LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ELETRÓLITOS (ÁCIDOS, BASES E

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ELETRÓLITOS (ÁCIDOS, BASES E SAIS)
REFERENTE ÀS UNIDADES 13, 14, 15 E 16
A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções
não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como conseqüência o
acendimento da lâmpada.
Explique o que ocorrerá com a lâmpada (justificando) caso sejam adicionadas à água as
seguintes substâncias:
a) O2 (l)
b) K2CO3 (aq)
c) HNO3 (aq)
d) Ca(OH)2 (aq)
e) C2H6O (aq) (etanol)
2 – Em relação aos eletrólitos responda:
a) O que diferencia os ácidos das bases?
b) Por que dizemos que um ácido ioniza em água, enquanto que uma base dissocia?
3 – Escreva a formula do que se pede:
a) ácido sulfúrico
b) iodeto de potássio
c) cloreto de amônio
d) nitrito de bário
e) hidróxido férrico
f) cianeto de bário
g) sulfato de estrôncio
h) hidróxido de chumbo IV
i) ácido perclórico
j) brometo de magnésio
k) ácido fosforoso
l) carbonato de alumínio
m) ácido nítrico
n) hidróxido de cálcio
o) sulfeto de sódio
p) clorito de estanho II
q) fluoreto de cobalto III
r) ácido iodídrico
s) cloreto áutico
t) hidróxido de alumínio
u) ácido hipofosforoso
v) nitrato de amônio
x) sulfato de cálcio
z) hipofosfito de platina IV (lembrar que o
ácido hipofosforoso é um monoácido.
4 – De o nome dos compostos abaixo:
a) H2CO3
b) KOH
c) Na2SO4
d) K2S
e) LiOH
f) H2SO3
g) (NH4)3PO4
h) Ba(OH)2
i) NaNO3
j) HClO
k) HCN
l) Cu(OH)2
m) Pb(OH)2
n) Al2(SO4)3
o) FeI2
p) NH4ClO4
q) Ag3BO3
r) Mn(OH)3
s) HClO4
t) Zn(OH)2
u) H3PO2
v) H2SO4
x) Au(NO2)3
z) KClO3
5 – Considere as seguinte sinformações:
Ácido crômico: diácido – fórmula H2CrO4
Ácido dicrômico: diácido – fórmula H2Cr2O7
Ácido mangànico:diácido – fórmula H2MnO4
Ácido permangànico: monoácido – fórmula HMnO4
a) escreva a equação de ionização do ácidos citados em água.
b) forneça a fórmula dos seguintes sais:
b1 cromato de alumínio
b2 dicromato de sódio
b3 manganato de ferro III
b4 permanganato de potássio
Para as questões 6 e 7, considere uma solução C da qual desejamos saber seu caráter (ácido ou
básico). Para isso dispomos de alguns indicadores naturais e artificiais. A tabela abaixo mostra
o comportamento dos indicadores em diferentes faixas de pH.
6 – Para a solução C, da qual se quer determinar o caráter ácido-base, é dividida em três
partes: C C2 e C3. À solução C• são adicionadas algumas gotas de amarelo de alizarina, que a
tornam amarela. À C2 são adicionadas algumas gotas de suco de uva, que a tornam verde.
Com base nessas informações, é correto afirmar, a respeito da solução C:
a) É uma solução neutra.
b) É uma solução ácida.
c) É uma solução básica.
d) Seu pH está entre 6,5 e 10.
e) Seu pH está menor que 6,5.
7 - À solução C3 são adicionadas algumas gotas do indicador extraído do tomate, que a tornam
amarela. Com base em todas as informações a respeito da solução C, é correto afirmar sobre
ela:
a) Seu pH está entre 8,5 e 14.
b) É uma solução ácida, de pH igual a 6,5.
c) É uma solução básica, de pH inferior a 8,5.
d) Seu pH está entre 6,5 e 8,5.
e) Seu pH está entre 8,5 e 10.