g / cm 20 C ° 1,6 0,88 HO 1,0 4,9

Nota:
ESCOLA GUIMARÃES ROSA
1º Ano:
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
Professor: Otoniel de Aquino Azevedo
Aluno:
Data:
Disciplina: Química
1. Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as
substâncias da tabela seguinte:
Recipiente
Substâncias
Fórmula molecular
I
Tetracloreto de carbono
CC 4
II
Benzeno
C6H6
III
Água
H2O
IV
Iodo
I2
Densidade
aproximada
3
g / cm 20C
1,6
0,88
1,0
4,9
Os alunos documentaram os reagentes por meio de fotografias:
Uma fotografia do resultado da mistura de 3 dessas substâncias, seguida da agitação e da decantação, é
apresentada a seguir:
É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de _______
e a fase inferior é composta de ________.
As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:
a) água e iodo … tetracloreto de carbono
b) água e iodo … benzeno
c) tetracloreto de carbono e iodo … benzeno
d) benzeno … água e iodo
e) benzeno e iodo … água
2.
O sulfato de cobre (II) hidratado, CuSO4  xH2O, é um composto utilizado como fungicida na agricultura,
principalmente na cultura de frutas como uva e figo. Para compreender as ligações químicas predominantes nesse
composto e o seu grau de hidratação, foram realizados dois experimentos.
1) Teste de condutividade
2) Grau de hidratação
Utilizando o aparato indicado na figura, certo
volume de solução aquosa de sulfato de
cobre(II) hidratado foi colocado dentro do
béquer. Quando o plugue foi conectado à
tomada de energia elétrica, a lâmpada
acendeu.
Uma amostra de CuSO4  xH2O foi aquecida
até a obtenção do sal na forma anidra (massa
molar 160g mol). A porcentagem de massa da
amostra em função da temperatura é
apresentada no gráfico.
a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre (II) pode ser explicada pelo resultado do teste de condutividade?
Justifique sua resposta.
b) A partir do gráfico, determine o número (x) de moléculas de água no sal CuSO4  xH2O. Apresente os cálculos
efetuados. (PONTO EXTRA. Obs: somente a letra b)
3. O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula
estrutural desse ácido é:
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos
ligações
a) iônicas.
b) de hidrogênio.
c) covalentes.
d) metálicas.
e) dativas.
4. Na tirinha abaixo, o autor explora a questão do uso apropriado
da linguagem na Ciência. Muitas vezes, palavras de uso comum
são utilizadas na Ciência, e isso pode ter várias consequências.
a) De acordo com o urso cinza, o urso branco usa o termo
“dissolvendo” de forma cientificamente inadequada. Imagine
que o urso cinza tivesse respondido: “Eu é que deveria estar
aflito, pois o gelo é que está dissolvendo!” Nesse caso,
estaria o urso cinza usando o termo “dissolvendo” de forma
cientificamente correta? Justifique.
b) Considerando a última fala do urso branco, interprete o duplo
significado da palavra “polar” e suas implicações para o efeito
cômico da tirinha.
5. As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água
que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).
CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 (adaptado).
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às
a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a
celulose e as moléculas de água.
b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio
entre a celulose e as moléculas de água.
c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a
celulose e as moléculas de água.
d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo
induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água.
e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio
entre a celulose e as moléculas de água.
6. O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. Por
exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são
armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são
apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo.
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
7. Quando colocamos em água, os fosfolipídeos tendem a formar
lipossomos, estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme
mostrado na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se
reorganizar em um novo lipossomo.
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos
apresentarem uma natureza
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água.
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa.
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases.
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura.
e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra
hidrofóbica.
8. Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é
um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um
composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons
dispersos pela solução.
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
a) MgC 2
c) K 2SO 4
b) KC
d) Fe2O3
e) MgCO3
9. Da fórmula eletrônica na figura adiante, pode-se concluir que:
a) o potássio pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
b) o átomo de oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e, ao ligar-se, adquire
uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre.
c) ocorre somente uma ligação iônica.
d) a substância formada não é eletricamente neutra.
e) o átomo de oxigênio cede dois elétrons para dois átomos de potássio.
10. A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para retirar um elétron do
átomo
no
estado
gasoso,
conforme
indica
a
equação:
+
–
X(g)  X (g) + e
E.l.
=
7,6
eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do
cátion
de
carga
+1
no
estado
gasoso,
conforme
indica
a
equação:
+
2+(
–
X (g)  X g) + e
E.l. = 15,0 eV
elemento
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º
período da tabela periódica.
1ª E.I.
(eV)
2ª E.I.
(eV)
3ª E.I.
(eV)
4ª E.I.
(eV)
5ª E.I.
(eV)
6ª E.I.
(eV)
7ª E.I.
(eV)
8ª E.I.
(eV)
9ª E.I.
(eV)
10ª
E.I.
(eV)
X
Z
7,6
13,0
15,0
23,8
80,1
39,9
109,3
53,5
141,2
67,8
186,7
96,7
225,3
114,3
266,0
348,3
328,2
398,8
367,0
453,0
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a
fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente,
a) ligação covalente, SiC 4 .
d) ligação covalente, SC 2 .
b) ligação iônica, MgC 2 .
e) ligação iônica, Na2S.
c) ligação metálica, Mg3 A 2 .
11. Considere os seguintes pares de moléculas:
I. LiC e KC .
II. AC 3 e PC 3 .
III. NC 3 e AsC 3 .
Assinale a opção com as três moléculas que, cada uma no seu respectivo par, apresentam ligações com o maior
caráter covalente.
a) LiC , AC 3 e NC 3
d) KC , PC 3 e NC 3
b) LiC , PC 3 e NC 3
e) KC , AC 3 e NC 3
c) KC , AC 3 e AsC 3
12. As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas
propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos
ao átomo de oxigênio por ligações
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
13. Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C–C), dupla (C=C) ou tripla
(C  C). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de
0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.
Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C=C),
devem ser, respectivamente,
a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
b) d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol.
d) d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol.
e) d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol.
14. O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a
atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da
combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO2 , NO2 e SO2 .
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
15.
A tabela ao lado apresenta alguns dos produtos
químicos existentes em uma residência.
Produto
Um dos componentes
do produto
Cloreto de sódio
Fórmula do
componente
NaC
C12H22O11
Sal de cozinha
Assinale a alternativa correta:
Sacarose
a) O cloreto de sódio é um composto iônico que Açúcar
H2CO3
Ácido Carbônico
apresenta alta solubilidade em água e, no estado Refrigerante
sólido, apresenta boa condutividade elétrica.
Limpa-forno
Hidróxido de sódio
NaOH
b) A solução aquosa de sacarose é uma substância
molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as
moléculas de sacarose e a água.
c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem
dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas.
d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela
apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções.
e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica.
16.
As substâncias ozônio (O3 ); dióxido de carbono (CO2 ); dióxido de enxofre (SO2 ); água (H2O) e cianeto de
hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria
molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1 ; 6 C12 ; 8 O16 ; 16 S32 ; 7 N14
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
b) água e cianeto de hidrogênio.
c) ozônio e água.
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
e) ozτnio e diσxido de enxofre.
17. Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da
radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e
aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa:
dióxido de carbono (CO2 ), metano (CH4 ), óxido nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos
(HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6 ). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o
principal “culpado” pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77% ) pelas atividades
humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento,
sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do
desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6 ) é o gás com maior poder de aquecimento
global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2 . Em conjunto, os gases fluoretados são
responsáveis
por
das
emissões
totais
1,1%
estufa.(http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa)
de
gases
do
efeito
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência, é correto afirmar que as moléculas
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica.
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular.
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear.
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares.
ESCOLA GUIMARÃES ROSA
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
Professor: Otoniel de Aquino Azevedo
Aluno:
Nota:
1º Ano:
Data:
Disciplina: Química
FOLHA RESPOSTA
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
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_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
GABARITO
3 4
Discursiva
Discursiva
1 2
A
B
C
D
E
5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
3
O benzeno (d = 0,88 g/cm ) é uma substância apolar que se mistura ao iodo, também apolar, formando uma única
3
fase de menor densidade do que a água (d = 1,0 g/cm ) líquida.
Resposta da questão 2:
a) Ligação iônica devido à presença do metal cobre e do ânion sulfato na fórmula.
O sulfato de cobre II sofreu dissociação iônica em água. Ocorreu liberação de íons, consequentemente a lâmpada
acendeu: CuSO4  Cu2  SO42 .
b) Teremos:
CuSO4  xH2O
160 g
64
g

64 %
18x g
36
g

36 %
x5
CuSO4  5H2O
Resposta da questão 3:
[C]
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações de
compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes.
Resposta da questão 4:
a) O termo foi usado de maneira cientificamente incorreta. O urso cinza se referiu à fusão do gelo (mudança do
estado sólido para o líquido). No caso de uma dissolução ocorreria a separação das partículas formadoras de um
soluto a partir do acréscimo de um solvente.
b) O urso cinza não é oriundo da região polar do planeta. No caso de compostos polares teríamos uma dissolução
em água já que esta é polar e semelhante tende a dissolver semelhante.
Resposta da questão 5:
[E]
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às interações íon-dipolo que são
mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, do que em relação às ligações de hidrogênio entre as
hidroxilas da celulose e as moléculas de água.
Resposta da questão 6:
[C]
Quanto maior a quantidade de grupos OH, mais solúvel será a vitamina, devido à interação com a água e maior a
necessidade de suplementação. A estrutura III apresenta esta característica:
Resposta da questão 7:
[E]
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos apresentarem uma natureza anfifílica, ou seja,
possuírem uma parte polar (hidrofílica) e outra apolar (hidrofóbica).
Resposta da questão 8:
[A]
Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos.
Temos + 2 – 1 – 1 = 0, equivale a Mg2  C1 C1 .
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 10:
[B]
Quando mudanças de camadas de elétrons são analisadas, percebe-se uma variação muito grande de energia. No
átomo X, isto é verificado na segunda energia de ionização para a terceira e no átomo Z da sétima energia de
ionização para a oitava.
Conclusão: X possui dois elétrons de valência e Z possui sete elétrons de valência.
[X2 ][Z ]2
XZ2 (ligação iônica)  MgC 2
Resposta da questão 11:
[B]
ΔE = diferença de eletronegatividade
ΔE  1,6  predominantemente covalente
ΔE  1,7  predominantemente iônica
ΔE  0  puramente covalente
I. Li,C e K
K  Li  C
ou
Eletronegatividade de Linus Pauling :
K  0,8
Li  1,0
C  3,0
LiC  ΔE  3,0  1,0  2,0 (caráter iônico)
KC  ΔE  3,0  0,8  2,2 (caráter iônico mais acentuado)
II. A, P e C
A   P  C
ou
Eletronegatividade de Linus Pauling :
A  1,5
P  2,1
C  3,0
AC 3  ΔE  3,0  1,5  1,5 (caráter covalente)
PC 3  ΔE  3,0  2,1  0,9 (caráter covalente acentuado)
III. N, C e As
As  N  C
ou
Eletronegatividade de Linus Pauling :
N  3,0
C  3,0
As  2,0
NC 3  ΔE  3,0  3,0  0,0 (caráter covalente mais acentuado)
AsC 3  ΔE  3,0  2,0  1,0 (caráter covalente)
Maior caráter covalente: LiC , PC 3 e NC 3 .
Resposta da questão 12:
[E]
Na molécula H2O, dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações covalentes, resultando
em um arranjo angular e polar:
Resposta da questão 13:
[A]
Teremos a seguinte ordem, entre os comprimentos de ligação:
d (C  C) < d (C=C) < d (C–C) (0,154 nm)
Com o surgimento da ligação pi (presente na dupla e na tripla ligação) menor será a distância entre os átomos de
carbono e maior a energia necessária para romper a ligação.
Energia (C  C) > Energia (C=C) > Energia (C–C) (348 kJ/mol)
Resposta da questão 14:
[A]
Teremos:
Resposta da questão 15:
[C]
Análise das alternativas:
a) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido,
não apresenta condutividade elétrica, pois os íons ficam retidos na rede cristalina.
b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que não conduz a corrente elétrica, pois não
ocorre dissociação iônica.
c) Correta. Teremos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio em água:
NaOH(aq)  Na (aq)  OH (aq)
NaC(aq)  Na (aq)  C  (aq)
Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas.
d) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções, pois a solução de sacarose não
sofre dissociação iônica.
e) O ácido carbônico é um diácido instável, sendo considerado como ácido fraco.
Resposta da questão 16:
[A]
Ozônio: geometria angular.
Dióxido de carbono: geometria linear.
Dióxido de enxofre: geometria angular.
Água: geometria angular.
Cianeto de hidrogênio: geometria linear.
Resposta da questão 17:
[D]
As moléculas do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares: