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Entrando numa fria
Experimento cadastrado por COLTECM26 2008 em 12/09/2008
Classificação
•••••
(baseado em 6 avaliações)
Total de exibições: 7506 (até 29/04/2013)
Palavras-chave: endotérmica, entropia, frio, química, reação,
amônio, gelo, bário
Onde encontrar o material?
em laboratórios e lojas especializadas
Quanto custa o material?
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
requer cuidados básicos
Introdução
Será possível que um liquido e um gás podem ser formados a partir da reação entre dois sólidos? Será ainda que essa reação
pode esfriar tanto, até que congele um pouco de água em contato? Descubra realizando a experiência a seguir!!!
Materiais necessários
32 g de hidróxido de bário octahidratado
11 g de cloreto de amônio OU 17 g de nitrato de amônio
Erlenmeyer de 125 mL
2 béqueres pequenos
Conta-gotas
Termômetro
Pequeno pedaço de madeira
Pistilo e almofariz
Balança de precisão
Bastão de vidro
Água
Passo 1
Iniciando a experiência
Triture os grãos de nitrato ou cloreto de amônio com a ajuda de almofariz e pistilo, até que todo o material se torne um pó.
© 2013 pontociência / www.pontociencia.org.br
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Entrando numa fria
Passo 2
Pesando as substâncias
Pese 32 g de hidróxido de bário e 17 g de nitrato de amônio (ou 11 g de cloreto de amônio).
Passo 3
Gotejando o Bloco
Molhe, com algumas gotas,o bloco de madeira e ponha sobre ele o erlenmeyer.
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Entrando numa fria
Passo 4
Precauções
O frasco dever segurado com cuidado e não por muito tempo, devido a significante queda na temperatura que ocorrerá durante
a reação. O sal de bário é tóxico se ingerido e ambos (amônia e bário) são nocivos à pele e podem causar pequenas irritações
© 2013 pontociência / www.pontociencia.org.br
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Entrando numa fria
alérgicas. Realize o experimento em local arejado ou em uma capela de exaustão, pois a inalação de vapor de amônia pode
causar asfixia.
Passo 5
Antes da reação
Misture em um erlenmeyer o hidróxido de bário pré-pesado e um dos sais de amônio (nitrato ou cloreto). Agite a mistura com o
bastão de vidro. Aguarde em torno de 2 minutos. Levante o erlenmeyer pelo pescoço e observe.
Veja no vídeo abaixo o que acontece.
Clique para assistir ao vídeo
http://www.youtube.com/watch?v=IZ5nlEI-p4o
Passo 6
O que acontece ?
A reação entre o sal de amônio e o bário pode ser representada pela seguinte equação :
Ba(OH)2 ∙ 8 H2O + 2 NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2 NH3 + 10 H2O
Essa reação é um processo endotérmico e espontâneo. Pudemos observar isso, pois o sistema precisou absorver energia da
vizinhança para que a reação ocorresse, o que causou o congelamento da água. Além disso, para ocorrer, bastou que os
reagentes fossem colocados em contato, o que evidencia sua espontaneidade.
Para que o processo seja espontâneo, a variação da energia livre ( ΔG) deve ser negativa. De acordo com a relação ΔG = ΔH TΔS, para que a variação de energia livre seja negativa, a variação de entropia (ΔS), multiplicada pela temperatura do sistema,
deve ser maior, em módulo, do que a variação de entalpia (ΔH), pois este último fator, a entalpia, é positivo (reação
endotérmica). Nessa reação, o aumento de entropia está relacionado ao aumento no número de partículas no sistema, ou seja,
3 mols nos reagentes (1 mol de hidróxido de bário octahidratado e 2 mols de sal de amônio) e 13 mols nos produtos (1 mol de
sal de bário, 2 mols de amônia e 10 mols de água).
© 2013 pontociência / www.pontociencia.org.br
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