Interação de Substâncias - Natália Valenga Parizotto
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CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO DE QUÍMICA SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS ASPECTOS FACILMENTE PERCEPTÍVEIS NA INTERAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS ORGANIZAÇÃO: Natália Valenga Parizotto ORIENTAÇÃO: Profa. Márcia Cunha 2001 Teste ASPECTOS FACILMENTE PERCEPTÍVEIS NA INTERAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS (Indícios de ocorrência de reações Químicas) Introdução Em nossa vida diária, milhares de substâncias se interagem a cada momento. Você já procurou explicar, por exemplo, o que acontece lavamos o cabelo com xampu, colocamos fermento em um bolo ou quando a gasolina é usada como combustível? Ao final dessa experiência, espera-se que você tenha mais argumentos para discutir estes fenômenos. Este experimento contém testes que estimulam a investigação e a capacidade do aluno perceber as mudanças em sistemas químicos diferentes e de diversas maneiras. Material Uma estante para tubos de ensaio, 1 pinça de madeira, 4 tubos de ensaio, fita de Magnésio, caixa de fósforo. Soluções de: Ácido clorídrico, HCl; bicarbonato de sódio, NaHCO3; dicromato de potássio, K2Cr2O7; hidróxido de amônio, NH4OH; hidróxido de sódio, NaOH; nitrato de chumbo, Pb(NO3)2; sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O. Procedimento 1. Reproduza a Tabela 1 em seu caderno. Soluções Características das soluções Observações 1 2 3 4 5 Tabela 1 - Quadro de registro das observações feitas 2. Antes de cada teste observe as substâncias que você vai usar e anote suas características na Tabela 1. Teste 1 - Em um tubo de ensaio, colocaremos três gotas da solução de nitrato de chumbo e três gotas da solução de dicromato de potássio. - Observe o que acontece e anote suas observações na Tabela 1. a. O que você acha que ocorreria se adicionasse mais água ao tubo que contém o sistema resultante do Teste 1? b. Como você pode explicar o que observou no Teste 1? Teste 2 - Em um tubo de ensaio, colocaremos três gotas da solução de bicarbonato de sódio e três gotas da solução de ácido clorídrico. - Observe o que acontece e anote suas observações na Tabela 1. a. No teste 2 você observou uma efervescência causada por um gás. Como surgiu esse gás? Que gás é este? Teste 3 - Num tubo de ensaio colocaremos três gotas da solução de sulfato de cobre. - Acrescentaremos a essa solução seis gotas da solução de hidróxido de amônio observando o que acontece a cada gota acrescentada. Anote as suas observações na Tabela 1. a. Você pode afirmar que a substância responsável pela cor do sistema resultante do Teste 3 é o sulfato de cobre? Por quê? Teste 4 - Num tubo de ensaio colocaremos cinco gotas de solução de hidróxido de sódio. - Acrescentaremos a esta solução cinco gotas da solução de ácido clorídrico. Observe o que acontece e anote suas observações na Tabela 1. a. Aconteceu alguma modificação nas substâncias do Teste 4? Como você pode saber? Teste 5 - Com a pinça de madeira seguramos uma tira de uns 2cm de fita de magnésio. Com muito cuidado acende-se um palito e aproxima-o da fita por alguns segundos até o início da combustão. - Observe o que acontece e anote suas observações na Tabela 1. a. Por que a utilização de energia(fogo) no teste 5? O que acontece mesmo após afastarmos a chama da fita quando em combustão? Questões Gerais a. O que aconteceu em comum quando todos os testes foram realizados? b. Qual foi a principal modificação observada em cada teste? c. Como você já deve ter concluído os componentes dos sistemas ao final de cada teste eram diferentes dos componentes iniciais. Como você poderia comprovar isso, por exemplo, no Teste 1? Discussão Em todos os testes realizados nesta experiência você pôde observar a ocorrência de alguma modificação nos componentes dos sistemas iniciais. No teste 1, quando você misturou as soluções de nitrato de chumbo(incolor) e dicromato de potássio(laranja) imediatamente formou-se um sólido amarelo. Essa substância amarela era diferente daquelas anteriormente presentes no sistema, fato que pode ser comprovado utilizando-se a propriedade solubilidade. A formação de um sólido quando duas soluções são misturadas é um fenômeno comum em Química. Os sólidos formados dessa maneira são conhecidos como precipitados. No Teste 2, quando você misturou as soluções incolores de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico, observou o desprendimento de uma substância gasosa. Como essa substância gasosa é menos densa que o meio líquido onde ela se formou e é muito pouco solúvel nesse meio, as bolhas subiram até a superfície e se dispersaram pelo ar. Pode-se concluir que as bolhas não eram de ar dissolvido nas diferentes soluções aquosas pois o ar dissolvido na água só se desprende dela se ela for aquecida, antes de atingir seu ponto de ebulição. No Teste 3, quando você misturou as soluções de sulfato de cobre(azul) e hidróxido de amônio(incolor) observou-se inicialmente a formação de um precipitado azul claro. Essa substância azul clara se formou como precipitado porque sua solubilidade era menor que a das duas substâncias originais. Com a adição de mais um pouco de solução de hidróxido de amônio nesse sistema ocorreu uma outra transformação. Dessa vez o resultado foi um líquido azul-escuro. A substância responsável por essa última cor não era o precipitado obtido anteriormente, pois ele não era solúvel naquele meio, além de ser de tonalidade diferente. Por outro lado, essa substância também não era o sulfato de cobre, pois a intensificação da cor azul devido ao sulfato de cobre só seria possível se maior quantidade dessa substância fosse adicionada ao sistema, aumentado sua concentração. Sendo assim, podemos concluir que a substância responsável pela cor azul-escura é uma substância diferente. Podemos concluir também que essa outra substância é bastante solúvel neste meio porque apareceu dissolvida em vez de apresentar-se como um precipitado. No Teste 4, contrariando todas as expectativas, nenhuma modificação visual pôde ser observada quando você misturou as soluções incolores de hidróxido de sódio e ácido clorídrico. Entretanto, quando você segurou o tubo na região correspondente à que continha o líquido sentiu o seu aquecimento. Esse aquecimento também pode ser uma indicação de que ocorreu uma transformação dos componentes das soluções originais quando elas entraram em contato. Dessa transformação resultou a liberação de uma certa quantidade de energia na forma de calor, nitidamente percebida nesse caso. No teste 5 você pode observar a emissão de luz. Quando aproximou a chama do palito à fita de magnésio houve um fornecimento de energia. A formação de um pó esbranquiçado é nada mais do que o indicativo de que alguma reação aconteceu. Esta emissão de luz é a mesma que ocorre quando se dispara um flash descartável de máquina fotográfica. Se observarmos um flash queimado ele apresentase esbranquiçado, é a mesma substância obtida no teste 5. Como você pode constatar, em cada um dos testes ocorreram modificações nas substâncias componentes das soluções originais que levaram à formação de novas substâncias. Quando em algum sistema ocorre uma modificação que leva à formação de uma ou mais nova(s) substância(s) dizemos que nesse sistema ocorreu uma transformação ou reação química. A formação de uma ou mais nova(s) substâncias, isto é, a ocorrência de uma reação química, pode ser acompanhada por fatos como os observados nos testes dessa experiência. Assim, o aparecimento de um precipitado, a mudança de cor da solução, o desprendimento de um gás, a variação de temperatura do sistema e a emissão de luz são evidências de uma reação química uma vez que evidenciam, isto é, indicam a sua ocorrência. Referências Bibliográficas ROMANELLI, L.I., JUSTI, R.S. Aprendendo Química. Editora Unijuí: Ijuí, 1998.
