Exercícios - Lista 3 - Volumetria de neutralização 1-Pesou

Q. Analítica Quantitativa -Experimental
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Engenharia Química
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 Exercícios - Lista 3 - Volumetria de neutralização
Profa Mara Braibante
1-Pesou-se 0,32 g de Na2CO3, diluiu-se a 2 L .Qual a Molaridade da solução resultante?
2-Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 0,25M de NaOH?
3-Na padronização de 10 mL de NaOH aproximadamente 0,1M com HCl, gastou-se 9,5 mL do
ácido. Sabendo-se que este ácido foi padronizado com 5 mL de Na2CO3 0,05M onde gastou-se 4,8
mL determine a Molaridade do HCl utilizado e a Molaridade encontrada para o NaOH .
4-Determine a Molaridade de uma solução de HCl, disponível no almoxarifado,sabendo-se que
para sua padronização utilizou-se 10 mL de Na2CO3 0,05 M e gastou-se 9,8 mL de HCl.
5-Na determinação da alcalinidade de uma amostra em termos de KOH, titulou-se com HCl 0,1M,
para 10 mL da amostra alcalina gastou-se 7 mL do ácido.Determine:
a) Qual a massa de KOH encontrada nos 10 mL da amostra?
b) Quantos g % de KOH apresentava a amostra alcalina?
6- O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos),
este ácido reage com hidróxido de Bário formando Nitrato de Bário Ba(NO3)2. Duas soluções
diferentes de Ba(OH)2 foram tituladas com uma solução de HNO3 0,75 mol/L. Analise os
dados abaixo e determine as concentrações das soluções de Ba(OH)2.
Volume da solução de Ba(OH)2
sol.1
sol.2
25,0 mL
25,0 mL
Volume da solução de ác. gasto
7,25 mL
4,80 mL
7- 20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 0,50g de Na2CO3.
Qual a molaridade da solução ácida?