Atividade Exercícios – Equilíbrio Químico Disciplina Etapa Série

Atividade
Disciplina
Química
Nome:
Exercícios – Equilíbrio Químico
Etapa
Série
Data
3ª
3ª/ABCD
08/10/15
Professor
Juliana
1) Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás
carbônico, de acordo com a reação representada pela equação química:
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração (Kc) e em termos
de pressões parciais (Kp).
2) (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser
chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação
representada a seguir:
NH4NO3(s)
N2O(g) + 2H2O(g)
ΔH = - 36,03 kJ/mol
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido
de dinitrogênio.
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de
decomposição do nitrato de amônio.
3) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases
hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g)
2 HCl(g)
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
4) Considere o equilíbrio: Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g)
A 150ºC, em recipiente fechado.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação. Preveja, justificando, qual será o efeito da adição ao sistema
em equilíbrio de:
a) mais H2(g);
b) mais Fe(s);
c) um catalisador.
5) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do
solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4+(aq)
RNH4+(s) + Na+(aq)
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3,
o que ocorre com o equilíbrio anterior?
a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
6) Em uma câmara de 1,0 L foi adicionado 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de hidrogênio, ambos no estado gasoso, a
25 °C e 1,0 atm. Ocorreu uma reação química até atingir o equilíbrio representado pela equação
N2(g) + 2 H2(g)
N2H4(g) ΔH < 0
Analisando as informações anteriores é correto afirmar que, no equilíbrio,
a) as concentrações dos componentes são iguais.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) a velocidade da reação direta é o dobro da velocidade Dan reação inversa.
d) a velocidade da reação direta é a metade da velocidade da reação inversa.
7) (Ufsc) Considere o sistema em equilíbrio
2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g)
∆H= -747kJ.
Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S).
01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será deslocado.
04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o sistema.
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
32. A constante de equilíbrio Kp da reação em termos de pressões parciais, é dado pela expressão:
Kp=[p(N2)].[p(CO2)]2 / [p(NO)]2.[p(CO)]2
9) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
10) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B
AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B.
Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio
será:
a) 0,5
b) 1,5
c) 3,0
d) 4,0
e) 6,0
11) Escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles:
a) 2H2(g) + O2 (g)
H2O(g)
b) 3Fe (s) + 4H2O (g)
Fe3O4(s) + 4H2(g)
c) CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
d) H2(g) + S(l)
H2S(g)
e) HCl(aq.)
H+(aq.) + Cl- (aq.)
f) CaO(s) + 3C(s)
CaC2(s) + CO(g)
12) (UFAL 2006) Considere os equilíbrios:
I. 4NH3(g) + 3 O2 (g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(l)
II. 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)
III. 2NO2(g) ↔ N2O4(g)
Todas as reações representadas são exotérmicas no sentido de formação dos produtos. Analise as proposições a
seguir.
( ) À temperatura constante, o aumento de pressão favorece a formação de produto, nos equilíbrios II e III.
( ) Esses equilíbrios se estabelecem mais rapidamente à temperaturas mais baixas.
( ) Em todos os casos, à pressão constante, o aumento de temperatura favorece a formação de produto.
( ) A constante de equilíbrio para a reação representada em III é dada por Keq = (pressão parcial de N2O4)2/pressão
parcial de NO2.
( ) Na expressão da constante de equilíbrio da reação representada em I, a fase líquida não deve comparecer.
13) (UFSC 2004) O metanol, usado como combustível, pode ser obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono,
de acordo com a equação representada a seguir: CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) ΔH < 0
Considere as informações acima e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) O aumento da concentração de H2 (ou de sua pressão parcial) não altera a concentração de metanol no equilíbrio.
(02) Trata-se de uma reação endotérmica.
(04) A diminuição da temperatura favorece a síntese do metanol.
(08) A expressão da constante de equilíbrio da reação, em função da concentração, é dada por Kc = [CO] [H2]2 /
[CH3OH].
(16) Maior eficiência será obtida com utilização de catalisador e aumento da pressão total do sistema.
14) (UNESP 2006) O equilíbrio ácido básico do sangue pode ser representado como segue:
CO2 + H2 O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3Assinale a alternativa que apresente dois fatores que combateriam a alcalose respiratória (aumento do pH sangüíneo).
a) Aumento da concentração de CO2 e HCO3-.
b) Diminuição da concentração de CO2 e HCO3-.
c) Diminuição da concentração de CO2 e aumento da concentração de HCO3-.
d) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de HCO3-.
e) Aumento da concentração de CO2 e diminuição da concentração de H2O.
15) (UFG 2006) "quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar
a ação do fator aplicado".H. L. Le Chatelier, 1888
De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos
no estado gasoso,
a) aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
b) aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
c) aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos.
d) adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos.
e) aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.
16) (UNIFESP 2008) Sob condições experimentais adequadas, o gás metano pode ser convertido nos gases etano e
hidrogênio: CH4 (g) ↔C2H6 (g) + H2 (g)
Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura é dada na tabela.
a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a
concentração de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas respostas.
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na concentração do gás hidrogênio quando, separadamente, se
adiciona um catalisador e quando há um aumento de pressão? Justifique suas respostas.
17) Considere o equilíbrio N2O(g) + NO2(g)
3 NO(g) Hº = + 155,7 kJ
Em que direção o equilíbrio será deslocado pelas variações a seguir?
a)
Adição de N2O.
b)
Remoção de NO2(g).
c)
Adição de NO.
d)
Aumento da temperatura da mistura reacional.
e)
Adição de gás hélio à mistura reacional a volume constante.
f)
Diminuição do volume do recipiente a temperatura constante.
18) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir,
é muito importante para alguns processos metalúrgicos. C(s) + CO2(g)  2CO(g) ∆H=+174kJ/mol de carbono
Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando:
a) adiciona-se carbono sólido?
b) aumenta-se a temperatura?
c) introduz-se um catalisador?
19) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (ultravioleta, ondas de rádio, etc),
o ozônio é formado através da reação endotérmica:
3O2  2O3
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b) E o aumento da pressão?
20) Para a reação em equilíbrio: PCl3(g) + Cl2(g)  PCl5(g)
Diga qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) adição de PCl3;
b) remoção de Cl2;
c) adição de catalisador;
21) Considere o equilíbrio que ocorre em fase gasosa a uma certa temperatura: SO3 + NO  SO2 + NO2
Explique:
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO2.
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio.
22) Dado o equilíbrio: 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) H = -114 kj
Indique o deslocamento provocado pelas seguintes alterações:
a) Aumento da concentração de O2;
b) Retirada de NO2;
c) Aumento da temperatura;
d) Aumento da pressão;
23) Uma das condições que desloca o equilíbrio químico: 2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g) ∆H > O
para a direita é:
a) aumento da temperatura ou adição de catalisador.
b) aumento da temperatura ou remoção de SO3(g).
c) adição de O2(g) ou aumento da pressão.
d) adição de catalisador ou adição de SO2(g).
e) remoção de SO2(g) ou diminuição da pressão.
24) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as
reações entre os gases dióxido de enxofre e oxigênio para originar o trióxido de enxofre, o qual, combinando-se com
água, forma o ácido sulfúrico, segundo as reações assim equacionadas:
A) 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) + 46 kcal
B) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Observe com atenção os fatores a seguir.
I. injeção de O2
II. elevação da temperatura
III. redução da temperatura
IV. redução da pressão
V. elevação da pressão
Ao se processarem as reações representadas em um recipiente fechado, assinale a opção cujos fatores, atuando sobre
a reação A, tendem a aumentar a produção de ácido sulfúrico na reação B:
a) I e II apenas
b) I e III apenas
c) II e IV apenas
d) I, III e V
e) II, IV e V
25) O metanol, apesar de tóxico, é muito importante em laboratórios, indústrias e também como combustível. Pode ser
sintetizado a partir de monóxido de carbono e gás hidrogênio através da reação de equação:
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
O rendimento na produção de álcool é favorecido:
a) a baixas pressões
b) a altas temperaturas
c) pelo aumento da concentração de H2
d) pela adição de catalisador
e) pela diminuição da concentração de CO
∆H < 0