3 ano - Armando a Química Armando a Química

Professor Armando J. De Azevedo
Química
Professor Armando J. De Azevedo
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Química
Aonde encontramos o Carbono?
Teoria da força vital
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No ano de 1807, o químico sueco
Jöns Jakob Berzelius lançou a
teoria da força vital, também
conhecida como Vitalismo, que
defendia a ideia de que apenas os
seres vivos são capazes de
produzir compostos orgânicos, ou
seja, tais substâncias não
poderiam, de nenhuma maneira,
ser produzidas artificialmente.
Segundo Berzelius, os compostos
orgânicos eram produzidos a partir
de uma “força vital” característica
dos organismos vivos, o que
impossibilitava a síntese dos
mesmos.
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No entanto, em 1828, o
químico alemão Fredrich
Wohler conseguiu
sintetizar a ureia
(composto orgânico
presente na urina e no
suor de animais), a partir
do aquecimento de um
composto inorgânico, o
cianeto de amônio. Essa
reação endotérmica ficou
conhecida como a síntese
de Wöhler.
POSTULADOS DE KEKULÉ
O químico alemão Friedrich August Kekulé foi
quem estudou as principais características do
átomo de carbono. Explicou as propriedades em
forma de três postulados:
1° Postulado de Kekulé: O carbono é tetravalente
Como o átomo de carbono possui 4 elétrons na
sua última camada, ele tem quatro valências
livres e pode fazer quatro ligações covalentes,
formando moléculas. Desta forma, o átomo fica
estável.
2° Postulado de Kekulé: O carbono tem 4
valências livres
O átomo de carbono tem as quatro valências
livres. A posição do heteroátomo não difere os
compostos.
Exemplo: clorofórmio (CH3Cl)
3° Postulado de Kekulé: O carbono forma cadeias
carbônicas
Os átomos de carbono agrupam-se entre si,
formando estruturas de carbono, ou cadeias
carbônicas.
Na temperatura ambiente de 25°C e sob pressão de 1 atm,
os quatro primeiros membros da série homóloga dos
alcanos, são gases, os C5 – C17, são líquidos e os alcanos
com mais de 18 átomos de carbono são sólidos.
Os hidrocarbonetos tanto alifáticos (alcanos, alcenos,
alcinos, ciclanos, ciclenos e alcadienos) quanto aromáticos
são apolares ou pouco polares, interagindo-se por meio das
forças de van der Walls.
O Ponto de ebulição (PE) e fusão (PF) dos alcanos e
cicloalcanos aumentam com o peso molecular (não
ramificados), pois para separar moléculas maiores exige-se
mais energia. Para os alcanos ramificados os PE e PF são
menores, uma vez que suas moléculas possuem menor área
superficial de contato para realizarem interações, são
moléculas mais compactas, assim as forças de van der Walls
serão mais fracas, diminuindo os PE e PF
FIM