2_3_Modelos Atomicos

- 2009 -
PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”
Disciplina
Química
Tema
Professor
Modelos Atômicos
Regina
Natureza
Dia / Mês / Ano
Rumo ao Vestibular
MODELOS ATÔMICOS
Desvendar os segredos da matéria, sua
estrutura, sua constituição, sempre foi um desejo
dos estudiosos. Cinco séculos antes de Cristo, os
filósofos gregos especulavam a respeito da
matéria: seria ela contínua ou descontínua?
Demócrito e Leucipo eram partidários da
descontinuidade, isto é , a matéria poderia ser
dividida em partes cada vez menores, até um
limite. A esse limite deram o nome de ÁTOMO,
que em grego significa "indivisível".
Código Sequencial
AULA 2/3
que o próton. Esse modelo é conhecido como “modelo
planetário”.
Em 1920, Rutherford propôs que no núcleo,
além dos prótons, deveria existir pares de prótons e
elétrons, os quais ele chamou de nêutrons. Somente
em 1932, Chadwick descobriu a existência dos
nêutrons. A maior parte da massa do átomo se
encontra no núcleo, onde se encontram os prótons e os
nêutrons.
MODELO ATÔMICO DE DALTON
O modelo de Dalton foi elaborado em 1808
e é conhecido como “modelo da bola de bilhar”
por representar os átomos como pequenas bolas
redondas, maciças e indivisíveis. Para ele, átomos
de um mesmo elemento são idênticos e elementos
diferentes apresentam átomos diferentes. Em uma
reação química ocorre a reorganização dos
átomos, os quais se unem em varias proporções e
mantendo suas massas.
MODELO DE THOMSON
Apesar do modelo de Dalton ter sido o
ponto de partida para compreender a estrutura da
matéria, ele não explicava uma série de
fenômenos.
Thomson então propôs que o átomo seria
constituído por uma esfera com carga positiva e os
elétrons estariam incrustados nessa esfera, de tal
forma que o total de cargas positivas fosse igual ao
total de cargas negativas. Tal modelo ficou conhecido
como "modelo do pudim de passas".
MODELO DE RUTHERFORD
Em 1911, Rutherford bombardeou uma fina
lamina de ouro com partículas alfa. O resultado da
experiência, revelou que 99% das partículas
atravessaram a lamina sem desvio, algumas desviaram
e atravessaram e outras desviaram e retornaram. Para
explicar os resultados experimentais, Rutherford propôs
um modelo nuclear, isto e, haveria no átomo um núcleo
muito pequeno e positivo e os elétrons girariam ao
redor do núcleo. Essa região ao redor do núcleo, onde
se encontram os elétrons, é chamado de eletrosfera. O
elétron é muito leve, cerca de 1836 vezes mais leve
MODELO DE BOHR
O modelo de Rutherford afirmava que os elétrons
giravam em torno do núcleo, a uma certa distância.
No entanto, sabia-se na época, que elétrons girando
em torno do núcleo deveriam perder energia e assim,
sua órbita seria cada vez mais próxima do núcleo, o
que acabaria provocando sua queda no núcleo, o que
seria uma volta ao modelo de Thomson. Era um
dilema: se o elétron girasse em torno do núcleo,
deveria perder energia e ficar grudado no núcleo, mas
como explicar os resultados obtidos por Rutherford?
Em 1913, Niels Bohr propôs que as leis da
Física, vigentes na época, não se aplicavam ao
elétron, pois sua massa era muito pequena. Propôs
que o elétron giraria em torno do núcleo em órbita
circular, sem absorver ou emitir energia (sendo assim,
o elétron não se precipitaria para o núcleo).
Fornecendo-se energia ao elétron, ele salta de uma
órbita para outra mais externa. Da mesma forma,
quando um elétron "excitado" retornar a sua órbita, ele
emitiria a energia absorvida.
Surgia assim o modelo dos níveis de energia,
isto é, os elétrons de um átomo não estariam todos na
mesma órbita e sim distribuídos em órbitas (K, L, M, N,
0 e P).
- 2009 O modelo das órbitas circulares foi alterado
por Sommerfeld que propôs que as órbitas seriam
elípticas, tal como no sistema planetário e imaginou
que algumas das órbitas, camadas ou níveis do átomo
de Rutherford-Bohr seriam formadas por subcamadas
ou subníveis, e que um subnível seria circular e os
demais teriam a forma de elipses.
A distribuição eletrônica é feita de acordo com o
número atômico (número de prótons) do elemento em
questão.
Indica a
quantidade
Indica o nível
de elétrons
energético
no subnível
dos elétrons
Resumindo
O modelo de Bohr inclui uma série de
postulados (postulado é uma afirmação aceita como
verdadeira, sem demonstração):
1.
2.
3.
4.
5.
Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao
redor do núcleo em trajetórias circulares,
chamadas de camadas ou níveis.
Cada um desses níveis possui um valor
determinado de energia.
Não é permitido a um elétron permanecer entre
dois desses níveis.
Um elétron pode passar de um nível para outro
de maior energia, desde que absorva energia
externa (salto quântico). Quando isso acontece,
dizemos que o elétron foi excitado.
O retorno do elétron ao nível inicial se faz
acompanhar da liberação de energia na forma de
ondas eletromagnéticas.
O modelo atômico de Rutherford, modificado por
Bohr, é também conhecido como modelo de
Rutherford-Bohr.
OBS: O número máximo de elétrons por camadas é:
K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 2.
DISTRIBUIÇÃO ATÔMICA
LINUS PAULING
Atualmente, os cientistas preferem identificar
os elétrons mais por seu conteúdo de energia do que
por sua posição na eletrosfera. Por meio de cálculos
matemáticos, chegou-se a conclusão de que os
elétrons se dispõe ao redor do núcleo atômico de
acordo com sua energia.
O cientista americano Linus Pauling (19011994) imaginou um diagrama (conhecido como
diagrama de Pauling) onde ordenou os elétrons
segundo suas energias.
K
1s2
L
2s2
2p6
M
3s2
3p6
3d10
N
4s2
4p6
4d10
4f14
O
5s2
5p6
5d10
5f14
P
6s2
6p6
6d10
Q
7s2
D:\841073396.doc
3d9
Indica o subnível
onde se encontram
os elétrons
Como fica a distribuição de Linus Pauling
respeitando a ordem crescente de energia?
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 –
4d10 – 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 – 6p6 – 7s2 – 5f14 – 6d10
A tabela periódica é dividida em duas grandes
famílias: A e B. Os elementos que pertencem à família
A, que compreende as famílias de número 1,2 e 13 ao
18, são conhecidos como representativos .
Os elementos que pertencem à família B, que
compreende as famílias de número 3 à 12, são
chamados de transição e todos são metais.
A maior parte ´dos elementos da tabela são
de natureza metálica. Os principais ametais estão
descritos no : F – O – N – Cl – Br – S – I – C – P – H
Vale a pena lembrar que todos esses
elementos
são
diatômicos
quando
formam
substâncias simples mas Só Pra Contrariar a regra, os
SPC não são diatômicos (S8 – P4 – C).
A tabela periódica compreende de 7 períodos
(horizontal), que correspondem ao número de
camadas que o elemento possui. Assim, se o
elemento possui 5 camadas, ele estará localizado no
quinto período.
A distribuição dos elétrons de um elemento
por Linus Pauling nos fornece algumas informações :
1.
A que período pertence o elemento = nível mais
alto da distribuição.
2. O número de elétrons da última camada = soma
dos elétrons do último nível.
3. A localização do elétron mais periférico = é o
elétron que se encontra na última camada da
distribuição.
4. O elétron mais energético é o último elétron da
distribuição.
5. A que tipo de família pertence o elemento :
5a) Se a distribuição terminar em s ou p, o
elemento pertence à família A .
5b) Se a distribuição terminar em d ou f, o
elemento pertence à família B .
6. O número da família a que pertence o elemento :
2
- 2009 6a) s = o expoente indica o número da família A.
6b) p = a soma do último s e p mais dez (10),
indica o número da família A.
6c) d = a soma do último s e d indica o número
da família B.
6d) f = são os elementos de transição interna e
pertencem à família 3 do sexto e sétimo
período.
1
1H
2
1H
3
1H
Prótio
Deutério
Trítio
Isóbaros – São elementos químicos
diferentes, portanto apresentam números atômicos
diferentes, mas apresentam o mesmo número de
massa. Exemplo : Potássio e cálcio.
40
19K
Exemplo : 51Sb
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 –
4d10 – 5p3
5p3 – É o último da distribuição. Isso quer dizer que o
elétron mais energético se encontra no subnível p, do
quinto nível. O elétron mais periférico coincide com o
mais energético, pois ele também representa a última
camada.
O elemento pertence ao 5o período e à família 15
(5A) pois a soma do último s, d e p dá um valor igual a
15 .
17Cl
37
N=20
4d7 – É o último da distribuição. Isso quer dizer que o
elétron mais energético se encontra no subnível d, do
quarto nível. O elétron mais periférico não coincide
com o mais energético. A última camada está
representada pelo 5s2. Assim o elétron mais periférico
se localiza no quinto nível de energia e no subnível s.
O elemento pertence ao 5o período e à família 9
(8B) pois a soma do último s e d dá um valor igual a 9.
IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS
Os átomos são identificados segundo o seu
número de prótons, nêutrons e elétrons. Assim,
convém sabermos alguns conceitos:
Número atômico (Z) – É a quantidade de
prótons existente no núcleo do átomo.
Número de nêutrons (N) – É a quantidade de
nêutrons existentes no núcleo do átomo.
Número de massa (A) – É a soma dos
números de prótons e nêutrons existentes no núcleo
atômico.
A
Representação – ZX
Em um átomo neutro o número de prótons é
igual ao número de elétrons. Um átomo que apresenta
o seu número de elétrons diferente do número de
prótons é um íon. Um íon positivo é conhecido pelo
nome de cátion e apresenta número de elétrons
menor do que o número de prótons (perda de
elétrons). Um íon negativo é conhecido pelo nome de
ânion e apresenta número de elétrons maior do que o
número de prótons (ganho de elétrons)
Existem elementos diferentes na natureza que
apresentam algum número igual. São eles:
Isótopos – São elementos químicos iguais
porque apresentam o mesmo número de prótons
40
20Ca
N=20
Isoeletrônicos – São íons de elementos
químicos diferentes que apresentam o mesmo número
de elétrons. Exemplo : F– e Na+.
9F–
e =10
1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 –
4d7
40
20Ca
Isótonos – São elementos químicos
diferentes, com número de massa diferentes mas com
o mesmo número de nêutrons. Exemplo :Cloro e
cálcio.
-
Outro exemplo : 45Rh
D:\841073396.doc
porem diferem em seu número de massa. Exemplo :
Hidrogênio
+
11Na
e- =10
Exercícios conceituais
1. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre
outras hipóteses, que:
- Os átomos são indivisíveis.
- Átomos de um determinado elemento são idênticos
em massa.
À luz dos conhecimentos atuais, quais as criticas que
podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?
2. Analise as proposições abaixo e diga se são
verdadeiros ou falsos :
( ) Associar o átomo a uma esfera maciça está de
acordo com a teoria atômica de Dalton.
( ) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva
com cargas negativas.
( ) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o
átomo (núcleo com elétrons).
( ) Para Bohr, os elétrons localizam-se ao redor do
núcleo em órbitas específicas.
( ) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva
devido aos prótons.
3. Uma importante contribuição do modelo atômico
de Rutherford foi considerar o átomo constituído de :
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea
de carga positiva.
b) Um núcleo muito pequeno de carga positiva
cercado por elétrons em órbitas circulares.
c) Um núcleo de massa insignificante em relação à
massa do elétron.
d) Uma estrutura altamente compactada de prótons
e elétrons.
e) Nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um
núcleo positivo.
3
- 2009 Exercícios avançados
4. O bombardeamento da folha de ouro com
partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra
que algumas dessas partículas sofrem desvio
acentuado do seu trajeto, o que é devido ao fato de
que as partículas alfa:
a)
b)
c)
d)
e)
Chocam-se com as moléculas de ouro.
Têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo.
São muito lentas e qualquer obstáculo as desvia.
Têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo.
Não podem atravessar a lâmina de ouro.
5. O sal de cozinha emite luz de coloração amarela
quando colocado numa chama. Baseando-se na
teoria atômica, é correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia
da chama, saltam de uma camada mais externa para
uma mais interna, emitindo luz amarela.
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal
de cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve aos átomos de
oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia
da chama, saltam de uma camada mais interna para
uma mais externa e, ao perderem essa energia
ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela.
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma
coloração.
6. Podemos afirmar, utilizando uma linguagem
bastante grosseira, que a massa do átomo:
a) Está igualmente repartida entre o núcleo e a
camadas eletrônicas.
b) Está praticamente toda concentrada nos prótons.
c) Está praticamente toda concentrada nos nêutrons.
d) Está praticamente toda concentrada nos elétrons.
e) Está praticamente toda concentrada no núcleo.
7. Para se identificar se uma amostra contém sódio,
leva-se a mesma a chama do bico de Bunsen. Se a
mesma adquirir coloração amarela, o teste e positivo.
Explique o fenômeno, recorrendo ao modelo de Bohr.
8. Considere o modelo atômico de Bohr. Um elétron
ao saltar da camada K para a camada L deve
absorver ou emitir energia?
9. No exercício proposto, responder os itens abaixo,
utilizando a distribuição eletrônica de Linus Pauling :
a)
b)
c)
d)
1. (Ufg 2006) Observe o trecho da história em
quadrinhos a seguir, no qual há a representação de
um modelo atômico para o hidrogênio.
A que família pertence o elemento.
A que período pertence o elemento.
A localização do elétron mais periférico.
A localização do elétron mais energético.
A) 20A
B) 32B
C) 83C
D) 55D
E) 27E
D:\841073396.doc
F) 73F
G) 13G
H) 60H
I) 32I
J) 54J
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no
último quadrinho? Explique-o.
2. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade,
realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e
Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o
modelo atômico:
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
3. (Fuvest 2006) Os desenhos são representações de
moléculas em que se procura manter proporções
corretas entre raios atômicos e distâncias
internucleares.
Os desenhos podem representar, respectivamente,
moléculas de:
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
4. (cftce 2004) O elemento químico carbono é de
fundamental
importância
na
constituição
de
compostos orgânicos. Baseado nas propriedades do
carbono e nos conceitos químicos relacionados aos
itens a seguir, é FALSO afirmar que:
a) o carbono, no composto CH4 com 4 elétrons na
camada de valência, possui estrutura tetraédrica
b) o composto CHCl3 é uma substância polar, e o
benzeno (C6H6) é uma substância apolar
c) o carbono possui várias formas alotrópicas
d) o carbono combina-se com elementos da família
7A, formando compostos de fórmula CX4 onde X
representa um halogênio
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu núcleo
4
- 2009 5. (cftce 2005) É CORRETA a afirmativa:
a) alotropia é o fenômeno que algumas substâncias
apresentam de formar dois ou mais elementos
químicos diferentes
b) o que caracteriza um elemento químico é sua carga
nuclear
c) substâncias compostas são constituídas por
átomos de números de massa diferentes
d) átomos de elementos químicos diferentes têm
sempre números de elétrons diferentes
e) uma substância pura, independente do processo de
preparação, sempre apresenta a massa dos seus
elementos em proporção variável
6. (cftce 2006) A soma total de todas as partículas,
prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às
espécies a seguir, é:
a) 162
b) 161
c) 160
d) 158
e) 157
7. (cftmg 2004) O átomo de um elemento X apresenta,
no seu estado fundamental, a seguinte distribuição
eletrônica nos níveis de energia:
K = 2, L = 8, M = 2
10. (cftmg 2005) Certo elemento forma um cátion
bivalente
de
configuração
eletrônica
1s22s22p63s23p64s23d104p64d6.
Pode-se
afirmar
corretamente que seu:
a) número atômico é igual a 42.
b) átomo neutro possui 42 elétrons.
c) átomo neutro possui 4 níveis de energia.
d) cátion trivalente é mais estável que o bivalente.
11. (cftmg 2005) Os elementos hipotéticos X, Y, Z e W
apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:
X - 1s2 2s2 2p6
Y - 1s2 2s2 2p6
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Considerando esses elementos, é correto afirmar que:
a) Z é um metal alcalino.
b) X possui a menor eletronegatividade.
c) Y possui o menor potencial de ionização.
d) Y e W formam um composto de fórmula W‚Y.
12. (cftmg 2006) A tabela indica a composição
de algumas espécies químicas.
Sabendo que um dos isótopos desse elemento tem 12
nêutrons, a sua representação é:
a) 12X12.
b) 12X24.
c) 24X12.
d) 24X24.
8. (cftmg 2004) Considere a espécies representadas a
seguir:
R+2 (Z = 20), Q–1 (Z = 9), 11Y23 e 8Z16
A respeito dessas espécies é correto afirmar que:
a) Q–1 tem nove prótons.
b) Z possui dezesseis elétrons.
c) Y possui onze elétrons no núcleo.
d) R+2 é um cátion com 22 elétrons no núcleo.
9. (cftmg 2004) São dadas as seguintes informações
relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W:
- o átomo Y tem número atômico 46, número de
massa 127 e é isótono de W;
- o átomo X é isótopo de W e possui número de
massa igual a 130;
- o número de massa de W é 128.
Com relação a esses dados, é correto afirmar que:
a) I e IV são isótopos.
b) II e III são isótonos.
c) I e II são eletricamente neutros.
d) III e IV pertencem ao mesmo elemento químico.
13. (Puc-rio 2007) No cotidiano, percebemos a
presença do elemento químico cálcio, por exemplo,
nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse
elemento, é correto afirmar que:
a) o nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 elétrons e
20 nêutrons.
b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso
formando íons Ca1+.
c) o cálcio faz parte da família dos halogênios.
d) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons
na camada de valência.
e) o cálcio é um metal de transição.
14. (Pucmg 2006) A espécie 55Mn3+ possui:
Com essas informações é correto concluir que o
número atômico de X é igual a:
a) 47.
b) 49.
c) 81.
d) 83.
D:\841073396.doc
a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons.
b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons.
c) 53 prótons, 55 nêutrons e 51 elétrons.
d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons.
5
- 2009 -
15. (Pucmg 2007) Observe atentamente a
representação a seguir sobre um experimento
clássico realizado por Rutherford:
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é
constituído de um espaço vazio.
16. (Pucmg 2007) Assinale o elemento que pode
formar um cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se
ligar ao oxigênio na proporção de 1:1.
Dados: 9F; 11Na; 12Mg; 13Al
a) F
b) Na
c) Mg
d) Al
17. (Pucmg 2007) Assinale a afirmativa que descreve
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda
matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e
negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam livremente em torno desse
núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam em diferentes camadas
eletrônicas.
e) e todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos.
18. (Pucrj 2006) Analise as frases abaixo e assinale a
alternativa que contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de
massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do
número de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada
pela média ponderada dos números de massa de
seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo
número de nêutrons.
19. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela
equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento
de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de
partículas alfa. Rutherford pôde observar que a
maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina
de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua
trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico,
que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que:
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma
esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
trajetórias circulares, denominados níveis, com
valores determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas:
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
20. (Ufla 2007) O potássio não ocorre livremente na
natureza e sim na forma combinada. Alguns minerais
do potássio são:
carnalita (KMgCl3 . 6H2O);
langbeinita [K2Mg2(SO4)3] e
silvita (KCl).
A respeito do elemento
CORRETO afirmar que:
químico
potássio,
é
a) é um metal de transição.
b) os átomos podem apresentar estados de oxidação
+1 e +2.
c) o potássio é isoeletrônico do Ar.
d) os seus átomos possuem um elétron na camada de
valência.
21. (Ufmg 2007) Analise o quadro, em que se
apresenta o número de prótons, de nêutrons e de
elétrons de quatro espécies químicas:
Dados : 1H; 9F
D:\841073396.doc
6
- 2009 -
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é
INCORRETO afirmar que:
28. Dados os átomos dos elementos X, Y, Z e W, e
sabendo-se que:

X tem número atômico igual a 31 e
partículas nucleares.
 X é isóbaro de Z e é isótono de Y
 Z tem 15 partículas sem carga e é isótopo
W
 Y possui 30 cargas nucleares e é isóbaro
W
Determine o número atômico e o número
massa de todos os átomos dados.
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F-.
c) III tem massa molar de 23 g/mol.
d) IV é um átomo neutro.
22. (Ufrs 2006) Entre as espécies químicas a seguir,
assinale aquela em que o número de elétrons é igual
ao número de nêutrons.
Dados :1H; 6C; 8O; 10Ne; 17Cl
a) 2H+
b) 13C
c) 16O–2
d) 21Ne
e) 35Cl–
23. (Puc-rio 2007) Assinale a afirmativa correta:
a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20
nêutrons.
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros.
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos.
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos.
e) Os sais solúveis dos elementos da família dos
alcalino terrosos formam facilmente, em solução
aquosa, cátions com carga 1+.
24. (FEI) Um íon de carga 3- tem o mesmo número de
elétrons que um certo átomo neutro, cujo número
atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20
nêutrons,o número atômico e o número de massa do
átomo que dá origem a esse íon são,
respectivamente:
a) 11 e 31
d) 37 e 17
b) 14 e 34
e) 34 e 14
c) 17 e 37
25. Um íon A3- é isoeletrônico de um íon B2+, ou seja,
ambos tem o mesmo número de elétrons. Sabendo
que o número atômico de A é igual a 34, qual será o
de B ?
26. São dadas as seguintes informações relativas aos
átomos X, Y e Z:
de
de
30. Têm-se os átomos A, B, C, D e E. A possui 78
partículas nucleares e 33 partículas com massa
desprezível. B possui 35 cargas nucleares e 46
partículas sem carga. B e C são isótopos, C e A são
isótonos, D e B são isóbaros, D e A são isótonos, E e
D são isoeletrônicos e E e A são isóbaros. Ache os
números atômicos e de massa de cada um dos
átomos dados, e determine o número de nêutrons do
átomo E.
Desafio: Considere as seguintes informações sobre
os átomos A, B e C :





A e B são isótopos
A e C são isótonos
B e C são isóbaros
O número de massa de A é igual a 55
A soma dos números de prótons de A, B e C é
igual a 79
 A soma dos números de nêutrons de A, B e C
é igual a 88
Determine os números atômicos e de massa de A, B e
C.
Respostas dos exercícios conceituais
Calcule o número atômico de X.
1.
D:\841073396.doc
de
29. Têm-se os átomos A, B, C, D e E.
 A possui 50 cargas nucleares e número de
massa igual a 120
 B possui 7 partículas neutras a menos que C
e número de massa igual a 130
 C é isóbaro de A e possui 10 partículas
nucleares com carga a menos que D
 D é isótopo de A e isóbaro de B
 E é isótono de C e isoeletrônico de B
Determine o número atômico e o número de massa de
cada um dos átomos dados.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e
é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
27. Temos três átomos genéricos A , B e C. O átomo
A tem número atômico 70 e número de massa 160. O
átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A . O
átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o
número de elétrons do átomo B2+ e seu número
atômico.
40
Respostas
Átomos são constituídos por prótons, nêutrons e
elétrons; elétrons podem ser arrancados dos
átomos produzindo íons; átomos podem sofrer
fissão nuclear, originando outros núcleos. Átomos
de um mesmo elemento podem apresentar
diferentes números de nêutrons e portanto massas
diferentes (como é o caso dos isótopos).
2. 2- Todas são verdadeiras
3. Alternativa “b”
4. Alternativa “d
7
- 2009 16. [C]
Alternativa “d”
Alternativa “e
O calor da chama excita os elétrons periféricos
para um subnível mais energético e instável. O
retorno dos mesmos à sua situação inicial é feito
com emissão de energia com características
especificas (no caso a luz amarela), permitindo a
sua identificação.
8. K é menos energética que L, portanto deve
absorver energia.
9.
17. [D]
questão família período periférico energético
25. 39
5.
6.
7.
18. [C]
19. [A]
20. [D]
21. [D]
22. [E]
23. [D]
24. [A]
26. 55
4
4s2
4s2
27. Z=74 e E=72
4
4p2
4p2
28. 31X40 ; 30Y39 ; 25Z40 ; 25W 39
6
6p3
6p3
29. 50A120 ; 57B130 ; 40C120 ; 50D130 ; 57E137
D
14
(4A)
15
(5A)
1 (1A)
6
6s1
6s1
30. 33A78 ; 35B81 ; 35C80 ; 36D81 ; 36E78
E
9 (8B)
4
4s2
3d7
Desafio : 26A55 ; 26B56 ; 27C56
F
5 (5B)
6
6s2
5d3
G
13
(3A)
3 (3B)
3
3p1
3p1
6
6s2
4f4
14
(4A)
18 (0
ou 8A)
4
4p2
4p2
5
5p6
5p6
A
2 (2A)
B
C
H
I
J
Respostas dos exercícios avançados
1. O modelo atômico apresentado é o modelo de
Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno
do núcleo, em níveis específicos de energia,
chamados de camadas. No caso do modelo do átomo
de hidrogênio apresentado, pode-se observar que a
órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do
núcleo, em uma região própria, ou em uma camada
chamada de camada K. Aceita-se também a resposta
como modelo de Rutherford-Bohr.
2. [B]
3. [D]
4. [E]
5. [B]
6. [E]
7. [B]
8. [A]
9. [A]
10. [D]
11. [A]
12. [C]
13. [D]
14. [D]
15. [A]
D:\841073396.doc
8