simulado3-2016 - Leila da Gama

SIMULADO dos LIVROS 1,2 e 3/ 2016
1
18
1
2
H
13
14
15
16
17
1,0
3
4
Li
6,9
11
Na
5
Be
9,0
12
Mg
B
3
4
5
6
23,0
19
24,3
20
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
39,1
37
40,1
38
45,0
39
47,9
40
50,9
41
52,0
42
Y
Zr
Nb
91,2
72
92,9
73
Rb
85,5
55
Sr
87,6
56
21
22
88,9
71
23
24
Mo
95,9
74
7
25
Mn
54,9
43
Tc
99
75
8
26
9
27
10
28
11
29
Ge
As
Se
Br
69,7
49
72,6
50
74,9
51
79,0
52
79,9
53
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
102,9
77
106,4
78
107,9
79
112,4
80
114,8
81
118,7
82
121,8
83
127,8
84
126,9
85
131,3
86
Au
Re
Os
Ir
Pt
186,2
107
190,2
108
192,2
109
195,1
110
197
111
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
(281)
(272)
64
65
58
59
60
Ce
Pr
Nd
139
140,1
140,9
144,2
89
90
91
92
61
Kr
83,8
54
101,1
76
W
La
39,9
36
Ga
183,9
106
57
Ar
35,5
35
65,4
48
Ta
(262)
S
Zn
180,9
105
(263)
Cl
32,1
34
63,5
47
Hf
(262)
31,0
33
Cu
178,5
104
(261)
P
28,0
32
Ne
20,0
18
Ni
175
103
Lr
Si
F
19,0
17
58,7
46
Lu
(260)
O
16,0
16
58,9
45
Ba
Ra
N
14,0
15
Co
137,3
88
(226)
27,0
31
C
12,0
14
He
4,0
10
9
55,8
44
Cs
Fr
12 Al
8
Fe
132,9
87
(223)
10,8
13
30
7
6
2
(265)
62
(266)
63
Pm Sm Eu
Gd
145
93
157,2
96
150,4
94
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
227,0
232,0
231
238,0
(237)
(244)
152,0
95
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
200,9
204,4
207,2
209,0
(209)
(210)
(222)
66
67
68
69
70
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
158,9
162,5
164,9
167,3
168,9
101
173,0
97
98
99
100
102
Am Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
(247)
(251)
(252)
(252)
(243)
(247)
(258)
(259)
QUÍMICA
Professora Leila da Gama
INSTRUÇÕES
 Verifique se este caderno contém 25 questões.
 Procure fazer esse simulado em 1h e 30 min, sem o uso de material teórico.
 Para cada questão, existe apenas uma alternativa correta.
 Procure realizar o simulado em ambiente calmo, isolado, e em um momento que
você tenha certeza que não será interrompido.
 Solicite o gabarito comentado pelo e-mail [email protected].
1
1- (UFSM) O plástico, material flexível, desempenha importante papel em nossas vidas. É muito utilizado em
embalagens, mas também bastante encontrado em bens duráveis, como móveis, e não duráveis, como
fraldas e copos. Devido ao tempo que leva para se decompor no meio ambiente, a sua reciclagem, quando
possível, é imprescindível e pode envolver até quatro etapas.
Numere os parênteses, associando a etapa de reciclagem dos plásticos ao tipo de fenômeno observado.
1ª Coluna
2ª Coluna
(
) Reciclagem primária – trituração de plásticos.
(
) Reciclagem secundária – separação dos plásticos pela
densidade.
(
) Reciclagem terciária – pirólise dos plásticos.
(
) Reciclagem quaternária – incineração dos plásticos.
1. Fenômeno químico.
2. Fenômeno físico.
A sequência correta é
A) 2 – 2 – 1 – 1.
B) 1 – 1 – 2 – 2.
C) 1 – 2 – 1 – 2.
D) 1 – 2 – 2 – 1.
E) 2 – 1 – 2 – 1.
_______________________________________________________________________________________
2- Considere as seguintes misturas heterogêneas de sólidos:
I. Amendoim torrado e suas cascas.
II. Serragem e limalha de ferro.
III. Areia e brita.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os processos que permitem a separação das frações das
misturas acima.
A) Levigação, imantização e ventilação.
B) Destilação simples, flotação e peneiração.
C) Ventilação, flutuação e peneiração.
D) Peneiração, separação magnética e flotação.
E) Peneiração, ventilação e centrifugação.
_______________________________________________________________________________________
3- (IFBA) Os fogos de artifício enchem o céu de alegria com as diversas colorações obtidas quando se
adicionam sais, de diferentes metais, às misturas explosivas, em que a pólvora impulsiona cargas que
contêm essas substâncias. Com base nesta informação, analise as afirmativas.
I. A emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais
externos, e, ao retornarem, emitem radiações com cor característica de cada elemento químico.
II. A emissão de luz, para cada elemento, deriva das propriedades radioativas destes átomos metálicos, em
que ocorrem interações com os prótons em seus núcleos, transformando-se em novos átomos.
III. Pode-se fazer uma analogia com o teste de chama, usado em laboratórios na identificação de certos
átomos, onde um fio metálico é impregnado com a substância a ser analisada e colocado numa chama
luminosa.
IV. É propriedade de certos cátions que seus elétrons devolvam certa energia absorvida, sob a forma de luz
visível, cujo comprimento de onda corresponde a uma determinada cor.
V. Esse fenômenos que ocorre com os fogos de artifício tem explicação com base no comportamento
energético dos elétrons no átomo, proposta por Niels Böhr, em que, ao receber energia, os elétrons
saltam para os níveis mais energéticos.
Das afirmações acima:
A) apenas uma está correta.
B) duas estão corretas.
C) três estão corretas.
D) quatro estão corretas.
E) todas estão corretas.
_______________________________________________________________________________________
2
4- (Espcex) Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o
cátion X2 e o ânion Y2 . Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se,
respectivamente, a
A) 20 Ca e 34 Se
B) 38 Sr e 8 O
C) 38 Sr e 16 S
D) 20 Ca e 8 O
E) 20 Ca e 16 S
_______________________________________________________________________________________
5- Foram estudados, independentemente, o comportamento de uma amostra de 100 mg do radioisótopo
bismuto-212 e o de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-214. Essas espécies sofrem
desintegração radioativa distinta, sendo o bismuto-212 um emissor β, enquanto que o bismuto-214 é um
emissor α.
As variações das massas desses radioisótopos foram acompanhadas ao longo dos experimentos. O gráfico a
seguir ilustra as observações experimentais obtidas durante as primeiras duas horas de acompanhamento.
Sobre esse experimento é INCORRETO afirmar que
212
A) A meia vida do Bi é de 60 minutos.
214
210
B) No decaimento do Bi forma-se o isótopo Tl.
214
C) A meia vida do Bi é de 20 minutos.
212
212
D) No decaimento do Bi forma-se o isótopo Po.
212
E) Após 4 horas do início do experimento, ainda restam 12,5 mg de Bi sem sofrer desintegração.
_______________________________________________________________________________________
6- (IME) O processo de deposição de filmes finos de óxido de índio-estanho é extremamente importante na
fabricação de semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização catódica com radiofrequência
assistida por campo magnético constante.
Considere as afirmativas abaixo:
I. O índio é um mau condutor de eletricidade.
II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho.
III. A densidade do índio é menor que a do paládio.
IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio.
Analisando as afirmativas acima, conclui-se que
A) todas estão corretas.
B) apenas a II e a III estão corretas.
C) apenas a II, a III e a IV estão corretas.
D) apenas a I e a III estão corretas.
E) apenas a IV está correta.
_______________________________________________________________________________________
3
7- (FUVEST) Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em
termos de suas estruturas submicroscópicas.
Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses
modelos.
I
II
III
A)
gás nitrogênio
ferro sólido
cloreto de sódio sólido
B)
água líquida
iodo sólido
cloreto de sódio sólido
C) gás nitrogênio
cloreto de sódio sólido
iodo sólido
D) água líquida
ferro sólido
diamante sólido
E)
gás metano
água líquida
diamante sólido
_______________________________________________________________________________________
8- (UPF) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria
molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.
1. NOC
(
) linear
2. NC 3
3. CS2
(
) tetraédrica
(
) trigonal plana
4. CC 4
5. BF3
(
) angular
(
) piramidal
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
A) 3 – 2 – 5 – 1 – 4.
B) 3 – 4 – 5 – 1 – 2.
C) 1 – 4 – 5 – 3 – 2.
D) 3 – 4 – 2 – 1 – 5.
E) 1 – 2 – 3 – 4 – 5.
_______________________________________________________________________________________
9- (PUCPR) O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a
fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de produtos para
remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como
acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são
feitas as seguintes afirmações:
I. O número de oxidação do fósforo é igual a 5.
II. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo
covalente polar.
III. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta.
IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal.
V. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
São CORRETAS:
A) I, II e IV apenas.
B) I, III e IV apenas.
C) II, III e V apenas.
D) I, II e III apenas.
E) III, IV e V apenas.
_______________________________________________________________________________________
4
10- (UNISC) A partir dos reagentes dispostos na coluna A relacione-os com os fenômenos descritos na
coluna B.
Coluna A
1. Mg(s)  H2SO4
2. CH3COONa(s)  H2O
3. NaC (s)  NaOH
4. NaC  AgNO3
Coluna B
(
) formação de precipitado
(
) liberação de gás
(
) o pH da solução torna-se alcalino
(
) não há formação de novos compostos
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
A) 1 – 2 – 3 – 4.
B) 4 – 3 – 2 – 1.
C) 4 – 2 – 1 – 3.
D) 4 – 1 – 2 – 3.
E) 2 – 1 – 3 – 4.
_______________________________________________________________________________________
11- (CEFETMG) O ferrocianeto de potássio, K 4 [Fe(CN)6 ], reage com o cloreto de ferro III e produz um
pigmento de cor azul muito intensa, conhecido como azul da prússia. Pode-se afirmar, corretamente, que
184,1g de ferrocianeto de potássio contém
A) 6 mo de carbono.
B) 55,8 g do íon férrico.
C) 2 átomos de potássio.
D) 18,06  1023 íons cianeto.
E) 6,02  1023 átomos de nitrogênio.
_______________________________________________________________________________________
12- (PUCSP) Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio e
carbonato de sódio. Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com
100 mL de uma solução 1,00 mol L1 de HC . O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o
carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.
Na2CO3(s)  2 HC (aq)  2 NaC (aq)  CO2(g)  H2O( )
O teor de carbonato de sódio na mistura é de
A) 44%.
B) 53%.
C) 70%.
D) 80%
E) 90%
_______________________________________________________________________________________
13- (UPE) A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada
com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma
substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química é
descrita pela equação:
A 2 (SO4 )3  3 Ca(OH)2  3 CaSO4  2 A (OH)3
Para limpar essa piscina, o condomínio utiliza 500 g de sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio.
Qual o reagente limitante da reação e quanto de hidróxido de alumínio é formado?
A) Hidróxido de cálcio; 228 g de A (OH)3
B) Hidróxido de cálcio; 351,3 g de A (OH)3
C) Sulfato de cálcio; 500 g de A (OH)3
D) Sulfato de alumínio; 228 g de A (OH)3
E) Sulfato de alumínio; 351,3 g de A (OH)3
_______________________________________________________________________________________
5
14- (FEEVALE) O soro fisiológico pode ser utilizado em diversos procedimentos caseiros, como para limpar
feridas e machucados, para higiene nasal ou para limpeza de lentes de contato. Normalmente é uma solução
a 0,9% de cloreto de sódio em água. Em caso de necessidade, pode ser feito em casa, fervendo-se
previamente a água utilizada para fazer soro. Foi necessário preparar 0,5 litro dessa solução.
Marque a alternativa que apresenta respectivamente a quantidade de cloreto de sódio necessária para essa
preparação e a concentração molar dessa solução.
A) 4,5 g e 0,308 mol L1
B) 0,154 g e 4,5 mol L1
C) 0,154 g e 9,0 mol L1
D) 9,0 g e 0,154 mol L1
E) 4,5 g e 0,154 mol L1
_______________________________________________________________________________________
15- (OQRS) Dada a curva de solubilidade de um sal em água:
Pode-se concluir que:
A) Trata-se de uma dissolução exotérmica.
B) O resfriamento de 250 g dessa solução saturada, de 30 ºC para 20 ºC, provoca a formação de 10 g de
cristais.
C) A 30 ºC, 25 g saturam 100 g de água, sem formação de precipitado.
D) A 20 ºC, 25 g de sal em 100 g de água formam uma solução insaturada.
E) Abaixo de 20 ºC, a solubilidade do sal é maior que 15 g de sal/100 g de água.
_______________________________________________________________________________________
16- (USF) A adição de determinados solutos em meio aquoso muda algumas das propriedades físicas do
solvente. Considere três recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com concentração molar
igual a 0,5 mol L das seguintes substâncias:
I. Sacarose – C12H22O11.
II. Cloreto de sódio – NaC .
III. Nitrato de cálcio – Ca(NO3 )2 .
Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi observado que
A) a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e ebulição superiores ao da água pura.
B) a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio.
C) a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o menor valor de pressão de vapor.
D) apenas as soluções iônicas possuíam pontos de ebulição superiores ao da água pura.
E) a maior variação entre os pontos de fusão e ebulição para essas substâncias será observada para a
solução de sacarose.
_______________________________________________________________________________________
17-(UPE) Em uma seleção realizada por uma indústria, para chegarem à etapa final, os candidatos deveriam
elaborar quatro afirmativas sobre o gráfico apresentado a seguir e acertar, pelo menos, três delas.
6
Um dos candidatos construiu as seguintes afirmações:
I. A reação pode ser catalisada, com formação do complexo ativado, quando se atinge a energia de 320 kJ.
II. O valor da quantidade de energia E3 determina a variação de entalpia ( H) da reação, que é de 52 kJ.
III. A reação é endotérmica, pois ocorre mediante aumento de energia no sistema.
IV. A energia denominada no gráfico de E2 é chamada de energia de ativação que, para essa reação, é de
182 kJ.
Quanto à passagem para a etapa final da seleção, esse candidato foi
A) aprovado, pois acertou as afirmações I, II e IV.
B) aprovado, pois acertou as afirmações II, III e IV.
C) reprovado, pois acertou, apenas, a afirmação II.
D) reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações I e III.
E) reprovado, pois acertou, apenas, as afirmações II e IV.
_______________________________________________________________________________________
18- (Mackenzie) Considerando a reação de combustão completa de 1mol de gás butano no estado-padrão
e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.
Substância
Entalpias-padrão de formação (kJ mol1)
C4H10(g)
125,7
CO2(g)
393,5
H2O( )
285,8
A) O valor da variação de entalpia desse processo é igual a 679,3 kJ.
B) O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 26.
C) A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado
termoquimicamente como endotérmico.
D) O carbono existente no CO2 encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox  2.
E) O valor da energia liberado nesse processo é de 2.877,3 kJ.
_______________________________________________________________________________________
19- (Albert Einstein) Um comprimido efervescente, de 4,0 g de massa, contém bicarbonato de sódio,
carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico, todos sólidos brancos solúveis em água. Ao adicionar
o comprimido à água, o ácido cítrico reage com o carbonato e o bicarbonato de sódio, gerando gás
carbônico.
Foram realizados 4 experimentos para estudar a cinética da reação envolvendo os reagentes presentes no
comprimido efervescente, sendo que a condição de cada experimento encontra-se descrita a seguir.
7
Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 200 mL de água a 25 C.
Experimento 2. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos em 200 mL de água a 25 C. Experimento 3. O
comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido em 200 mL de água a 25 C. Experimento 4. O comprimido
inteiro foi dissolvido em 200 mL de água a 50 C.
Em cada experimento recolheu-se gás carbônico produzido nas mesmas condições de temperatura e
pressão, até se obter 100 mL de gás, registrando-se o tempo decorrido (t).
A alternativa que apresenta adequadamente a comparação entre esses tempos é
A)
t1  t 2
t1  t3
t1  t 4
B)
t1  t 2
t1  t3
t1  t 4
C)
t1  t 2
t1  t3
t1  t 4
D)
t1  t 2
t1  t3
t1  t 4
t1  t 2
t1  t3
t1  t 4
_______________________________________________________________________________________
20- (OQRS) O metano ( CH4 ) é o menor representante dos hidrocarbonetos e, além de ser usado como
combustível derivado do petróleo, pode ser utilizado na obtenção de outro potente combustível, o gás
hidrogênio. Isso é ilustrado na equação balanceada de equilíbrio químico abaixo, na temperatura de 900 K.
E)
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3 H2(g)
Kp = 0,20
Em certa mistura desses gases em equilíbrio, a 900 K, as pressões parciais de CH 4(g) e H2O(g) são ambas
iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm.
Baseado no exposto acima, julgue as afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) Para a mistura descrita, a pressão parcial do gás monóxido de carbono (CO) é de aproximadamente 1,18
atm.
( ) A reação química abordada apresenta constante de equilíbrio Kc = 0,20, a 900 K.
( ) Um aumento da pressão total do sistema desfavorece a formação do gás hidrogênio, deslocando o
equilíbrio químico segundo o Princípio de Le Chatelier, porém mantendo o valor de Kp = 0,20, na temperatura
de 900 K.
( ) A reação: CO(g) + 3 H2(g)
CH4(g) + H2O(g), apresenta Kp = 5.
A sequência correta é:
A) V – V – F – F
B) V – F – V – V
C) F – F – V – V
D) V – F – F – V
E) F – V – F – F
_______________________________________________________________________________________
21- (OQRS) Indicadores ácido-base são substâncias que alteram sua cor original, quando expostos às
diferenças de pH. Em uma solução aquosa diluída do indicador ácido-base HA, ocorre o seguinte equilíbrio:
HA(aq)
H (aq) + A(aq) ,
+
onde HA apresenta cor vermelha e a espécie A apresenta cor azul.
Qual dos gases abaixo que, borbulhando nessa solução, torna-a nitidamente azul?
A) NH3
B) SO2
C) HCl
D) CO2
E) CO
_______________________________________________________________________________________
8
22- Misturando-se 80 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio 0,25 mol/L com 20 mL de uma
solução aquosa de ácido clorídrico 0,5 mol/L e considerando os eletrólitos 100% dissociados, o valor do pH
da solução final é:
A) 2
B) 4
C) 7
D) 9
E) 13
_______________________________________________________________________________________
23- (CEFETMG) Para caracterizar o poder oxidante de Ag , A 3 , Cu2 e Pb2 , cada um dos respectivos
metais foi colocado em contato com uma solução aquosa de outro metal, sendo que os resultados obtidos
foram descritos nas equações a seguir:
Pb  Cu2  Pb2  Cu
2 A  3Pb2  2 A 3  3Pb
3Ag  A 3  não houve reação
2Ag  Cu2  não houve reação
A sequência correta para a ordem crescente do poder oxidante desses cátions é
A) A 3  Pb2  Cu2  Ag
B) Ag  Cu2  Pb2  A 3
C) A 3  Pb2  Ag  Cu2
D) Cu2  Ag  A 3  Pb2
E) Pb2  A 3  Cu2  Ag
_______________________________________________________________________________________
24- (Espcex) Uma pilha de zinco e prata pode ser montada com eletrodos de zinco e prata e representada,
segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), pela notação
Zn(s) / Zn2(aq) 1 mol  L1 / / Ag(aq) 1 mol  L1 / Ag(s) .
As equações que representam as semirreações de cada espécie e os respectivos potenciais padrão de
redução (25°C e 1 atm) são apresentadas a seguir.
Zn2(aq)  2e  Zn(s)
E  0,76 V
Ag(aq)  1e  Ag(s)
E  0,80 V
Com base nas informações apresentadas são feitas as afirmativas abaixo.
I. No eletrodo de zinco ocorre o processo químico de oxidação.
II. O cátodo da pilha será o eletrodo de prata.
III. Ocorre o desgaste da placa de zinco devido ao processo químico de redução do zinco.
IV. O sentido espontâneo do processo será Zn2  2 Ag  Zn  2 Ag
V. Entre os eletrodos de zinco e prata existe uma diferença de potencial padrão de 1,56 V.
Estão corretas apenas as afirmativas
A) I e III.
B) I, II e V.
C) II, III e IV.
D) III, IV e V.
E) IV e V.
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25- O alumínio (Al) é obtido, eletroliticamente, a partir de alumina (Al2O3) fundida. Durante a eletrólise, o íon
+3
Al é reduzido, no cátodo, a Al. Supondo-se uma célula eletrolítica funcionando por 30h, na qual circulou
uma corrente de 50 A, a massa, em gramas, de alumínio depositada no eletrodo será de, aproximadamente,
Dado: 1 faraday = 96.500 C
A) 504.
B) 0,14.
C) 1512.
D) 19.
E) 38.
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