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Q – 21
4°
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T
5
C
03/11/10
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Cada questão vale 2,0 (dois) pontos. Boa prova!
01) (FUVEST) Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de
redução (Eo) indicam ser possível a reação deste metal com água. A não ocorrência dessa reação é
atribuída a presença de uma camada aderente e protetora de óxido de alumínio formada na reação do
metal com o oxigênio do ar.
a) Escreva a equação balanceada que representa a formação da camada protetora. 1,0 (um) ponto.
b) Com os dados de Eo, explique como foi feita a previsão de que o alumínio pode reagir com água.
Dados:
A3+(aq) + 3eˉ  A(s)
E° = -1,66V
2H2O + 2eˉ  H2 + 2OHˉ
E° = -0,83V
02) (UNIFESP) A uma solução aquosa contendo KI suficiente para tornar o meio condutor, foram
adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína. A solução resultante foi eletrolisada com
eletrodos inertes, no dispositivo esquematizado a seguir.
a) equacione as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, bem como a equação global do
processo, representando a formação do KOH.
b) identifique os pólos de cada eletrodo e indique em qual deles ocorre o processo de oxidação e em
qual ocorre o processo de redução.
03) (UFPE) O desenvolvimento de novas baterias recarregáveis é importante para a
miniaturização de equipamentos portáteis (celulares) e médicos (marca-passos). A escolha
dos materiais ativos destas baterias envolve inúmeras variáveis, como, diferença de
potencial gerada, toxicidade, custo etc. Considere o esquema de uma pilha apresentado a
seguir e os dados de potenciais padrão de eletrodos (Eo), a seguir:
Semi-reação
Ag+(aq) + e‾→ Ag(s)
E°( (V) = +0,80
2+
Cu (aq) + 2e‾ → Cu(s)
E°(V) = +0,34
2H+(aq) + 2e‾ → H2(g)
E°(V) = 0,00
Pb2+(aq) + 2e‾ → Pb(s)
E°(V) = - 0,13
Sn2+(aq) + 2e‾ → Sn(s)
E°(V) = - 0,14
Zn2+(aq) + 2e‾ → Zn(s)
E¡(V) = - 0,76
3+
A (aq) + 3e‾ → A(s)
E°(V) = - 1,66
Mg2+(aq) + 2e‾→ Mg(s)
E°(V) = - 2,36
Considere as afirmações abaixo e assinale (V) para verdadeiro ou (F) para falso:
( ) quando M = Zn(s), o alumínio se reduzirá
( ) quando M = Ag(s), o voltímetro marcará o valor 0,86V
( ) quando M = Mg(s), ocorrerá um fluxo de elétrons do eletrodo de Mg para o de A
( ) quando M = Pb(s), o eletrodo de Pb será consumido
04) (VUNESP) A corrosão de ferro metálico envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-la, chapas de
ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho
metálico e em canos d'água, de zinco metálico.
Dados: Potenciais padrões de redução a 25°C.
Zn2+ + 2e‾ →Zn(s) E°= – 0,763V
Fe2+ + 2e‾ →Fe(s) E°= – 0,409V
Sn2+ + 2e‾ →Sn(s) E°= – 0,136V
Explique por que:
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água;
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais
rapidamente do que quando a referida camada está ausente.
05) Escreva as semi-reações e a reação global da eletrólise ígnea do KBr(s).
Boa Prova!!!
Prof. Fernandes