Pesquisa Investigativa Diluição com relatório Normalidade se define

Pesquisa Investigativa
Diluição com relatório
Normalidade se define como o “Nº de equivalentes de soluto contido em 1 L de
solução (NÃO solvente) ou o Nº de miliequivalentes em 1 mL”.
(normalidade define-se também como o número de equivalentes (ou meq) de soluto
dividido pelo número de L (ou mL) de solução que contém o soluto)
Uma solução 1 normal (1N) contém 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente
(meq) por mL.
FIGURA 3:
Normalidade =
O equivalente ou miliequivalente, tal qual o mol e o milimol, são unidades para
descrever a quantidade de uma espécie química.
Em contraste ao mol, a quantidade de substância contida em 1 equivalente PODE
VARIAR de uma reação para outra. Conseqüentemente, o peso de 1 equivalente de um
composto NUNCA poderá ser computado sem se referir à reação química na qual esse
composto vai, direta ou indiretamente, participar. Analogamente, a normalidade de uma
solução jamais poderá ser especificada sem um conhecimento acerca de como a solução
vai ser usada.
A definição de 1 equivalente em termos de molaridade depende da reação que a
substância experimenta.
Um equivalente é uma unidade similar ao mol e está relacionado ao peso de uma
substância através de seu peso equivalente (PEq)
FIGURA 4:
Quantidade (equivalentes) =
ou
Quantidade (miliequivalentes) =
O PEq está relacionado ao peso molecular pela fórmula:
PEq =
Onde h tem unidades de eq/mol. O valor numérico de h depende da reação química na
qual a substância está envolvida. A mesma substância participando em reações
diferentes pode ter valores diferentes de h, conseqüentemente, diferentes pesos
equivalentes.
2.7-Concentração Percentual (%)
A percentagem (partes por cem) de uma substância em uma solução freqüentemente
exprime-se como porcentagem em peso, que se define como
Percentagem em peso (p/p) =
Note o uso de p/p para denotar que a razão nesta unidade de concentração é peso/peso.
Uma solução 40 % (p/p) de etanol em água contém 40 g de etanol em 100 g (NÃO mL)
de solução, e se prepara misturando 40 g de etanol com 60 g de água.
Outras unidades comuns são: volume por cento (% v/v) e peso-volume (% p/v) por
cento:
Percentagem em volume (v/v) =
Percentagem peso-volume (p/v) =
As unidades p ou v, então, sempre devem ser especificada. Quando não se especifica,
assume-se que a unidade é p/p.
Percentagem em peso e em volume são valores relativos e, como tal, NÃO dependem
das unidades de peso ou volume utilizadas, sempre que ambos, numerador e
denominador, tenham as mesmas unidades
Exemplo 5. O HCl comercial está rotulado 37,0 %, o que implica percentagem em
peso. Sua densidade, também chamada de gravidade específica, é 1,18 g mL-1.
1. Achar a molaridade do HCl;
2. A massa de solução que contém 100 mmol de HCl; e
3. O volume de solução que contém 0,100 mol de HCl.
Uma solução a 37 % contém 37,0 g de HCl em 100 g de solução. A massa de 1 L de
solução é:
(1 000 mL)
= 1 180 g
A massa de HCl em 1180 g de solução é:
(1180 g solução) = 437 g HCl
Dado que o peso molecular do HCl é 36,461, a molaridade do HCl é:
Alunos : Henrique , Isabela, Aline , Maria Olivia e Guilherme
2º Ano A
Vespertino / Professora Cristiane