para baixar

1. (Ita) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve
ser dissolvida em 0,500 ml de água para que a solução
resultante tenha um pH¸13 a 25°C.
5. (Fuvest) A 250°C, a constante de equilíbrio de dimerização do
ciclopentadieno é 2,7(mol/L)-¢.
2C…H† Ï C³H‚
2. (Fuvest) Para remover uma mancha de um prato de porcelana
fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água
fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por
uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.
Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no
procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa
ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações
propostas.
3. (Ueg) Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico
e a molécula de bromo a 273 °C. A velocidade inicial de
formação do NOBr foi determinada experimentalmente para
várias concentrações iniciais de NO e Br‚. Os resultados podem
ser vistos na tabela a seguir.
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero
com seu dímero. Dadas as concentrações iniciais das misturas
em moles/litro
Mistura 1 - monômero = 0,800 e dímero = 1,728
Mistura 2 - monômero = 1,000 e dímero = 3,456
O que acontecerá com as concentrações do monômero e do
dímero ao longo do tempo?
a) na mistura 1? Justifique.
b) na mistura 2? Justifique.
6. (Puc-rio) Na crise energética, a produção de gás natural
(metano) tem sido bastante incentivada. Além de combustível, o
metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção
de hidrogênio com base na seguinte reação:
CH„ (g) + H‚O (g) Ï CO (g) + 3 H‚ (g)
ÐH¡ = + 216,9 kJ/mol
a) A reação absorve ou desprende calor? Justifique.
b) Escreva a equação que representa a constante de equilíbrio
para essa reação.
a) Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br‚.
b) Determine a constante de velocidade na temperatura
considerada.
4. (Unesp) Explique os seguintes fatos experimentais:
a) Limalha de ferro dissolve-se mais rapidamente em ácido
clorídrico se a mistura for submetida à agitação.
b) A hidrólise alcalina de acetato de etila é mais rápida a 90°C
de que a temperatura ambiente.
c) Em que direção a reação se deslocará se, após o equilíbrio
estabelecido, ocorrer uma falha de processo e a pressão de H‚O
(g) diminuir? Justifique sua resposta.
7. (Uff) Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1,0 L
foram colocados 0,500 mol de H‚ e 0,500 mol de I‚.
A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura atinge
430°C.
Calcule as concentrações de H‚, I‚ e HI na situação de equilíbrio,
sabendo-se que KÝ para a reação
H‚(g) + I‚(g) Ï 2HI(g) é igual a 49,0 na temperatura dada.
8. (Ufla) O NO (monóxido de nitrogênio) é um poluente
atmosférico formado a temperaturas elevadas pela reação de N‚
e O‚. A uma determinada temperatura, a constante de equilíbrio
para a reação é igual a 5,0 × 10-¥. Nessa temperatura, as
concentrações de equilíbrio são: NO = 1,0 × 10­¦ mol L­¢ e N‚ =
4,0 × 10-¤ mol L-¢.
Pergunta-se:
a) Qual a concentração molar de O‚ nas condições de
equilíbrio?
b) Sabendo-se que a constante de velocidade para reação direta
é igual a 2,0 × 10-§, nas condições descritas anteriormente,
calcule a constante de velocidade para a reação inversa.
9. (Ufrj) O gráfico a seguir representa a solubilidade de CO‚ na
água em diferentes temperaturas.
12. (Unicamp) A reação de transformação do dióxido de carbono
em monóxido de carbono, representada pela equação a seguir,
é muito importante para alguns processos metalúrgicos.
C(s)+CO‚(g)=2CO(g) ÐH=174kJ/mol de carbono
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em
termos de pressões parciais, como: K=p£(CO)/p(CO‚). Qual é o
efeito sobre este equilíbrio quando:
a) adiciona-se carbono sólido?
b) aumenta-se a temperatura?
c) introduz-se um catalisador?
Justifique suas respostas.
13. (Unicamp) Com a finalidade de esterilização, o gás cloro,
CØ‚, é dissolvido na água destinada ao consumo humano. As
reações que ocorrem podem ser representadas por:
(I) CØ‚(g)+nH‚O(Ø) Ï CØ‚(aq)
(II) CØ‚(aq)+H‚O(Ø) Ï HCØO(aq)+H®(aq)+CØ­(aq)
Após a dissolução, o CO‚ reage com a água segundo a
equação:
CO‚ + H‚O Ï H‚COƒ Ï HCOƒ­ + H®
a) Determine a molaridade de uma solução saturada de CO‚ em
água a 10 °C.
b) Explique o efeito do aumento de temperatura na concentração
de CO‚ dissolvido e no pH do sistema.
10. (Unicamp) O CoCØ‚ é um sal de cor azul que se hidrata
facilmente, passando a CoCØ‚. 2H‚O, de cor rosa. Enfeites como
"gatinhos", "galinhos" e outros bibelôs são recobertos com esse
sal e mudam de cor em função da umidade do ar.
a) Escreva a equação química que representa o equilíbrio entre
o sal anidro e o hidratado.
b) Indique qual a cor dos bibelôs em função do tempo úmido ou
seco. Justifique.
11. (Unicamp) A constante de equilíbrio (K), a 100°C, para o
sistema gasoso representado a seguir, é menor que um (K<1).
2HI(g) Ï H‚(g) + I‚(g)
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função
das pressões parciais dos gases envolvidos.
b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100°C, são
misturados 1,0 mol de cada um dos três gases anteriores. Após
algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou
(aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração
de cada um dos três gases em relação à concentração inicial?
OBS: nH‚O(Ø) indica uma grande quantidade de água.
a) Qual das duas reações é de óxido-redução? Justifique.
b) A adição de hidróxido de sódio, NaOH, à água, alterará a
quantidade de CØ‚(g) que nela se dissolve? Justifique.
14. (Ime) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico
de massa molecular 60 é 4,0×10-¦. Dissolvem-se 6,0g desse
ácido em água até completar 1 litro de solução.
Determine:
a) a concentração de H® na solução;
b) o pH da solução;
c) a expressão matemática da constante de ionização;
d) a concentração de H® se o ácido for totalmente dissociado;
e) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH,
considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo
pH, do ácido monocarboxílico e de HCØ.
15. (Unesp) As drogas aspirina e anfetamina apresentam os
equilíbrios em solução aquosa representados a seguir:
18. (Unicamp) Água pura, ao ficar em contato com o ar
atmosférico durante um certo tempo, absorve gás carbônico,
CO‚, o qual pode ser eliminado pela fervura. A dissolução do
CO‚ na água doce pode ser representada pela seguinte equação
química:
CO‚ (g) + H‚O (Ø) Ï HCOƒ­ (aq) + H® (aq)
O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta
coloração amarela em soluções ácidas, verde em soluções
neutras e azul em soluções básicas.
Uma amostra de água pura foi fervida e em seguida exposta ao
ar durante longo tempo. A seguir, dissolveu-se nessa água o
azul de bromotimol.
a) Qual a cor resultante da solução?
b) Justifique sua resposta.
Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre
mais rapidamente na forma dissociada, e que os pH do
estômago e do intestino são iguais a 2 e 7, respectivamente.
Em qual órgão cada uma das drogas será absorvida mais
rapidamente? Justifique a resposta.
16. (Unesp) A maior parte do dióxido de carbono gerado no
metabolismo celular, no corpo humano, por reagir rapidamente
com a água contida no sangue, é conduzida pela corrente
sangüínea, para eliminação nos pulmões.
a) Escreva a equação química que representa a reação de
equilíbrio entre o dióxido de carbono e a água.
b) Se no sangue não houvesse outras substâncias que
garantissem um pH próximo de 7, qual seria a conseqüência da
reação do gás carbônico com a água do sangue, em termos de
pH?
17. (Unicamp) Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com
água, uma substância que é responsável pela sua coloração
característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco
cuja dissociação pode ser escrita como:
HR Ï H® + R(amarelo)
(roxo)
Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre
ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.
19. (Uerj) A amônia anidra é um gás incolor de odor intenso.
Quando dissolvida em água, recebe o nome de hidróxido de
amônio.
a) Calcule o pH da solução de hidróxido de amônio 0,05 mol ×
L-¢, nas condições ambientes.
Considere, em seu cálculo, o valor da constante de ionização da
amônia igual a 2,0 × 10-¦ e despreze a auto-ionização da água.
b) Escreva o nome da forma geométrica da molécula da amônia
e classifique o tipo de ligação interatômica nela presente, a partir
da diferença de eletronegatividade.
20. (Fuvest) O indicador azul de bromotimol fica amarelo em
soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que
1,0x10-§mol/L e azul em soluções de concentração
hidrogeniônica menor do que 2,5x10-©mol/L. Considere as três
soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre
parênteses: suco de tomate (4,8), água da chuva (5,6), água do
mar (8,2). Se necessário, use log 2,5 = 0,4.
As cores apresentadas pelas soluções suco de tomate, água da
chuva e água do mar são, respectivamente:
a) amarelo, amarelo, amarelo.
b) amarelo, amarelo, azul.
c) amarelo, azul, azul.
d) azul, azul, amarelo.
e) azul, azul, azul.
21. (Ufes) Numa solução de 1,0×10­¦mol/L de AØ(OH)ƒ, a
concentração de íons Aؤ® e o pH são, respectivamente:
a) 1,0×10-¦mol/L, 4,52.
b) 1,0×10-¦mol/L, 5,00.
c) 1,0×10-¦mol/L, 9,48.
d) 3,0×10-¦mol/L, 4,52.
e) 3,0×10-¦mol/L, 9,48.
22. (G1) Observe a propaganda desse medicamento:
"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol em
comprimidos efervescentes no Brasil. É absorvido duas vezes
mais rápido pelo organismo".
Se ele é absorvido duas vezes mais rápido, isso implica que a
velocidade da reação do princípio ativo é maior do que quando
se utiliza um comprimido não efervescente. Isso está
relacionado a qual fator de influência da velocidade de reação?
a) Temperatura.
b) Catalisador.
c) Luz.
d) Estado físico dos reagentes.
e) Superfície de contato.
23. (Pucmg) Considere o gráfico a seguir, referente aos
diagramas energéticos de uma reação química com e sem
catalisador.
24. (Uece) Um óxido de nitrogênio se decompõe de acordo com
a reação 2N‚O… ë 4NO‚ + O‚ e apresenta o seguinte
mecanismo:
N‚O… ë NO‚ + NOƒ (etapa lenta)
NOƒ ë NO + O‚ (etapa rápida)
NO + N‚O… ë NO‚ + N‚O„ (etapa rápida)
N‚O„ ë 2NO‚ (etapa rápida)
Analisando os processos descritos acima, podemos afirmar,
corretamente.
a) A molecularidade máxima dessa reação é 1.
b) A expressão da velocidade é V = k[N‚O…].
c) Trata-se de uma reação de segunda ordem.
d) A etapa IV é determinante para o cálculo da velocidade.
25. (Uece) A ação anestésica do clorofórmio (CHC؃) dá-se por
esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a
qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que
mandam as informações ao cérebro, ficam inativos e a sensação
de dor e diminuída. A tabela a seguir apresenta os dados de três
experimentos da reação química dada por:
CHC؃(g) + CØ‚(g) ë CCØ„(g) + HCØ(g).
Assinale a afirmativa CORRETA.
a) A reação é endotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kJ.
c) A curva II representa o diagrama energético da reação
catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas.
Usando esses dados, assinale o correto.
a) A lei da velocidade é: v = k[CHC؃][CØ‚].
b) A reação é de segunda ordem em relação ao clorofórmio.
c) O valor da constante de velocidade é k = 5 × 10¤ (mol/L)-¢/£
s-¢.
d) A reação é de ordem três meios (3/2) em relação ao cloro.
26. (Ufsc) O nitrogênio do ar não é assimilável, mas por uma
ação simbiótica entre os legumes e certas bactérias que existem
nos nódulos das raízes, ele é fixado no solo em forma de
compostos amoniacais. A cada ano, em toda a superfície
terrestre, um bilhão de toneladas de nitrogênio atmosférico é
transformado em N‚ fixado, sendo que, dentre todas as reações
químicas realizadas, a síntese da amônia a partir de hidrogênio
e nitrogênio atmosférico é a mais importante, conhecida como
Processo de Haber:
N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)
Em uma experiência para determinar a lei de velocidade desta
reação, os dados da tabela a seguir foram obtidos:
27. (Unitau) Seja a reação de decomposição:
2N‚O… ë 4NO‚ + O‚.
Podemos afirmar que:
a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão
v=k[N‚O…]£.
b) a velocidade da reação pode ser calculada na forma:
v=k[NO‚]¥.[O‚].[N‚O…]£.
c) a ordem global da reação é 5.
d) é uma reação endotérmica, por causa do O‚.
e) é uma reação exotérmica, por causa do NO‚.
28. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a
velocidade de reação é proporcional ao quadrado da
concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI,
a velocidade da reação:
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes
29. (Fatec) O gráfico a seguir mostra como varia a constante de
equilíbrio (KÝ) em função da temperatura para a reação de
síntese da amônia.
Com base nas informações do enunciado, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
(01) A lei de velocidade da reação de formação da amônia é v =
k[N‚]£ . [H‚]¤.
(02) A partir de 10g de N‚ são obtidos 17g de NHƒ.
(04) Se a velocidade de formação da amônia é igual a 3,4 × 10-¥
molL-¢min-¢, então a velocidade de consumo do nitrogênio é de
1,7 × 10-¥ molL-¢min-¢.
(08) A reação de formação da amônia é de segunda ordem em
relação ao nitrogênio e ao hidrogênio.
(16) Quando a concentração de N‚ duplica, a velocidade da
reação se reduz à metade.
(32) A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: K =
[NHƒ]£/[N‚] . [H‚]¤.
(64) A velocidade de consumo do hidrogênio é um terço da
velocidade de consumo do nitrogênio.
A respeito dessa transformação química, as seguintes
afirmações foram feitas:
I - a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da
reação;
II - a elevação da temperatura diminui a velocidade da reação;
III - a reação de síntese da amônia é exotérmica;
IV - a elevação da temperatura favorece o consumo de N‚ e H‚.
Dessas afirmações, são corretas apenas
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
30. (Pucmg) A presença de gases halogênios (iodo e bromo)
nas lâmpadas halógenas limita a sublimação do filamento de
tungstênio. Esses gases reagem com os átomos de tungstênio
sublimados formando, por exemplo, o seguinte equilíbrio:
34. (Pucrs) Para responder à questão, analise a tabela a seguir,
que apresenta soluções aquosas de ácidos de igual
concentração, em mol/L, e suas respectivas constantes de
dissociação.
W(s) + 3 I‚(g) Ï WI†(g) ÐH < 0
O gás formado se aproxima do filamento, por convecção natural,
e os átomos de tungstênio se depositam de novo no filamento.
Esse processo permite que as lâmpadas halógenas trabalhem
em temperaturas mais altas e possuam um tempo de
funcionamento maior que as lâmpadas incandescentes
tradicionais.
Em relação ao equilíbrio que existe dentro das lâmpadas
halógenas, é CORRETO afirmar que:
a) um aumento da pressão de I‚ desloca o equilíbrio no sentido
esquerdo.
b) a constante do equilíbrio diminui com o aumento da
temperatura.
c) a constante do equilíbrio diminui com o aumento da pressão.
d) uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no
sentido esquerdo.
31. (Pucmg) A constante de equilíbrio de uma reação
acontecendo numa solução aquosa numa determinada
temperatura e pressão é MODIFICADA quando:
a) um catalisador é adicionado.
b) a temperatura é alterada.
c) água é adicionada.
d) a solução é agitada.
32. (Pucmg) Assinale o fator que pode modificar a constante K
de um equilíbrio químico.
a) Concentração inicial dos reagentes.
b) Temperatura.
c) Pressão.
d) Velocidade da reação.
33. (Pucmg) Assinale a ação que NÃO desloca um equilíbrio
químico do tipo A(g) + B(s) Ï C(s) + energia:
a) adição de um catalisador.
b) adição de A(g).
c) mudança da pressão.
d) mudança da temperatura.
Pela análise da tabela, conclui-se que a ordem crescente de
acidez das soluções aquosas é
a) I < IV < III < V < II
b) II < V < I < IV < III
c) III < I < IV < V < II
d) IV < I < V < II < III
e) V < III < II < I < IV
35. (Pucsp) Nos motores dos automóveis, ocorre a reação entre
o nitrogênio (N‚) e o oxigênio (O‚), formando o óxido nítrico
(NO), um importante poluente atmosférico. A equação que
representa a reação é:
36. (Uel) Para o equilíbrio
2 NbCØ„(g) Ï NbC؃(g) + NbCØ…(g),
obteve-se, a 1,0 × 10¤ kelvins, as pressões parciais:
N‚(g) + O‚(g) Ï 2 NO(g)
O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de
equilíbrio KÝ e a temperatura do sistema.
NbCØ„ = 1,0 × 10­£ atm
NbC؃ = 5,0 × 10­¤ atm
NbCØ… = 1,0 × 10­¥ atm
Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do
equilíbrio anterior. Seu valor numérico é
a) 1,0 × 10-¤
b) 10 × 10-¦
c) 5,0 × 10-¤
d) 5,0 × 10-¦
e) 5,0 × 10-¨
37. (Uerj) Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram
misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em
estado de equilíbrio, é representada por:
A respeito da reação de formação do óxido nítrico, foram feitas
as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo exotérmico.
II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um
catalisador proporciona um maior rendimento de formação de
óxido nítrico (NO).
III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do
que as concentrações de N‚ e O‚.
IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração
dos gases presentes no equilíbrio.
Estão corretas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) II e III.
e) I e IV.
H‚(g) + I‚(g) + calor Ï 2 HI(g)
K = 50
Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas
a esse sistema:
1 - aumento da temperatura;
2 - aumento da pressão;
3 - diminuição da concentração de I‚
4 - diminuição da concentração de H‚.
A modificação que causa aumento no valor da constante de
equilíbrio K é a indicada pelo seguinte número:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
38. (Ufes) A constante de equilíbrio KÝ é igual a 10,50 para a
seguinte reação, a 227 °C:
CO(g) + 2 H‚(g) Ï CHƒOH(g)
O valor de KÝ para a reação abaixo, na mesma temperatura, é
2CO(g) + 4 H‚(g) Ï 2 CHƒOH(g)
a) 3,25
b) 5,25
c) 10,50
d) 21,00
e) 110,25
39. (Ufg) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma
reação química.
41. (Ufrn) Em geral, o ponto de partida para processos de
produção industrial de fertilizantes, corantes e outros produtos
nitrogenados fabricados em alta escala, é a síntese da amônia
(NHƒ) em fase gasosa, a partir do nitrogênio atmosférico (N‚),
abaixo equacionada.
N‚(g) + 3 H‚(g) Ï 2 NHƒ(g)
Para que seja favorecida a formação de amônia (NHƒ), é
necessário que se desloque a reação para a direita, por variação
na pressão, temperatura ou concentração de componente.
O gráfico que representa corretamente o deslocamento do
equilíbrio dessa reação causado por adição de reagente é
Os gráficos indicam que
a) no instante t•, a velocidade da reação direta é igual a da
inversa.
b) após t‚, não ocorre reação.
c) no instante t•, a reação atingiu o equilíbrio.
d) a curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
e) no ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de
produtos é igual à de reagentes.
40. (Ufrn) Observe o gráfico a seguir, relativo ao
estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo:
A + 3B Ï C + 3D
42. (Ufrs) Se a constante de equilíbrio para a reação 2 SO‚(g) +
O‚(g) Ï 2 SOƒ(g) é igual a K, a constante de equilíbrio para a
reação SOƒ(g) Ï SO‚(g) + 1/2 O‚(g) será igual a
a) K.
b) -K.
c) 1/ËK.
d) ËK.
e) 1/K.
O valor da constante de equilíbrio (KÝ) para essa reação, a
298K, é:
a) 3
b) 6
c) 12
d) 24
43. (Ufrs) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a
três pesquisadores (Chauvin, Grubbs e Schrock) que estudaram
a reação de metátese de alcenos. Essa reação pode ser
representada como segue.
45. (Unesp) Sabendo que a reação representada pela equação
H‚(g) + Br‚(g) Ï 2HBr(g)
é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio
a) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H‚
e do Br‚, com o aumento da pressão.
b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,
com o aumento da pressão.
c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr,
com o aumento da temperatura.
d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr,
com a diminuição da temperatura.
e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do
sistema.
46. (Unesp) Dada a reação exotérmica:
2H‚O‚(aq) Ï 2 H‚O(Ø) + O‚(g),
Sabendo-se que todos os participantes da reação são líquidos,
exceto o eteno, que é gasoso, para se deslocar o equilíbrio para
a direita, é necessário
a) aumentar a concentração do 1-hexeno.
b) diminuir a concentração do 1-hexeno.
c) aumentar a pressão.
d) retirar o catalisador.
e) realizar a reação em um recipiente aberto.
44. (Ufsm) Considere a seguinte reação em equilíbrio:
CHƒCOOC‚H… + H‚O Ï CHƒCOOH + C‚H…OH
Segundo o princípio de Le Chatelier, ao se adicionar qualquer
quantidade de ácido acético, o equilíbrio se deslocará no sentido
da formação de
a) água e ácido acético.
b) ácido acético e álcool etílico.
c) acetato de etila e água.
d) maior quantidade de álcool etílico.
e) menor quantidade de acetato de etila.
a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação
da
a) temperatura.
b) pressão parcial de O‚.
c) concentração de H‚O.
d) pressão.
e) concentração de H‚O‚.
47. (Unifesp) A constante de equilíbrio para a reação na fase
gasosa
CO(g) + H‚O(g) Ï CO‚(g) + H‚(g)
vale 25, a 600K.
Foi feita uma mistura contendo 1,0mol de CO, 1,0mol de H‚O,
2,0mol de CO‚ e 2,0mol de H‚ em um frasco de 1,0L, a 600K.
Quais as concentrações de CO(g) e CO‚(g), em mol/L, quando
for atingido o equilíbrio?
a) 3,5 e 1,5.
b) 2,5 e 0,5.
c) 1,5 e 3,5.
d) 0,5 e 2,5.
e) 0,5 e 3,0.
48. (Fuvest) Em solução aquosa, íons cromato (CrO„)£­, de cor
amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato (Cr‚O‡)£­,
de cor alaranjada, segundo a reação:
2(CrO„)£­ (aq)+2H®(aq) Ï (Cr‚O‡)£­ (aq) +H‚O(Ø)
51. (Fatec) A conhecida escala de pH é logarítmica. A variação
de uma unidade de pH nessa escala significa uma variação de
10 vezes da concentração de íons H®(aq). Sendo assim,
considere amostras de água mineral adquiridas no comércio,
que são provenientes de duas fontes naturais diferentes:
A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se:
a) adiciona OH-.
b) diminui o pH.
c) aumenta a pressão.
d) acrescenta mais água.
e) acrescenta um catalisador.
49. (Uel) O íon bicarbonato pode ser decomposto pela reação
HCOƒ­ (aq) + H®(aq) Ï CO‚(g) + H‚O(Ø)
Pode-se eliminar o íon bicarbonato de certas soluções aquosas
com adição de
a) KOH
b) CHƒOH
c) CsCØ
d) NaHS
e) HCØ
50. (Cesgranrio) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o
leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o
leite de magnésia (pH ¸ 11) é mais básico do que uma solução
de bicarbonato de sódio (pH ¸ 8)?
a) 3
b) 19
c) 88
d) 100
e) 1000
Para que uma amostra de 1 litro da água da fonte 1 origine uma
solução aquosa com o mesmo pH da água mineral da fonte 2, a
ela deverá ser acrescentada água destilada até atingir o volume
de
a) 2 litros.
b) 10 litros.
c) 20 litros.
d) 100 litros.
e) 200 litros.
52. (Fei) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por
milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a
concentração molar de íons H® é 1,0.10-¦mol/L, o seu pOH a
25°C e o caráter do meio são respectivamente:
a) 7 ; neutro
b) 5 ; ácido
c) 9 ; básico
d) 5 ; básico
e) 9 ; ácido
53. (Fei) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de
concentração molar 0,001 mol/L (de grau de ionização igual a
10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns
indicadores de pH. Qual o valor do pH e a coloração da solução
resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de metila ou
heliantina?
a) pH = 3 - róseo
b) pH = 4 - róseo
c) pH = 5 - incolor
d) pH = 3 - amarelo
e) pH = 4 - alaranjado
54. (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu
seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1,
de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo
após a ingestão da água?
a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
55. (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE
DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8×10-¦
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma
solução de pH=3. Nesta solução as concentrações, em mol/L, de
CHƒCOO­ de CHƒCOOH são, respectivamente, da ordem de:
a) 3×10-¢ e 5×10-¢¡.
b) 3×10-¢ e 5×10-£.
c) 1×10-¤ e 2×10-¦.
d) 1×10-¤ e 5×10-¢£.
e) 1×10-¤ e 5×10-£.
56. (Fuvest-gv) Entre os líquidos da tabela adiante:
tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.
57. (G1) O pH do suco de laranja varia, em média, de 3,0 a 4,0.
O pH do suco de tomate varia de 4,0 a 4,4. Considerando os
extremos dessas faixas de valores de pH que significam maior
acidez, pode-se afirmar que a concentração de [H®] do suco de
laranja, em relação à do suco de tomate é:
a) igual.
b) dez vezes menor.
c) dez vezes maior.
d) cento e quarenta vezes menor.
e) cento e quarenta vezes maior.
58. (Ita) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCØ com
pH=1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HCØ com
pH=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de pH que
mais se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?
a) pH ¸ 0,6.
b) pH ¸ 1,0.
c) pH ¸ 2,0.
d) pH ¸ 3,5.
e) pH ¸ 6,0.
59. (Pucmg) Os solos argilosos são neutros ou levemente
ácidos. Os solos calcários são básicos, e os solos arenosos são
ácidos ou neutros. Hortênsias plantadas em solo de pH inferior a
7 são rosas e azuis em pH superior a 7. Tendo em vista as
informações dadas, é INCORRETO afirmar que:
a) as hortênsias podem ser utilizadas como indicadoras de pH
de um solo.
b) em solos arenosos, as hortênsias são rosas.
c) em solos calcários, as hortênsias são azuis.
d) em solos argilosos, as hortênsias são azuis e rosas.
60. (Pucrs) A água da chuva em uma região poluída tem pH
igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução de hidróxido de
sódio de concentração 0,01 mol/L necessário para neutralizar
completamente 100 mL de água da chuva é
a) 0,1
b) 0,01
c) 0,001
d) 0,002
e) 0,003
61. (Uece) O conceito de pH foi introduzido na química pelo
químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909,
para facilitar a caracterização da acidez de uma substância.
Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém
ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.
a) 1,0
b) 3,0
c) 11,0
d) 13,0
62. (Unesp) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10¥mol/L.
c) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10­¥mol/L.
d) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10¥mol/L.
e) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-¥mol/L.
63. (Unesp) O "leite de magnésia", constituído por uma
suspensão aquosa de Mg(OH)‚, apresenta pH igual a 10. Isto
significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH- é igual a 10-¢¡mol/L.
c) a concentração de íons HƒO® é igual a 10­¢¡mol/L.
d) a concentração de íons HƒO® é igual a 10¢¡mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons HƒO® e OH­ é igual a
10-¢¥mol/L.
64. (Unitau) À medida que aumenta [H®] numa solução, o pH e o
pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.
65. (Fuvest) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA
ÁGUA=1,0×10-¢¥
Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de
hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH)‚, à
temperatura ambiente, é 1,5×10-¥mol/L. Logo, o pH do leite de
magnésia está entre:
a) 7 e 8.
b) 8 e 9.
c) 9 e 10.
d) 10 e 11.
e) 11 e 12.
GABARITO
No equilíbrio v(direta) = v(inversa), então:
K[N‚][O‚] = K‚[NO]£
2,0 × 10§ × 4,0 × 10­¤ × 5,0 ×10­¦ = K‚(1,0 × 10­¦)£
K‚ = 4,0 × 10­¤.
1. 2,8.10-¤ g
2. - Adicionar mais vinagre
- Aumentar a temperatura
- Agitar o sistema.
3. a) Ordem de reação em relação ao NO: 2.
Ordem de reação em relação ao Br‚: 1.
9. a) M = 0,05 mol/L.
b) Com o aumento da temperatura, a concentração de CO‚ no
sistema diminui, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Como
conseqüência, a concentração de H® diminui, aumentando o pH
do meio.
b) K = 1,2 x 10¥ L£ mol-£ s-¢.
10. a) CoCØ‚(s) + 2 H‚O(g) Ï CoCØ‚ . 2 H‚O(s)
4. a) Aumenta o número de choques efetivos, aumentando a
velocidade da reação.
b) Aumenta a energia cinética das partículas, aumentando a
velocidade da reação.
b) úmido ë rosa (equilíbrio deslocado para a direita)
seco ë azul (equilíbrio deslocado para a esquerda)
5. a) Não ocorrerá alteração nas concentrações do monômero e
do dímero.
b) A concentração do dímero diminuirá e a concentração do
monômero aumentará.
b) [H‚] ë diminuiu
[I‚] ë diminuiu
[HI] ë aumentou
6. a) O sinal positivo indica que a reação é endotérmica, isto é, a
entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes.
Portanto, a reação absorve calor.
b) A constante de equilíbrio K pode ser dada em concentrações
ou em pressões parciais.
Kc = [H‚]¤.[CO]/[CH„].[H‚O]
Kp = p(H‚)¤.p(CO)/p(CH„).p(H‚O)
c) Pelo princípio de Lê Chatelier, a reação se desloca no sentido
da formação de CH„.
7. H‚
+
I‚
Início:
0,500M
Durante:
-x
Equiíbrio: 0,500 - x
ë
2HI
0,500M
-x
0,500 - x
0
2x
2x
KÝ = (2x) £/(0,500 - x) £
Ë49 = Ë[2x/(0,500 - x)] £
7 = 2x/(0,500 - x)
x = 0,3888 = 0,389
Logo, [H‚] = 0,500 - 0,389 = 0,111 M
[I‚] = 0,5000 - 0,389 = 0,111 M
[HI] = 2 x 0,389 = 0,778 M
11. a) Kp = (PH‚ . PI‚) / P£HI
12. a) Adição de C(s) não altera o equilíbrio, pois sua
concentração é constante.
b) Equilíbrio desloca-se para a direita, pois o aumento de
temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação
endotérmica.
c) Adição de catalisador não desloca equilíbrio.
13. a) Reação II ë variação do Nox
b) Equilíbrio desloca para a direita devido a diminuição de íons
H®
14. a) [H®] = 2,0 x 10-¤ mol/Ø
b) pH = 2,7
c) Ki = [H®] [R - COO-] / [R - COOH]
d) [H®] = 0,1 mol/Ø
e) As quantidades de NaOH neutralizadas serão iguais.
15. A anfetamina no estômago, pois o meio é ácido, haverá
neutralização do OH-, deslocando o equilíbrio para direita. A
aspirina, no intestino (meio neutro).
16. a) CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï
Ï H®(aq) + HCOƒ­(aq)
8. a) N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO
b) O sangue se tornaria ácido (pH < 7).
KÝ = [NO]£/([N‚][O‚])
5 × 10­¥ = (1,0 × 10­¦)£/(4,0 × 10­¤ × [O‚])
[O‚] = 5,0 ×10­¦ mol L­¢.
17. A adição de ácidos (H®) desloca o equilíbrio para a
esquerda, mudando a cor roxa para amarela.
b) v(direta) =K[N‚][O‚]; v(inversa) = K‚[NO]£
18. a) amarela
b) A água exposta ao ar absorve gás carbônico. O CO‚
absorvido, reage com a água produzindo íons H® que torna
amarelo o azul de bromotimol.
44. [C]
19. a) 11
45. [D]
b) Geometria piramidal.
Ligação covalente.
46. [E]
47. [D]
20. [B]
48. [B]
21. [C]
49. [E]
22. [E]
50. [E]
23. [C]
51. [D]
24. [B]
52. [E]
25. [C]
53. [E]
26. 1 + 4 + 32 = 37
54. [B]
27. [A]
55. [E]
28. [B]
56. [C]
29. [B]
57. [C]
30. [B]
58. [C]
31. [B]
59. [D]
32. [B]
60. [B]
33. [A]
61. [D]
34. [B]
62. [C]
35. [C]
63. [C]
36. [C]
64. [D]
37. [A]
65. [D]
38. [E]
39. [D]
40. [C]
41. [A]
42. [C]
43. [E]