química– 3º trimestre

Educação Infantil
- Ensino Fundamental - Ensino Médio
Nome: ____________________________________________ nº:_____ Ano: 3º E.M.
Data: ___ / ___ / 2015
Professor: Ana Cláudia
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO - QUÍMICA– 3º TRIMESTRE
A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1)
Dê a fórmula do composto formado por A e B.
2) Determine a fórmula do composto resultante da combinação entre:
a) 12Mg e 8O
b) 13Al e 9F (halogênio)
3) Considere as representações abaixo, nas quais estão indicados os elétrons do nível de valência.
Faça as combinações, indicando a fórmula eletrônica, a fórmula estrutural e a fórmula molecular.
a) H e F
b) H e S
c) H e P
d) F e S
4) Complete o quadro:
Dados: número de elétrons na camada de valência: S = 6; O = 6; C = 4; H = 1.
Nº de nuvens eletrônicas
1
2
3
4
Nº de átomos ligados ao central
2
2
3
2
3
4
Geometria molecular
linear
Linear
Angular
Trigonal
Angular
Piramidal
Tetraédrica
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Dominus Junior: R. Palacete das Águias, 666 - Vl. Alexandria - S.P. - Fone: 5031 7108 - CEP: 04365-023
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Fórmula
molecular
Fórmula estrutural
Nº de
pares
(nuvens)
eletrônica
s ao redor
do átomo
central
Nº de
átomo
s
ligado
s ao
central
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Geometria
molecular
Polaridade da
mólecula
SO2
NH3
CO2
CCl4
O2
H2O
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5)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
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Determine a força dos ácidos abaixo:
HCl:
HClO4:
HNO3:
HNO2:
H2SO4:
H2SO3:
H3PO4:
H2CO3:
HCN:
6) Complete as reações:
a) ___ HCl + ___ NaOH →
b) ___ H2SO4 + ___ KOH →
c) ___ HNO3 + ___ Ca(OH)2 →
d) ___ H3PO4 + ___ Mg(OH)2 →
e) ___ H2CO3 + ___ Al(OH)3 →
f) ___ HCN + ___ Fe(OH)3 →
7) Dê os nomes dos sais formados no exercício anterior.
8) Dê a fórmula dos óxidos abaixo:
a) Monóxido de carbono
b) Dióxido de carbono
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c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
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Trióxido de enxofre
Pentóxido de difósforo
Óxido de cálcio
Óxido de cobre II
Óxido de alumínio
Óxido de sódio
Óxido de ferro II
Óxido férrico
Óxido de magnésio
9. Dê a fórmula molecular:
a)
b)
Índigo
xilocaína
c)
d)
e)
AZT
10) Classifique as cadeias carbônicas dos compostos do exercício 9.
11) Classifique os carbonos das estruturas apresentadas no exercício 9.
12)
Os nomes corretos dos compostos orgânicos:
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13)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
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Dê a fórmula estrutural de cada composto abaixo:
eteno
metano
2-metilpent-2-ino
3,4-dimetilpent-1-ino
1,2,3-trimetilbenzeno
metilciclobutano
ciclo-hexeno
14)
A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na
adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água.
As reações correspondentes são as que seguem:
CaO + H2O→ Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 → 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originará de
sulfato de cálcio: (Dados massas molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, Al = 27, S = 32)
a) 204 g
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b) 68 g
c) 28 g
d) 56 g
e) 84 g
15)
Sabemos que CO2 é importante para o aquecimento global da Terra. Uma das principais fontes
de CO2 não natural é a produção de cal virgem (CaO) a partir de calcário (CaCO3).
Admita que esse gás possa ser retido por um filtro de KOH:
Qual massa de hidróxido de potássio seria necessária para reter todo o CO2 produzido por 1,0
quilograma de CaCO3?
Dados: massas molares: (g/mol): CaCO3 = 100; KOH = 56
16)
A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:
2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
(Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
a) 216
b) 108
c) 72
d) 36
17)
O hidreto de cálcio é usado para encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu
peso. Com base na equação:
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
1 kg de CaH2 produz de hidrogênio nas CNTP: (Dados: H = 1; Ca = 40; volume molar nas CNTP =
22,4 L/mol)
a) 4 035 L b) 44,8 L c) 22 400 L d) 1067 L e) 407 L
18)
Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por
3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) → 3 Mg (s) + Aℓ2O3(s)
Seu valor é igual a
a) - 1066 kJ b) - 142 kJ c) + 142 kJ d) + 1066 kJ e) + 2274 kJ
19)
A combustão da amônia é uma das etapas da produção industrial de ácido nítrico:
Determine o ΔH desse processo com os seguintes dados:
20)
São dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.
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C(s) + O2(g) →CO2(g)
ΔH1= – 94,0 kcal
H2(g) + ½ O2(g) →H2O(ℓ)
ΔH2 = – 68,0 kcal
CH4(g) + 2 O2(g) →CO2 + 2H2O(ℓ)
ΔH3 = – 212,0 kcal
Considerando a formação do metano, segundo a equação:
C(s) + 2 H2(g) →CH4(g)
A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é :
a) 442
b) 50
c) 18
d) 254
e) 348
21)
(UFMT-MT) O carbeto de tungstênio (WC) apresenta elevada dureza, sendo por isso usado na
fabricação de ferramentas de corte e de brocas.
Considere as informações.
Equação de formação do carbeto de tungstênio:
W (s) + C(grafite) → WC (s)
ΔH = x
Equações de combustão dos elementos e do carbeto de tungstênio:
2 W (s) + 3 O2(g) → 2 WO3(s)
ΔH1 = – 1 680,6 kJ
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
ΔH2 = – 393,5 kJ
2 WC (s) + 5 O2(g) → 2 WO3(s) + 2 CO2(g)
ΔH3 = – 2 391,6 kJ
Calcule o valor de x.
22)
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A quantidade de
energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos
que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química hipotética em
que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, determine:
a) A energia de ativação da reação direta:
b) A entalpia da reação direta:
c) A energia de ativação da reação inversa:
d) A entalpia da reação inversa:
23)
Observe o diagrama e determine
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Educação Infantil
a)
b)
c)
d)
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A energia de ativação da reação direta:
A entalpia da reação direta:
A energia de ativação da reação inversa:
A entalpia da reação inversa:
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