Goiânia, _____ de

Goiânia, _____ de _____________________ de 2016.
Aluno (a): __________________________________________________ Série: 3º Ano Turma:_____
Lista de Recuperação Final/ Disciplina: Química
LISTAO DE QUESTÕES LEI DE HESS
Professor(a): J.Batista
semietapas intermediárias dessa reação. Observe as
equações genéricas abaixo.
Questão 01)
Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso
(FeO) é reduzido por ação do monóxido de carbono (CO)
conforme a reação abaixo
FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
sendo desconhecida a variação total da entalpia neste
processo.
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e
baseando-se na Lei de Hess, pode-se determinar que o
valor de H desconhecido será aproximadamente igual a:
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
kJ
3 FeO(s) + CO2(g)  Fe3O4(s) + CO(g)
kJ
2 Fe3O4(s)+ CO2(g)  3 Fe2O3(s) + CO(g)
kJ
H = –25
H = –36
H = +47
I. A + C2  AC2 H = –394 kJ/mol
II. B2 + ½ C2  B2C H = –286 kJ/mol
III. A2B6C + 3 C2  2 AC2 + 3 B2C H = –1368 kJ/mol
Essas etapas intermediárias representam a reação global.
2 A + 3 B2 + ½ C2  A2B6C
H = ?
Com base nas informações dadas, a alternativa que
corresponde ao valor de entalpia da reação e ao tipo de
reação, respectivamente, é:
a)
b)
c)
d)
e)
H
H
H
H
H
= +278 kJ/mol e endotérmica
= –2048 kJ/mol e exotérmica
= –1438 kJ/mol e exotérmica
= –278 kJ/mol e exotérmica
= +2048 kJ/mol e endotérmica
Questão 04)
a)
b)
c)
d)
e)
–17 kJ.
+14 kJ.
–100 kJ.
–36 kJ.
+50 kJ.
No processo de produção de ferro metálico, o Fe(s) é
produzido pela redução do óxido ferroso (FeO) com
monóxido de carbono (CO), como apresentado na figura
abaixo: à esquerda, forno de produção, e a direita,
equação química do processo.
Questão 02)
São dadas as equações termoquímicas para a formação
da água a partir dos elementos:
H2(g) + 1/2 O2 (g)  H2O (s); H = –70 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2 (g)  H2O (l); H2 = –68,3 kcal/mol.
H2(g) + 1/2 O2 (g)  H2O (v); H = –57,8 kcal/mol.
A partir das afirmativas abaixo:
I. O valor de H maior que zero indica que as reações são
exotérmicas.
II. A transformação H2O (v)  H2O (l) libera 10,5
kcal/mol.
III. O calor de solidificação da água vale –12,2 kcal/mol.
IV. A energia de 1 mol de H2O no estado vapor é maior
que a energia que 1 mol de H2O (l).
V. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
É VERDADEIRO apenas o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e III.
III, IV e V.
II, IV e V.
I, III e IV
II, III e V.
Questão 03)
Através da Lei de Hess, podemos prever a variação da
entalpia (H) de uma reação global baseando-nos nas
FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
As equações termoquímicas e os conceitos da Lei de
Hess podem ser usados para determinar o valor da
entalpia do processo global e indicar se o processo é
endotérmico ou exotérmico.
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) H = –25 kJ
3 FeO(s) + CO2(g)  Fe3O4(s) + CO(g) H = –36 kJ
2 Fe3O4(s) + CO2(g)  3 Fe2O3(s) + CO(g) H = +47 kJ
Utilizando as equações acima, assinale a alternativa que
indica o valor mais próximo para entalpia de produção do
ferro metálico.
a) –17 kJ sendo então um processo exotermico pois libera
calor.
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b) +14 kJ sendo então um processo endotermico pois
consome calor.
c) –100 kJ sendo então um processo exotermico pois
libera calor.
d) –17 kJ sendo então um processo endotermico pois
absorve calor.
e) +14 kJ sendo então um processo exotermico pois libera
calor.
É correto afirmar que a variação da entalpia H , para a
reação Pb(s) + 2 Cl2(g)  PbCl4 (s), é:
Questão 05)
Questão 08)
A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se
grafite a uma temperatura elevada, empregando-se
catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As
reações de combustão desses dois alótropos do carbono
são mostradas a seguir.
O metano, CH4, é a molécula mais leve que contém
carbono. É um gás incolor, inodoro, inflamável sob
condições comuns e o principal constituinte de gás natural.
Também é conhecido como gás do brejo ou gás do
pântano porque é produzido por bactérias que atuam
sobre a matéria orgânica sob condições anaeróbicas. A
equação da reação de formação do metano é:
–1
C(grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H = – 94,06 kcal.mol
–1
C(diamante) + O2 (g)  CO2 (g) H = – 94,51 kcal.mol
0
a)
b)
c)
d)
e)
–30,1 kJ
+30,1 kJ
–60,2 kJ
+688,7 kJ
–688,7 kJ
C (s) + 2 H2 (g)
Com base nas reações acima, considere as seguintes
afirmações:
I. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da
–1
transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45 kcal.mol .
II. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do
que a queima de 1 mol de C(grafite).
III. A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os
processos.
Assinale a alternativa CORRETA.
a)
b)
c)
d)
e)
Todas as afirmações estão corretas.
Somente I e II estão corretas.
Somente I e III estão corretas.
Somente II e III estão corretas.
Somente a afirmação II está correta.
Questão 06)
Considere as seguintes reações e suas variações de
entalpia, em kJ/mol.
CO(g) + H2(g)  C (s) + H2O(g)
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = –150 kJ/mol
H = –273 kJ/mol
H = –231 kJ/mol
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a
combustão completa de 1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
a)
b)
c)
d)
e)
– 654 kJ/mol
– 504 kJ/mol
+ 504 kJ/mol
+ 654 kJ/mol
– 354 kJ/mol
Questão 07)
O cloreto de chumbo (II) é uma substância que ocorre
naturalmente no mineral cotunnite, encontrado próximo a
vulcões. É um composto insolúvel e pode ser utilizado na
síntese do cloreto de chumbo IV, cujas equações
termoquímicas são representadas a seguir.
I. Pb(s) + Cl2(g)  PbCl2 (s) H = –359,4 kcal
II. Pb(s) + 2 Cl2(g)  PbCl4 (s)
H = –329,3 kcal
CH4 (g)
São dadas as seguintes equações termoquímicas:
C (s) + O2 (g) CO2 (g); H = –393,5 kJ
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l); H = 285,8 kJ
A variação de entalpia para a reação de formação de
metano é:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 149,6 kJ
- 148,6 kJ
+ 74,8 kJ
– 74,8 kJ
+72,8 kJ
Questão 09)
Nos carros atuais o isooctano, que é o componente
principal da gasolina, pode sofrer combustão parcial
quando quantidades restritas de oxigênio estão
disponíveis. Nessas condições, a combustão produz
monóxido de carbono e água, segundo as reações abaixo:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) 
Hº = –10.942 kJ
2 CO(g) + O2(g)  2 CO2(g)
556,0 kJ
2 C8H18(l) + 17 O2(g) 
Hº = ?
16 CO2(g) + 18 H2O(l)
Hº
=
-
16 CO(g) + 18 H2O(g)
A alternativa que representa a entalpia padrão de reação
para combustão incompleta do isooctano, a partir das
entalpias padrão de reação para a combustão do
isooctano e monóxido de carbono é:
a)
b)
c)
d)
e)
Hº = –6.414 kJ
Hº = –11.508 kJ
Hº = +6.414 kJ
Hº = –10.376 kJ
Hº = +11.508 kJ
Questão 10)
Dadas as equações termoquímicas:
2 H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l);
H = –571,5 kJ
N2O5 (g) + H2O (l)  2 HNO3 (l);
76,6 kJ
½ N2(g) + 3/2 O2 (g) + ½ H2 (g)  HNO3 (l);
kJ
H = –
H = –174
Assinale a alternativa com o valor da variação de entalpia,
H, para a reação:
2 N2 (g) + 5 O2 (g)  2 N2O5 (g)
a)
b)
c)
d)
e)
– 36,7 kJ
– 28,7 kJ
+ 36,7 kJ
+ 28,7 kJ
+ 38,3 kJ
a)
b)
c)
d)
e)
– 256 kJ/mol.
– 312 kJ/mol.
– 614 kJ/mol.
– 814 kJ/mol.
– 3148 kJ/mol.
Questão 13)
A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo
grafite (C(s)) pode ser representada pela equação (1):
(1) 2 CuO(s) + C(s)  2Cu(s) + CO2 (g)
Dados: A equação (2) e (3) mostram os H de outras
reações:
(2) Cu(s) + 1/2O2(g)  CuO(s) H = –39 kcal
(3) C(s) + O2(g)  CO2 (g)
H = –93 kcal
Questão 11)
A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto
químico com propriedades similares à amônia, usado
entre outras aplicações como combustível para foguetes e
propelente para satélites artificiais.
Em determinadas condições de temperatura e pressão,
são dadas as equações termoquímicas abaixo.
I. N2(g) + 2 H2(g)  N2H4(g)
II. H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g)
kJ/mol
H = + 95,0 kJ/mol
H =  242,0
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação (1)
tem H (em kcal) igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
+171 (reação endotérmica)
–15 (reação exotérmica)
+132 (reação endotérmica)
–54 (reação exotérmica)
+15 (reação endotérmica)
Questão 14)
A variação da entalpia e a classificação para o processo
de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura
e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de
acordo com a equação N2H4(g) + O2(g)  N2(g) +
2H2O(g), respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
– 579 kJ/mol; processo exotérmico.
+ 389 kJ/mol; processo endotérmico.
– 389 kJ/mol; processo exotérmico.
– 147 kJ/mol; processo exotérmico.
+ 147 kJ/mol; processo endotérmico.
Questão 12)
A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse
gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o
etano gasoso, como mostra a equação química abaixo.
C2H2(g) + 2 H2(g)  C2H6(g)
É possível determinar a variação da entalpia para esse
processo, a partir de dados de outras equações
termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess.
C2H2(g) +
5
O2(g)  2 CO2(g) + H2O(l) HºC = –1301
2
kJ/mol
7
C2H6(g) + O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(l) HºC = –1561
2
kJ/mol
1
H2(g) + O2(g)  H2O(l) HºC = –286 kJ/mol
2
Assim, usando as equações termoquímicas de combustão
no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da
entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno,
nessas condições, é de
A reação termite ou termita é uma reação aluminotérmica
em que o metal alumínio é oxidado pelo óxido de ferro III,
Fe2O3, liberando uma grande quantidade de calor. Em
poucos segundos, a reação produz ferro fundido. Dadas
as equações:
3
O2(g)  Aℓ2O3(s)
2
3
+ O2(g)  Fe2O3(s)
2
–1
2Aℓ(s) +
H = –400 kcal mol
2Fe(s)
H = –200 kcal mol
–1
Determine a quantidade de calor liberada na reação a
seguir:
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s)  Aℓ2O3(s) + 2Fe(s)
a)
b)
c)
d)
e)
+ 400 kcal
+ 200 kcal
–400 kcal
–200 kcal
–100 kcal