Química

VESTIBULAR UFPE – UFRPE / 1991
2ª ETAPA
NOME DO ALUNO: _______________________________________________________
ESCOLA: _______________________________________________________________
SÉRIE: ____________________
TURMA: ____________________
Química
1.
Nióbio, elemento de número atômico 41, tem somente um
isótopo natural com massa 92,906 u.m.a. Quantos
nêutrons existem em um átomo de Nióbio?
2.
Em relação a um elemento metálico que forma cloretos do
tipo MCl3 , Analise as proposições apresentadas .
0-0) A fórmula química dos fosfatos desse elemento
correspondente a M( PO4)3.
1-1) O elemento pertence ao grupo 2A da tabela periódica.
2-2) A fórmula química dos sulfatos desse elemento
corresponde a M2( SO4)2.
3-3) O elemento contém 3 elétrons de valência.
4-4) A fórmula química dos carbonatos desse elemento
corresponde a M2( CO3)3.
3.
O comportamento de três soluções ( A, B, C ) em relação
ao pH está representado nos gráficos abaixo. Analise as
proposições apresentadas.
5.
Marque a respostas. A soma dos coeficientes que tornam
balanceada a equação da reação de combustão completa
de 2 moles de heptano.
6.
A partir dos dados fornecidos na tabela abaixo, calcule a
grandeza termodinâmica ( ∆H° ou ∆S° ) que contribui
favoravelmente para a espontaneidade da reação:
7.
Se CO2 puro é colocado em um recipiente fechado e a
temperatura elevada a 200k, 2% deste gás dissocia em
CO2 e O2 de acordo com a equação CO2 (g) → CO(g) +
1
2
O2(g). Assumindo que todo oxigênio presente no
recipiente provém da decomposição do CO 2 (g), calcule a
constante de equilíbrio da reação. Marque o valor de Keq x
4
10 .
8.
O bicarbonato de sódio, cuja fórmula química é NaHCO3 é
o principal componente dos antiácidos. Em relação a esse
composto, analise as proposições apresentadas.
0-0) O gráfico A representa o comportamento de uma
solução tampão após adição de um ácido ou base.
1-1) O gráfico A representa o comportamento da água pura
após adição de um ácido ou base.
2-2) O gráfico B representa o comportamento de uma
solução básica após adição de um ácido.
3-3) O gráfico C representa o comportamento de uma
solução básica após adição de um ácido.
4-4) O gráfico C representa o comportamento de uma
solução ácida após adição de uma base.
4.
Quantos gramas de soluto são necessários para preparar
1 " de solução 1N de H3PO4, considerando que a
-2
dissociação produz HPO4 .
Dados: P( M = 31 ), O( M = 16 ), H( M = 1 ).
0-0) O bicarbonato de sódio é um sal ácido devido à
+
presença do íon H em sua molécula.
1-1) O bicarbonato de sódio, reagindo com um ácido, libera
CO2 .
2-2) A reação de hidrólise do bicarbonato de sódio produz
o íon OH .
3-3) O bicarbonato de sódio, em solução aquosa, se
comporta como um eletrólito fraco.
4-4) O bicarbonato de sódio é um sal solúvel em água.
9.
Uma solução de fenolato de sódio C6H5ONa (M = 116 )
tem pH = 12. A constante de hidrólise do anion fenolato é
-4
1,0 x 10 . Quantos gramas de fenolato de sódio são
necessários para preparar meio litro desta solução?
10.
4-4) Pode ser obtido por hidrólise de proteínas.
Considere a reação, entre o trifluoreto de Boro e a amônia,
representa abaixo:
15.
O ácido acético é o ingrediente ativo do vinagre, sendo o
responsável por seu gosto azedo. Em relação a este ácido,
analise as proposições apresentadas.
0-0) O tratamento desse ácido com uma base forma um
sal.
1-1) Apresenta fórmula molecular CH3CH2 COOH.
2-2) Reagindo com um álcool, produz um éster.
3-3) É mais ácido que o ácido cloro-acético.
4-4) Pode ser obtido por oxidação de um álcool primário.
Analise as proposições apresentadas.
0-0) O trifluoreto de Boro funciona como um ácido de
Lewis.
1-1) A amônia funciona como uma base Lewis.
2-2) O trifluoreto de Boro é um ácido, segundo Arrehenius.
3-3) A amônia é uma base, segundo Arrehenius.
4-4) O produto da reação é um ácido, segundo Lewis.
11.
A maior parte do etanol produzido anualmente nos
Estados Unidos é obtida por via sintética, através da
hidratação do etileno, um subproduto da distilação do
petróleo. Em relação ao etanol, analise as proposições
apresentadas.
0-0) É isômero funcional do éter etílico.
1-1) Por oxidação, produz ácido acético.
2-2) Pode ser obtido por fermentação da sacarose.
3-3) Nos motores bem regulados, sofre combustão total,
liberando CO2 e H2O.
4-4) Reagindo com o ácido acético, forma o anidrido
acético.
12.
Qual a produção diária, em toneladas de Alumínio, de uma
6
indústria que utiliza uma corrente elétrica de 3,0 x 10 A,
para a redução eletrolítica deste metal em AlCl3 fundido?
Dados: 1 F (Faraday) = 96500 C(Coulomb), Al (M = 27).
13.
Abaixo estão representadas, em notação simbólica, duas
pilhas com seus respectivos potenciais padrão ( ∆ε°).
Qual a diferença de potencial, em Volt, fornecido por 10
+3
pilhas Al(S) | Al || H2O2| H2O associadas em série?
14.
A valina, um dos aminoácidos essenciais, apresenta a
seguinte estrutura:
Após análise da fórmula estrutural, assinale os itens
verdadeiros e os falsos.
0-0) Apresenta caráter anfótero.
1-1) Por descarboxilação forma uma amina.
2-2) É um composto oticamente ativo.
3-3) É isômero do ácido carboxílico com mesmo número
de átomo de carbono.
16.
O ácido acétil-salicílico, que apresenta propriedades
antipiréticas, a famosa aspirina, pode ser sintetizado a
partir do salicilato de metila, conforme seqüência abaixo:
Sabendo que X e Y são reagentes, analise as proposições
apresentadas.
0-0) X é o álcool metílico.
1-1) Y é um derivado de ácido carboxílico.
2-2) Y pode ser o anidrido acético.
3-3) X é um desidratante.
4-4) X reage com Y fornecendo ácido acético.