cl2
IV. triclorometano CHCl3
V. tetraclorometano CCl4
Na realidade, são polares apenas as moléculas
designadas por:
a) I e IV
b) II e IV
c) III e V
d) I, III e V
e) II, III e IV
5) I) alcano
(A) C6H6
II) alceno
(B) C3H4
III) alcino
(C) C3H6
IV) aromatico
(D) C3H8
Associando-se cada fórmula molecular a respectiva
série homóloga, a coluna da direita, preenchida de
cima para baixo, deve ter a sequência:
a) IA, IIB, IIIC, IVD
b) IIA, IIIB, IVC, ID
c) IIIA, IVB, IC, IID
d) IVA, IIIB, IIC, ID
e) IVA, IB, IIC, IIID
6) A deterioração de um alimento é resultado de
transformações químicas que decorrem, na maioria
dos casos, da interação do alimento com microorganismos ou, ainda, da interação com o oxigênio do
ar, como é o caso da rancificação de gorduras. Para
conservar por mais tempo um alimento, deve-se,
portanto, procurar impedir ou retardar ao máximo a
ocorrência dessas transformações.
Os processos comumente utilizados para conservar
alimentos levam em conta os seguintes fatores:
I. micro-organismos dependem da água liquida para
sua sobrevivência.
II. micro-organismos necessitam de temperaturas
adequadas para crescerem e se multiplicarem. A
multiplicação de micro-organismos, em geral, é mais
rápida entre 25°C e 45°C, aproximadamente.
III. transformações químicas tem maior rapidez
quanto maior for a temperatura e a superfície de
contato das substâncias que interagem.
IV. há substâncias que acrescentadas ao alimento
dificultam a sobrevivência ou a multiplicação de
micro-organismos.
V. no ar há micro-organismos que encontrando
alimento, água liquida e temperaturas adequadas,
crescem e se multiplicam.
LISTA EXERCÍCIOS Disciplina - QUÍMICA 3ºEM -2015
Em uma embalagem de leite "longa-vida", lê-se:
"Apos aberto, é preciso guardá-lo em geladeira"
Caso uma pessoa não siga tal instrução,
principalmente no verão tropical, o leite se deteriorara
rapidamente, devido a razões relacionadas com
a) o fator I, apenas.
b) o fator II, apenas.
c) os fatores II ,III e V , apenas.
d) os fatores I,II e III, apenas.
e) os fatores I, II ,III , IV e V.
7) A osteoporose é uma doença que leva ao
enfraquecimento dos ossos. E assintomática, lenta e
progressiva. Seu caráter silencioso faz com que,
usualmente, não seja diagnosticada até que ocorram
fraturas, principalmente nos ossos do punho, quadril e
coluna
vertebral.
As
mulheres
são
mais
frequentemente atingidas, uma vez que as alterações
hormonais da menopausa aceleram o processo de
enfraquecimento dos ossos. A doença pode ser
prevenida e tratada com alimentação rica em cálcio.
Suponha que o limite máximo de ingestão diária
aceitável (IDA) de cálcio para um adolescente seja de
1,2mg/kg de peso corporal. Pode-se afirmar que o
volume de leite contendo cálcio na concentração de
0,6 g/L que uma pessoa de 60kg pode ingerir para
que o IDA máximo seja alcançado é:
a) 0,05L
b) 0,12L
c) 0,15L
d) 0,25L
e) 0,30L
8) Ao beber uma solução de glicose (C6H12O6), um
corta-cana ingere uma substância:
a) que, ao ser degradada pelo organismo, produz
energia que pode ser usada para movimentar o
corpo.
b) inflamável que, queimada pelo organismo, produz
água para manter a hidratação das células.
c) que eleva a taxa de açúcar no sangue e é
armazenada na célula, o que restabelece o teor de
oxigênio no organismo.
d) insolúvel em água, o que aumenta a retenção de
líquido pelo organismo.
e) de sabor adocicado que, utilizada na respiração
celular, fornece CO2 para manter estável a taxa de
carbono na atmosfera.
9) O numero de oxidação do carbono nos compostos
CH3Cl,
CO2,
C6H6,
CO,
CH4,
CH2O
é
respectivamente:
a) –2
+4
–1
+2
–4
0
b) +2 – 4
–1
–2
+4
–2
c) +1 +4
+1
+2
+4
+2
d) –1 – 4
+1
–2
–4
0
e) –2
+4
+1
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+2
–4
0
10) Para a equação não balanceada:
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
assinale a alternativa incorreta:
a) A soma de todos os coeficientes estequiométricos,
na proporção mínima de números inteiros, é 17.
b) O agente oxidante é o KClO3.
c) O agente redutor é o MnO2.
d) O número de oxidação do manganês no MnO2 é
duas vezes o numero de oxidação do hidrogênio.
e) Cada átomo de cloro ganha seis elétrons.
11) O propanotriol, quando submetido a um
aquecimento rápido, desidrata-se, formando a
acroleína que apresenta um cheiro forte e picante.
Essa propriedade constitui um meio fácil e seguro de
se diferenciarem as gorduras verdadeiras dos óleos
essenciais e minerais, pois, quando a gordura é
gotejada sobre uma chapa super-aquecida, também
desprende acroleína. Observe o que acontece com o
propanotriol:
a) Quais as respectivas funções químicas existentes
no propanotriol e na acroleína?
b) Indique, segundo a IUPAC, a nomenclatura da
acroleína.
12) Um dos componentes da gasolina que abastece
os automóveis e o iso-octano de formula estrutural:
a) Classifique os átomos de carbono na estrutura
escrevendo: P (carbono primário), S (carbono
secundário) e T (carbono terciário);
b) Classifique a cadeia carbônica do composto;
c) Como se chama o composto acima, de acordo com
a nomenclatura I.U.P.A.C.
13) Numa dada temperatura, as pressões parciais de
cada componente da reação
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
no equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e
1 atm. Qual o valor de Kp?
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14) Imagens de satélite do norte da África mostram
que áreas do Deserto do Saara afetadas durante
décadas pela seca estão ficando verdes novamente.
(...) A causa dessa retração deve-se provavelmente
ao maior volume de chuvas que cai sobre a região.
+
–
NH3 + H2O → NH4 + OH (Reação I)
–
+
HBr + H2O → Br + H3O (Reação II)
–
+
HNO2 + H2O → NO2 + H3O (Reação III)
Indique o comportamento da água em cada reação
(ácido ou base).
15) Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás
cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para
tal processo, indique:
a) As equações que representam as semirreações
que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) A equação da reação global.
16) Convencionando-se que o primeiro elétron a
entrar em um orbital tem spin = - ½ , determine o
número atômico do elemento a seguir, sabendo-se
que o último elétron tem o seguinte conjunto de
números quânticos: n = 2; l = 1, m = +1, s = - ½.
17) A pilha de Daniel consiste em um eletrodo de
cobre imerso em uma solução de sulfato de cobre II e
em um eletrodo de zinco imerso em uma solução
aquosa de sulfato de zinco. A pilha se completa pela
colocação de uma ponte salina de solução de cloreto
de potássio conectando as duas soluções onde estão
imersos os dois eletrodos. No funcionamento da pilha,
no eletro do de cobre ocorre uma redução e no de
zinco ocorre uma oxidação.
a) A partir dessas informações, desenhe uma pilha de
Daniel.
b) Escreva a equação química correspondente ao
funcionamento espontâneo da pilha, e diga que
eletrodo sofrera maior variação de massa, sabendose que as massas molares são: cobre = 63,5 e zinco
–1
= 65,4 g mol .
2-
18) Em solução aquosa, íons cromato, CrO4 (aq),
2 coexistem em equilíbrio com íons dicromato, Cr2O7
(aq), de cor laranja, segundo a reação:
2+
22 CrO4 (aq), + 2 H (aq) → Cr2O7 (aq) + H2O(l)
Joãozinho queria intensificar a cor laranja do
equilíbrio e pensou em três fatores que poderiam
ajudá-lo:
+
1. aumentar a [H3O ]
–
2. adicionar OH
3. acrescentar um catalisador para aumentar a
velocidade da reação
Escreva qual(ais) do(s) fator(es) pensados por
Joãozinho intensificariam a cor laranja e justifique.
19) Dê os nomes dos compostos ou faça as fórmulas
a)
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b)
c) butanamida
d) trimetilamina
0
20) Calcule o valor do ΔE para a célula representada
pela equação:
+
2+
2 Ag (aq) + Mg (s) → 2 Ag (s) + Mg (aq)
conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:
+
Ag + e → Ag
Eº = + 0,80 V
2+
Mg + 2 e → Mg
Eº = - 2,37 V
21) (MODELO ENEM) – Colocado a temperatura
ambiente (25°C), o gelo-seco (dióxido de carbono
solido) passa de solido para gás. Com essa
informação, pode-se afirmar que o gelo-seco é uma:
a) substancia pura com ponto de fusão igual a 25°C.
b) mistura homogênea que evapora a 25°C.
c) substancia simples que tem ponto de ebulição a
25°C.
d) substancia composta que, na temperatura
ambiente, sublima.
e) mistura que, na temperatura ambiente, se
decompõe.
22) (FUVEST-SP – MODELO ENEM) – Em seu livro
de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano
Primo Levi descreve características de elementos
químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois
trechos desse livro são destacados a seguir:
(I) “[Este metal] e mole como a cera”...; reage com a
água onde flutua. (um metal que flutua!), dançando
freneticamente e produzindo hidrogênio.”
(II) “[Este outro] e um elemento singular: e o único
capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias
estáveis, sem grande desperdício de energia, e para
a vida sobre a Terra (a única que conhecemos ate o
momento) são necessárias exatamente as longas
cadeias. Por isso, ... e o elemento-chave da
substancia viva.”
O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II)
são, respectivamente,
a) mercúrio e oxigênio.
b) cobre e carbono.
c) alumínio e silício.
d) sódio e carbono.
e) potássio e oxigênio.
23) (FUVEST-SP) – Na reação:
Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2
utilizada na siderurgia para a obtenção do ferro
metálico,
a) o carbono e o ferro são oxidados;
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b) o carbono e o ferro são reduzidos;
c) o ferro e o oxigênio são reduzidos;
d) o ferro e oxidado e o carbono, reduzido;
e) o ferro e reduzido e o carbono, oxidado.
(FATEC-SP – MODELO ENEM) – Durante a
Guerra do Vietnã, o chamado agente laranja, que atuava
como desfolhante nas árvores da floresta, foi destaque, pois
essa substância é altamente cancerígena.
24)
As funções presentes na molécula deste composto
são:
a) éster, ácido carboxílico e hidrocarboneto.
b) éter, haleto orgânico e ácido carboxílico.
c) éter, cetona e álcool.
d) haleto orgânico, ácido carboxílico e cetona.
e) ácido carboxílico, éter e álcool.
25) (UNOPAR – UNIVERSIDADE DO NORTE DO
PARANÁ) Um chá popular, conhecido como chá de
quebra pedra, é muito utilizado por sua capacidade
de dissolver cálculos renais, promovendo a destruição
do ureter, sua ação diurética facilita a excreção de
ácido úrico. Seu principal componente é a
hipofilantina, representada a seguir:
O
O
CH2 - O CH3
H3C -O
CH2 - O - CH3
O - CH3
O
CH3
A função orgânica presente nesta estrutura é:
a) Ester
b) aldeído
c) cetona
d) fenol
e) éter
26) (PUC-MG –MODELO ENEM) – Um grupo de
cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa,
anunciou que os homens necessitam de uma dose
diária de vitamina C, acido ascórbico (C6H8O6), da
ordem de90 mg. O numero de moléculas que
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deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C,
pelo homem, e igual a:
Dados: Massas molares em g/mol: H = 1,0; C = 12,0;
O = 16;
23
Constante de Avogadro = 6,0 x 10 mol–1.
20
21
22
a) 3,0 x 10
b) 6,0 x 10
c) 5,4 x 10
21
20
d) 3,0 x 10
e) 6,0 x 10
27) (ITA-SP) – A equação química que representa a
reação de decomposição do iodeto de hidrogênio e:
2 HI (g) → H2 (g) + I2 (g); ΔH (25°C) = – 51,9 kJ.
Em relação a esta reação, são fornecidas as
seguintes informações:
a) A variação da energia de ativação aparente dessa
reação ocorrendo em meio homogêneo e igual a
183,9 kJ.
b) A variação da energia de ativação aparente dessa
reação ocorrendo na superfície de um fio de ouro e
igual a 96,2 kJ.
Considere, agora, as seguintes afirmações relativas a
essa reação de decomposição:
I. A velocidade da reação no meio homogêneo e igual
a da mesma reação realizada no meio heterogêneo.
II. A velocidade da reação no meio homogêneo
diminui com o aumento da temperatura.
III.A velocidade da reação no meio heterogêneo
independe da concentração inicial de iodeto de
hidrogênio.
IV.A velocidade da reação na superfície do ouro
independe da área superficial do ouro.
V. A constante de velocidade da reação realizada no
meio homogêneo é igual a da mesma reação
realizada no meio heterogêneo.
Destas afirmações, estão corretas:
a) apenas I, III e IV.
b) apenas I e IV.
c) apenas II, III e V
d) apenas II e V.
e) nenhuma.
28) (ESAL-MG) – No átomo de potássio, um
elemento importante para a nutrição das plantas, de Z
= 19 e A = 39, temos
a) 3 camadas eletrônicas e apenas 1 elétron na
periferia.
b) 4 camadas eletrônicas e apenas 1 elétron na
periferia.
c) 4 camadas eletrônicas e 2 elétrons periféricos.
d) 5 camadas eletrônicas e 3 elétrons periféricos.
e) 3 camadas eletrônicas e 9 elétrons periféricos.
29) (ITA-SP) – Assinale a afirmação correta a
respeito do ponto de ebulição normal (PE) de
algumas substancias.
a) O propan-1-ol tem menor PE do que o etanol.
b) O etanol tem menor PE do que o éter metílico.
c) O heptano tem menor PE do que o hexano.
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d) A trimetilamina tem menor PE do que a
propilamina.
e) A dimetilamina tem menor PE do que a
trimetilamina.
30) (MODELO-ENEM) – Observa-se que, exceto o
hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA
da tabela periódica tendem a formar ligações
químicas de modo a preencher oito elétrons na ultima
camada. Esta e a regra do octeto. Mas, como toda
regra tem exceção, assinale a opção que mostra
somente moléculas que não obedecem a esta regra:
I. BH3
II. CH4
III.H2O
IV.HCl
V. BF3
a) I, II e III.
d) I e IV.
b) II, III e IV.
e) I e V.
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rapidamente do que em panelas convencionais. Sua
tampa possui uma borracha de vedação que não
deixa o vapor escapar, a não ser através de um
orifício central sobre o qual assenta um peso que
controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se
uma pressão elevada no seu interior. Para a sua
operação segura, é necessário observar a limpeza do
orifício central e a existência de uma válvula de
segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de
fase da água são apresentados abaixo.
c) IV e V.
Dados: B (IIIA), C (IVA), O (VIA), Cl (VIIA), F (VIIA).
31) (FATEC-SP) – Nas soluções, é importante
conhecer a proporção entre as quantidades de soluto
e solvente; esta relação é denominada de
concentração e pode ser expressa em unidades
compatíveis com o procedimento. A concentração em
ppc, partes por cem, normalmente exprime-se como
porcentagem em peso, por exemplo, uma solução
40% de etanol em água contem 40 g de etanol em
100 g de solução. No rótulo de uma garrafa de água
mineral, lê-se, entre outras informações,
Conteúdo: 1,5 litro
Nitrato de sódio 6,0 ppm
Considere que 1 ppm = 1 mg de soluto por litro de
solução aquosa.
A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa
que bebe um copo de 300 mL dessa água é
a) 0,003 g
d) 6,0 mg
b) 0,0018 g
e) 1,2 mg.
c) 9,0 g
32) (MODELO ENEM) – Se a água contida em um
béquer está fervendo, e o termômetro acusa a
temperatura de 97°C, pode-se afirmar que
a) a temperatura de ebulição independe da pressão
ambiente.
b) existe algum soluto dissolvido na água, o que
abaixa a temperatura de ebulição.
c) nessa temperatura, a pressão de vapor de água é
menor do que a pressão ambiente.
d) nessa temperatura, estão sendo rompidas ligações
intramoleculares.
e) nessa temperatura, a pressão de vapor de água é
igual à pressão ambiente.
33) (ENEM) – A panela de pressão permite que os
alimentos sejam cozidos em água muito mais
A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez
para o cozimento de alimentos e isto se deve
a) a pressão no seu interior, que é igual à pressão
externa.
b) a temperatura de seu interior, que está acima da
temperatura de ebulição da água no local.
c) a quantidade de calor adicional que é transferida a
panela.
d) a quantidade de vapor que está sendo liberada
pela válvula.
e) a espessura da sua parede, que é maior que a das
panelas comuns.
34) (MODELO ENEM) – A chamada “lei seca” foi
criada para tentar diminuir o numero de acidentes
envolvendo veículos automotores, procurando evitar
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que sejam conduzidos por motoristas alcoolizados.
Para uma fiscalização eficaz, o chamado bafômetro é
utilizado nas operações de policiamento nas cidades
e rodovias do país. Os primeiros equipamentos desse
tipo eram constituídos por tubos em cujo interior havia
dicromato de potássio e ácido sulfúrico, imobilizados
em sílica. Ao soprar no tubo, o ar exalado pela
pessoa entra em contato com esses reagentes e,
caso tenha consumido álcool, seus vapores reagem
segundo a equação química:
3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 →
→ 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
sendo detectado devido a coloração verde,
característica do Cr2(SO4)3 produzido. É correto
afirmar que, na reação que ocorre no bafômetro, o
etanol é
a) hidrolisado.
b) desidratado pelo H2SO4.
c) reduzido pelo H2SO4.
d) reduzido pelo K2Cr2O7.
e) oxidado pelo K2Cr2O7.
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b) Um recipiente foi carregado com SO2, O2 e SO2 e a
mistura foi deixada para entrar em equilíbrio.
c) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o
equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y, foi
adicionado um pouco de SO3; o equilíbrio foi
deslocado para compensar essa adição e o equilíbrio
foi restabelecido no ponto Z.
d) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o
equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y, um
pouco de SO3 foi removido; o equilíbrio foi deslocado
para compensar essa perda e o equilíbrio foi
restabelecido no ponto Z.
e) Um recipiente foi carregado com SO2 e O2 e o
equilíbrio foi estabelecido no ponto X. No ponto Y, o
volume do recipiente foi diminuído; o equilíbrio foi
deslocado para compensar essa mudança e o
equilíbrio foi restabelecido no ponto Z.
37) (UFSM-RS – MODELO ENEM) – O ácido
acetilsalicílico (AAS) é uma substância com caráter
ácido que, em água, ioniza-se de acordo com o
equilíbrio.
35) (ITA-SP) – A gasolina é
a) um hidrocarboneto de fórmula C8H18.
b) uma variedade de petróleo encontrada somente
em certos tipos de poços petrolíferos.
c) o material que sai do poço petrolífero após terem
saído os gases e antes de começar a sair o
querosene.
d) uma fração do petróleo com temperatura de
ebulição constante.
e) uma fração do petróleo com temperatura de
ebulição variável.
36) (UFOP-MG – MODELO ENEM) – O gráfico
abaixo refere-se ao equilíbrio
2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g)
Sabendo que somente a espécie não ionizada
atravessa
a
mucosa
estomacal
para
ser
convenientemente absorvida e desconsiderando o
efeito do pH estomacal e outros efeitos bioquímicos,
indique, entre as bebidas apresentadas a seguir,
aquela(s) que, quando ingerida(s) com o AAS,
favorece(m) a absorção desse medicamento.
I. Suco de laranja a pH ≈ 3,0
II. Refrigerante a pH ≈ 4,0
III.Café a pH ≈ 5,0
IV. Água pura a pH ≈ 7,0
V. Leite de magnésia a pH ≈ 10,5
Esta(ao) correta(s):
a) apenas I, II e III.
c) apenas III e V.
e) apenas IV e V.
b) apenas I, II e V.
d) apenas IV.
38) (UNESP-SP) – Quando se dissolve NH4Cl solido
em água, o pH da solução resultante é
Qual das seguintes opções e uma descrição correta
do fenômeno que o gráfico representa?
a) Um recipiente foi carregado com SO3 e O2 e a
mistura foi deixada para entrar em equilíbrio.
a) ácido, porque o sal e derivado de base fraca com
acido forte.
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b) básico, porque o sal e derivado de acido fraco com
base forte.
c) básico, porque tanto o acido como a base que
formam o sal são fracos.
d) neutro, porque o sal e resultante de uma reação de
neutralização.
e) neutro, porque o sal não sofre hidrolise em água.
235
39) (UFSCar-SP) – O U
é o responsável pela
energia produzida por reatores comerciais, nos quais
238
ocorre o processo de fissão nuclear. O U , que
constitui a maior parte do combustível nuclear, não
sofre processo de fissão nessas condições. No
entanto, ao ser atingido por nêutrons produzidos no
funcionamento normal do reator, da origem ao isótopo
239
U , que emite, sucessivamente, duas partículas β,
gerando um produto radioativo, com meia-vida
extremamente longa e que pode ser utilizado para
fins militares. Sobre o produto gerado pelo
239
decaimento radioativo do U , pela emissão
sucessiva de duas partículas β, é correto afirmar que
se trata de.
239
a) 93Np .
239
b) 94Pu .
234
c) 90Th .
36
d) U2 .
237
238
e) mistura de U e U .
Dado: números atômicos: U: 92; Np = 93; Pu: 94; Th:
90
40) (UNESP) – A pilha esquematizada, de resistência
desprezível, foi construída usando-se, como
eletrodos, uma lamina de cobre mergulhada em
2+
–1
solução aquosa, contendo íons Cu (1 mol.L ) e uma
lamina de zinco mergulhada em solução aquosa
2+
–1
contendo íons Zn (1 mol.L ). Além da pilha, cuja
diferença de potencial e igual a 1,1 volt, o circuito e
constituído por uma lâmpada pequena e uma chave
interruptora Ch. Com a chave fechada, o eletrodo de
cobre teve um incremento de massa de 63,5 μg após
193 s.
Dados: P = U.i
Carga de um mol de elétrons = 96 500 C
Massas molares (g . mol–1): Zn = 65,4; Cu = 63,5
2+
–
Cu + 2 e → Cu
2+
–
Zn + 2 e → Zn
Considerando que a corrente elétrica se manteve
constante nesse intervalo de tempo, a potência
dissipada pela lâmpada nesse período foi de
a) 1,1 mW
b) 1,1 W
c) 0,55 mW
d) 96 500 W
e) 0,22 mW