- Colégio Imaculada Conceição

COLÉGIO IMACULADA CONCEIÇÃO
Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio
Disciplina: Química
Professor: Thiago
ATIVIDADES COMPLEMENTARES – 2º ano – Atividade 1
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2º Trimestre
2009
ATIVIDADES RELACIONADAS AOS TÓPICOS 1, 2 e 3 – APOSTILA: ELETROQUÍMICA.
AS ATIVIDADES DEREVÃO SER RESOLVIDAS EM FOLHAS DE PAPEL ALMAÇO SEM
ENUNCIADO CONTENDO O NOME E TURMA DO ALUNO.
A ATIVIDADE 1 DEVERÁ SER ENTREGUE AO PROFESSOR THIAGO NA PRIMEIRA SEMANA DE
RETORNO ÀS AULAS.
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01. As latas de conservas são fabricadas com lâminas de ferro revestidas com estanho e apresentando, no
seu interior, uma película de verniz protetor inerte. Um determinado produto com pH = 2 foi embalado, a
vácuo, numa dessas latas. No transporte, a lata foi amassada, ocorrendo fratura nos revestimentos de
verniz e de estanho, deixando o ferro em contato direto com o produto.
Dados os potenciais de redução:
Fe2+ + 2e- → Fe° E° = - 0,44 V
Sn2+ + 2e- → Sn° E° = - 0,14 V
A) Que metal tende a sofrer corrosão? Justifique.
B) Escreva as reações anódica e catódica da pilha de corrosão formada.
02. Encanamentos de ferro mergulhados em meio ácido não-aerado sofrem corrosão devido,
principalmente, à reação:
Fe + 2 H1+ → Fe2+ + H2
Para proteger encanamentos nessa condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são
corroídos ao invés dos canos de ferro.
Conhecendo os potenciais padrões de redução:
Cu2+ + 2 e- ⇄ Cu
E°= + 0,34 V
+ 2 e ⇄ Fe
E° = - 0,44 V
Zn2+ + 2 e- ⇄ Zn
E° = - 0,76 V
2+
Fe
1+
2H
-
+ 2 e ⇄ H2
-
E° = 0,00 V
Sn + 2 e ⇄ Sn
E° = - 0,14 V
Dispondo-se de barras de cobre, zinco e estanho, pede-se:
A) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.
B) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida,
indicando o agente oxidante e o agente redutor.
2+
-
03. Um dos processos utilizados na obtenção de revestimentos não-metálicos inorgânicos, protetores da
corrosão, é a anodização. Como se deve proceder para aplicar este processo numa peça de alumínio?
04. A corrosão do ferro ocorre espontaneamente, podendo o processo ser representado pela soma
adequada das semi-reações:
Fe2+ + 2 e- ⇄ Fe
E° = –0,44 V
½ O2 + H2O + 2 e ⇄ 2 OHE° = +0,40 V
Acerca do processo, são feitas as afirmativas abaixo.
Assinale as corretas.
I. A reação global para a corrosão é:
Fe2+ + 2 OH- → Fe + H2O + ½ O2
II. A corrosão do ferro pode ser minimizada, colocando-o em contato com um pedaço de zinco metálico (E°
= –0,76V).
III. O ferro, assim como o oxigênio, sofre redução no processo.
-
IV. O ferro sofre uma reação anódica, ou seja, igual àquelas que ocorrem nos ânodos das pilhas.
05. Para diminuir a velocidade da corrosão das placas de aço do casco de navios, grossas placas de zinco
são rebitadas no lado externo do casco, abaixo da superfície da água. Essa técnica é conhecida como
proteção catódica.
Considerando os seguintes potenciais padrão de redução:
Zn2+ + 2 e- ⇄ Zn
E° = –0,76 V
2+
+ 2 e ⇄ Fe
E° = –0,44 V
2+
+ 2 e ⇄ Cu
Fe
Cu
-
-
E° = +0,34 V
½ O2 + 2 H + 2 e ⇄ H2O
E° = +0,80 V
A) Justifique a utilização do zinco para proteção de cascos de navios.
B) Justifique a não-utilização de placas de cobre no lugar das placas de zinco.
+
-
06. Uma fita de um determinado metal (que pode ser cobre, chumbo, zinco ou alumínio) foi enrolada em
torno de um prego de ferro, e ambos mergulhados numa solução de água salgada.
Observou-se, após algum tempo, que o prego de ferro foi bastante corroído.
Dados os potenciais padrão de redução:
Cu2+ + 2 e- ⇄ Cu
E° = +0,34 V
2+
-
+ 2 e ⇄ Pb
E° = –0,13 V
2+
+ 2 e ⇄ Fe
E° = –0,44 V
Zn2+ + 2 e- ⇄ Zn
E° = –0,76 V
Pb
Fe
-
Al + 3 e ⇄ Al
E° = –1,66 V
A) Qual(is) é(são) o(s) metal(is) da fita?
B) Para que o prego de ferro não sofresse corrosão qual(is) o(s) metal(is) que deveria(m) ser utilizado(s) na
fita?
3+
-
07. Um parafuso de níquel prende uma porca de cobre. Este sistema foi colocado em um recipiente que
contém uma solução diluída e não-oxigenada de ácido clorídrico (HCl). Nesse recipiente ocorre uma reação
de oxidação-redução. Para decidir quais são as semi-reações apropriada, são dados os potenciais de
redução abaixo:
Ni2+ (aq, cor verde) + 2 e- ⇄ Ni(s) E° = –0,25 V
2 H+ (aq, incolor) + 2 e- ⇄ H2(g) E° = 0,00 V
Cu2+ (aq, cor azul) + 2 e- ⇄ Cu(s) E° = +0,34 V
Cl2(g) + 2 e- ⇄ 2 Cl1- (aq, incolor) E° = +1,36 V
A) Qual dos metais sofre corrosão? Justifique.
B) Escreva a equação balanceada da reação global que está ocorrendo no recipiente.
C) Calcule o valor da diferença de potencial padrão dessa reação.
D) Cite duas evidências experimentais que indicam a ocorrência de reação química no processo descrito
anteriormente.