PROAC / COSEAC - Gabarito Prova de Química

PROAC / COSEAC - Gabarito
Prova de Química
1a Questão: (2,0 pontos)
Em relação às soluções aquosas de cloreto de alumínio e sulfeto de sódio:
a) Informe quais os íons que sofrem hidrólise e justifique sua resposta. Escreva as
reações de hidrólise equilibradas para estes íons.
b) Indique o caráter de cada solução.
Cálculos e respostas:
a) Al3 +, S=
Al3 + pelo fato de ser derivado de base fraca
S= derivado de ácido poliprótico, fraco
Al3 + + 6 H2 O
S= + H2 O
HS- + OHou S= + 2H2 O
Al(OH) 3 + 3 H3 O+(aq)
HS- + OHH2 S + OHH2 S + 2 OH-
[Al(OH2 O)6 ]3+ + H2 O
b)
Al3 + : caráter ácido
S= : caráter básico
[Al(H2 O)5 OH] + H3 O+
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2a Questão: (2,0 pontos)
Considere o seguinte esquema.
V
KCl
I
II
Responda:
a) Que esquema representa uma pilha de energia? Justifique sua resposta.
b) Que reações ocorrem no anodo e no catodo, em cada esquema, respectivamente?
Cálculos e respostas:
a) Esquema I – Neste esquema a energia química é transformada em energia elétrica:
∆
∈>0
b) No Esquema I
Anodo:
Pb0
Catodo:
Cu2 + + 2e-
Pb2 + + 2eCu0
No Esquema II
Anodo:
Catodo:
2I2H2 O + 2e-
I2 + 2eH2(g) + 2OH-
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3a Questão: (2,0 pontos)
Observe a estrutura do composto:
H
H
H H
C
H H
C
C
C
H
H
C
H
H
H
H
H
H
C
C
C
H
H
H
H
Com respeito à estrutura acima:
a) classifique sua cadeia;
b) indique todos os átomos de carbono primário e terciário;
c) dê seu nome oficial (IUPAC).
Cálculos e respostas:
a) Acíclica, Ramificada, Homocíclica saturada.
b) Na cadeia
5 átomos de C primário
1 átomo de C terciário
c) 2,2,4 - trimetilpentano
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4a Questão: (2,0 pontos)
Coloca-se num erlenmeyer 10 mL de uma solução de cloreto de sódio em
presença do indicador, que é o cromato de potássio. Da bureta, gastou-se 20 mL de
solução de nitrato de prata N/10 para produzir a coloração vermelha, indicando a
transformação total do cloreto de sódio.
Pede-se:
a) calcule a normalidade da solução de cloreto de sódio;
b) escreva as reações que se passam;
c) dê a nomenclatura de todos os produtos das reações;
d) informe quais dos produtos são considerados pouco solúveis.
Cálculos e respostas:
a) VN = V’N’
20 x 1/10 = 10 x N’
N’ = 0,2
b) AgNO3 + NaCl
2 AgNO3
+ K2 CrO4
AgCl(s)
+ Na+
Ag2 CrO4(s)
(aq)
+
NO- 3 (aq)
+ 2K+(aq)
+ NO+3 (aq)
c) Cloreto de prata, nitrato de sódio, cromato de prata , nitrato de potássio.
d) Cloreto de prata e cromato de prata.
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5a Questão: (2,0 pontos)
O gás resultante da reação entre 9,8 g de ácido sulfúrico e 6,5g de zinco
(1a reação) foi misturado com outro gás proveniente da reação entre 14,6 g de ácido
clorídrico com X g de MnO2 (2a reação). A mistura gasosa foi exposta à luz solar,
havendo reação com combinação total (3a reação).
As reações que se passam são, respectivamente:
Equação 1
H2 SO4 +
Equação 2
HCl
Equação 3
B
Zn
+ MnO2
+
E
A
+
B
C
+
D
+
E
F
Considerando estas informações:
a) identifique as substâncias A, B, C, D, E e F; reescreva, a seguir, as equações 1, 2
e 3 completas e balanceadas;
b) dê o volume do composto F, nas CNTP;
c) determine a massa de MnO2 utilizada na 2a reação;
d) calcule o volume gasoso final da 3a reação a 70 mmHg e 77o F.
Cálculos e respostas:
a) H2 SO4 + Zn
4HCl
+ MnO2
H2(g)
+ Cl2(g)
ZnSO4 + H2(g)
MnCl2
+ 2H2 O
+ Cl2(g)
2HCl(g)
logo: A = ZnSO4 ; B= H2(g); C = MnCl2 ; D = H2 O; E = Cl2(g)
b) H2 SO4
98 g/mol
9,8 g
2HCl(g)
44,8 L nas CNTP
x
x = 4,48 L de HCl(g). Assim: fórmula = HCl; volume = 4,48 L
c) 4HCl
4 x 36,5 g/mol
14,6 g
MnO2
87 g/mol
y
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Cálculos e respostas:
Y = 8,7 g de MnO2
d) C/5 = F – 32/9
logo 77o F = 25o C
logo PV/T = P1 V1 /T1
V= (76 x 4,48 x 298)/(70 x 273) = 5,3 L de gás clorídrico
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